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第四节 过滤和结晶
一、选择题
1.一定温度下，某物质的饱和溶液中，加入一些该物质的晶体则（ ）。
(A)晶体质量减少 (B)晶体质量不变
(C)溶液浓度增大 (D)溶质的溶解度改变
2. 除去液体中的固体不溶物，常采用的方法是（ ）。
(A) 过滤 (B)搅拌 (C)蒸发 (D)结晶
3.下列叙述正确的是（ ）。
(A)海水降温后,有大量食盐析出
(B)加热蒸发硝酸钾的饱和溶液,开始时会有大量硝酸钾晶体析出
(C)硝酸钾的饱和溶液不能再溶解氯化钠
(D)只要温度不变,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
4.结晶的方法主要应用于（ ）。
(A)在同一溶剂中,溶解度不同的几种可溶性固体的分离
(B)除去混合物里的杂质,提纯晶体
(C)沸点不同的物质的分离
(D)不溶于液体的固体与液体的分离
5.用冷却热的饱和溶液使其结晶析出的物质定是（ ）。
(A)不溶性的固体物质
(B)常温下溶解度很大的固体物质
(C)固体物质的溶解度随温度的升高而增大,并且这种变化很大
(D)固体物质的溶解度随温度的升高反而降低
6.下列各组物质可用结晶方法进行分离的一组是( )。
(A)氯化钠和氯化钾 (B)氮气和氧气
(C)木炭粉和铁粉 (D)植物油和水
7.除去下列各组中的杂质,操作顺序可按溶解、过滤、蒸发进行的是（ ）。
(A)酒精中混有少量水 (B)氯化钠中混有少量蔗糖
(C)氯化钠晶体中混有泥沙 (D)二氧化锰中混有少量氧化铜
8.粗盐提纯的实验中，滤液蒸发时使用玻璃棒的作用是（ ）。
(A)加快食盐的溶解 (B)玻璃棒比较稳定,不与食盐反应
(C)为转移液体 (D)搅拌液体防止局部过热
9.t℃时有A、B两瓶硝酸钾的饱和溶液,它们的质量分别是100克、200克。现各蒸发掉10克水，再冷却到t℃。，则A、B两瓶析出硝酸钾晶体的质量关系是（ ）。
(A)A>B (B)A=B (C)A<B (D)A=2B
10.除去氯化钠中混有的少量碳酸钙得到氯化钠晶体,有以下几个实验操作:①过滤②溶解③蒸发结晶,正确的操作顺序是( )。
(A)①②③ (B)①③② (C)③①② (D)②①③
二、填空
1.混合物的分离是指把混合物里的几种物质分开,得到 的物质。空气是混合物，可利用氧气、氮气的 不同，在低温条件下加压，空气变为液态再用 的方法得到氮气，剩下液氧。
2.过滤时用到的主要仪器有 。
三、计算
1.70℃时氯化铵的溶解度是60克,要配制70℃时氯化铵的饱和溶液:
(1)25克氯化铵应溶解在多少克水里?
(2)在25克水里最多能溶解多少克氯化铵?
(3)配制25克氯化铵的饱和溶液,需要氯化铵和水各多少克?
2.将5.9克干燥氯酸钾与二氯化锰的混合物放入试管中加热,氯酸钾完全分解,冷却后称得固体剩余物的质量是3.98克,问:
(1)原氯酸钾和二氧化锰混合物中含二氧化锰多少克?
(2)为回收二氧化锰重新使用,在30℃时将剩余固体物溶解于8克水恰好为饱和溶液,并用过滤的方法得到较纯净的二氧化锰。求此温度时氯化钾的溶解度是多少？
3.30℃时氯酸钾的溶解度是10克。将30℃时配制成的44克氯酸钾饱和溶液蒸干后，可得氯酸钾多少克？
参考答案
第四节
一、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
A
C
A
C
D
B
D
二、1.较纯,沸点,蒸发
2.漏斗、玻璃棒、烧杯、带铁圈的铁架台
3.68
4.(1)A用:冷却热饱儿溶液的方法,因为A的溶解度受温度变化影响相当大。
B.用:蒸发溶剂的方法,因为B的溶解度受温度变化影响不大。
C.用:升高温度方法,因为C的溶解度随温度升高反而减小。
(2)80克,40克,需A28克,B18克
(3)4,
(4)80克,20克,180,100,20,60,30
(5)3.6,26
三、1.(1)41.7克 (2)15克 (3)约9.4克氯化铵,水约15.6克
2.据质量守恒定律氧气质量是(5.9–3.98)克=1.92克,因为KClO3~3O即122.5~48由此可得 KClO3质量4.9克,原混合物5.9克,MnO2质量是5.9克–4.9克=1克。KCl质量是(3.98–1)克=2.98克 (1)MnO2是1克(2)KCl溶解度为37.25克。
3.4克
第五节 溶液组成的表示方法
一、选择题
1.酸制质量分数为20%的某盐溶液,需向100克水中所加盐的质量是（ ）。
(A)20克 (B)25克 (C)10克 (D)40克
2.配制质量分数为5%的氯化钠溶液,必不可少的一组玻璃仪器是（ ）。
(A)托盘天平、烧杯、玻璃棒 (B)烧杯、玻璃棒、药匙
(C)烧杯、玻璃棒、量筒 (D)玻璃棒、药匙、量筒
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