河南省名校2018届高三压轴第二次考试理综化学试题(学生版).doc

河南省名校2018届高三压轴考试理综化学
7. 下列说法正确的是
A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
C. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
D. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA ②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA
③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑧常温常压下，17 g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
9. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 该有机物的分子式为C21H24O4
B. 该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键
C. 该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1
D. 1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气
10. 下列实验操作、现象以及原因完全对应的是

实验操作
实验现象
原因
A
室温下，向浓度均为0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液
出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变为红色
铁可以与水在高温下发生反应
C
向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液
没有出现银镜现象
催化剂与新制的银氨溶液发生了反应
D
相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中
生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇
三种电解质电离H+能力：醋酸>水>乙醇

11. Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是

A. 右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

B. 左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜
C. 可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作
D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等
12. 原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：e>d>b>c B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：e>d>a
C. 简单氢化物的沸点：b>d>c D. 简单离子的还原性：b>e>d
13. 室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)
B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C. 已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则ACN的水溶液呈碱性
D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
26. 化合物(NH4)xFey(SO4)m是一种重要的化工原料。某实验小组为探究该物质的组成，进行如下实验：
（1）探究铁元素化合价
A.甲同学认为铁可能只有+3价； B.乙同学认为铁可能只有+2价；
C.丙同学认为铁的化合价________________________________。
请设计实验，证明丙同学的结论：______________________________________。
（2）三位同学通过实验证明，铁的化合价为+2价。为了进一步探究该化合物的组成，设计了如下实验：
①准确称取4.36g样品，配制成100.00mL溶液A；
②准确量取20.00mL溶液A，用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定其中的Fe2+离子，消耗标准溶液的体积为40.00 mL；
③测定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加热，用100mL0.10 mol/L的稀盐酸吸收，再用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定吸收液，消耗NaOH的体积为60mL。
Ⅰ.写出步骤②中发生的离子方程式_____________________________________________________。
Ⅱ.步骤③中，加入NaOH溶液发生的化学反应方程式_____________________________________________；加入的指示剂是_______________，判断滴定终点的现象为______________________________________________________，若滴定管在使用前未用NaOH标准溶液润洗，测得的NH4+含量将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化学简式为__________________________________________。
27. 含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。
（1）研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因________________________________。
（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol
B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol
①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：__________________________________________________________。
②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是_________________________________；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_________________________________________________。

（3）工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向2L的反应容器中充入2mol NH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=________________；保持温度不变，反应容器中每种物质各增加0.1mol，则平衡将___________移动；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是____。
a.降低氨气浓度 b.增大容器体积 c.降低温度 d.移除水蒸气 e.选择合适的催化剂
28. 镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：

已知：①Ga性质与铝相似。②lg2=0.3，lg3=0.48。 ③如下表所示。

Zn(OH)2
Ga(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
1.6×10-17
2.7×10-31
8×10-16
2.8×10-39
（1）写出Ga的原子结构示意图______________________________。
（2）滤渣1的成分为________________________。
（3）加入H2O2的目的( 用离子方程式和适当语言回答) ____________________________________。
（4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于1×10-5 mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是________________________________________。
（5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是__________________________________(用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么? _________________________________________________；如何检测Fe(OH)3洗涤干净? ________________________________________________________。
（6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：____________________________________________________________________________。
35. （1）科学家可以通过__________法发现太阳存在有大量的铁元素，写出基态Fe原子的价电子排布图__________________。从结构上分析Fe3+比Fe2+稳定的原因：________________________。
（2）SCN-常用来检测Fe3+的存在，SCN-中心原子的杂化方式为_________，三种元素电负性由大到小的顺序为__________________。
（3）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_________(填化学式)，其理由是________________________。
（4）C60分子又名足球烯，它是由60个碳原子组成的球状分子，右图为C60结构图。一个C60分子中六元环的数目为____________，在C60晶胞中C60分子的配位数为___________。已知C60分子的球体 半径为a nm，求C60晶体的ρ=_________g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数，写出表达式)

36. 高分子合物J的合成路线如下：

（1）写出A的结构简式：____________________________________。
（2）由B→C的反应条件为：________________，反应类型为：_________________。
（3）H中官能团名称：________________________。
（4）D 与新制的银氨溶液反应生成E的化学方程式：_____________________________________________________。

（5）由I合成高分子化合物J的化学方程式为____________________________________________________________。
（6）有机物L(C9H10O3)符合下列条件的同分异构体有___________种。
①与FeCl3溶液发生显色反应
②与I具有相同的官能团
③苯环上有3个取代基，且只有一个烷基
（7）结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线。合成路线流程图示例：
H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
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