四川省成都外国语学校2018届九年级上学期期中考试化学试卷.doc

成都外国语学校2017-2018学年度上期期中考试
初三化学试卷
注意事项：
1、本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分
2、 本堂考试60分钟，满分100分
3、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂
4、 考试结束后将答题卡交回
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 N-14
第一部分 选择题（共30分）
一、 选择题（共15小题，每题2分）
1、下列有关物质性质与用途的说法不正确的是（　　）
A．液氧炸弹：氧气能支持燃烧 B．灯泡内充氦气：化学性质不活泼
C．汽车灯内充氙气：通电会发出强光 D．液氮做冷冻麻醉剂：化学性质不活泼
2、空气是一种宝贵的自然资源．下列对空气的说法中正确的是（　　）
A．空气中含量最多的是氧气，氧气化学性质比较活泼
B．臭氧（O3）属于稀有气体，是污染空气的气体之一
C．SO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应
D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染
3、节约用水、防止水体污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述错误的是（　　）
A．生活中使用无磷洗衣粉，以防止水体污染
B．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
C．遵循“先净化，后排放”的原则来处理城市生活污水、工业生产废水
D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足
4、化学实验操作的规范性是实验成功的关键，下列实验操作符合规范要求的是（　　）
A．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶
B．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
C．用托盘天平称量5克氯化钠,若天平指针向左偏转,应往右拨游码
D．在点燃氢气之前先检验氢气的纯度
5、水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．硬水对人体有害，在生活中经常用煮沸的方法使其软化
B．明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质
C．在过滤时玻璃棒的作用是加快过滤速度
D．如果将水蒸发后有固体析出，这种水样中一定含有杂质
6、下列几种物质按氯元素的化合价规律排列：AlCl3、Cl2、Ca(ClO)2、、KClO3、Cl2O7，横线上应该填的物质是 （ ）
A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HCl
7、下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．红磷在空气燃烧产生大量白烟 B．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
C.酚酞溶液遇氨水变红 D．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比为2：1
8、下列事实的微观解释错误的是（　　）
选项
事实
微观解释
A
过氧化氢分解产生的氧气与空气中的氧气化学性质相同
分子是保持物质化学性质的最小粒子
B
一滴水约含1.67×1021个水分子
分子的体积和质量都很小
C
温度降低，汽油的密度增大
分子的体积变小
D
水在通电条件下生成氢气和氧气
分子化分成原子，原子重新组合成新分子
13 Al
铝
26.98
9、我国科学家通过测量SiO2中Al和Be两种元素的比例，从而测定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法“。如图是铝元素的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A、地壳中铝元素的含量最高 B、Al、Si、Be都属于金属元素
C、Al的相对原子质量为13g D、Al、Be的化学性质都不稳定
10、下列说法正确的是（ ）
A、所有原子的原子核都是由质子和中子构成 B、在同一种元素的原子中质子数一定相同
C、由同一种元素组成的物质一定是纯净物
D、分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
11、杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6下列有关叶酸的说法中正确的是（ ）
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
12、下列实验操作不能达到目的的是（　　）
选项
实验目的 
实验操作 
A
 除去食盐水中的泥沙
过滤 
B
鉴别氮气和二氧化碳
分别伸入燃着的木条
C
分离酒精和水的混合物
蒸馏
D
将硬水软化
煮沸
13.三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中CaO为催化剂 B．该反应是化合反应
C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素量分数增大
14、核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多２个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是（ ）
A.ＸＹ B.ＸＹ2 C.Ｘ2Ｙ D.ＸＹ5
15、已知FeO,Fe2O3 和Fe3O4组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为21:8，则混合物中Fe2O3,FeO和Fe3O4 三种物质的质量比可能是（ ）
A. 18:20:5 B. 9:20:33 C.2:3:5 D.40:18:31
第二部 分、非选择题（共70分）
二、 填空题（共3个小题，27分）
16． (9分）（1）请按要求用符号完成下面问题：
氦气____；三个铵根离子_____；地壳中含量居第二位的元素的原子结构示意图_________；
由一种原子构成的两种不同分子；由一种原子形成的两种不同离子；
（2）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于属于混合物的是，属于单质的是 __________，属于化合物的是，属于氧化物的是_______。(填字母)

17、（8分）水是人类宝贵的自然资源，没有水就没有生命。传统水处理工艺-经典“四部曲”（①过滤②絮凝③消毒④沉淀），被列为人类20世纪最重要的发明之一。为了提高水质，有些水厂增加了活性炭处理工序。《生活饮用水卫生标准》中，允许使用的消毒剂有Cl2，NH2Cl（一氯铵），O3，ClO2；水的总硬度（以CaCO3计）不超过450mg/L。
（1）“四部曲”正确的工艺顺序为（填序号）；
（2）活性炭处理工艺中，活性炭的作用是；
（3）若以Ca2+计，水的总硬度不超过g/L．
（4）常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)X•12H2O]，根据化合价计算X的值为，明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为。
（5）自来水厂的净水过程（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水。
（6）已知有元素化合价升高和降低的反应是氧化还原反应．下列有关水的反应中不是氧化还原反应的是；
A、H2O 通电 H2 + O2 B、H2 + CuO加 热 Cu + H2O
C、H2O2MnO2 H2O+ O2 D、CO2 + H2O __ H2CO3
（7）重水在核反应中作减速剂．一个重水分子由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重氢原子中有一个质子，相对原子量为2．则下列叙述正确的是。
A．一个重水分子的相对分子质量是20 B．重水和水的化学性质不同
C．一个重氢原子核外有2个电子 D．一个重氢原子核中有1个中子
18、（10分）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
E

请你据图回答：
（1） 钙元素的相对原子质量为，在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的粒子是（填字母）,粒子C的符号是
+12
8
2
2
（2）据E的原子结构示意图回答：x的值为若为20，则y的值为；该元素在化合物里的化合价通常为，E与氟元素形成的化合物的化学式为 ；下列元素的原子与E化学性质最相似的是 。（填序号）；
A．YX
B．Y2X
C．YX2
D．Y2X3+2
2
+8
6
2

（3）下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的物质的化学式为
（4）工业上以天然气为原料合成尿素CO(NH2)2 。尿素被称为“氮肥之王”，源于其氮元素的质量分数在各种氮肥中最高，尿素中
氮元素的质量分数为 ；（保留到0.1%）
如右图是某品牌尿素标签的部分内容，一袋该品牌的尿素能供给农作物约 kg氮元素．
三、 推断题（共10分）
19.已知A、B、C、D、E四种元素，A元素组成的单质是一种清洁能源；B元素带2个负电荷的阴离子核外电子层结构与Ne原子相同；C元素的某氧化物分子组成为CO3，其中C元素与氧元素的质量比为2:3；D元素的原子有三个电子层，最内层是最外层的2倍；E元素是地壳中含量第二多的金属元素。请回答下列问题：
（1）随着社会的发展，能源和环境问题成为当今一大热点话题，请根据所学的知识找到一种能产生A单质的方法（用化学符号表示）：____________________________。
（2）写出A、B可能形成的化合物的化学式_______、________.
（3）写出B、C、D三种元素形成的化合物的化学式：____________.
（4）写出实验室用白色固体和黑色粉末制取单质B的反应原理（符号表达式）：___________.
（5）E元素形成的单质能与B元素形成的单质在一定条件下剧烈反应，请写出该反应的符号表达式式：___________________________；该反应基本反应类型为：_______________.
四、 实验题（共2个小题，19分）
20.如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题：

(1)用加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气，可选用的发生装置是　 　（填字母序号）；若要收集较为纯净的氧气，应选择的装置是（填字母代号）
（2）实验室制氧气还可以用高锰酸钾，它是一种紫黑色的晶体，其制取氧气的符号表达式为　 ___________________________________ 　，该反应属于　 　反应（基本反应类型）．如用其制氧气并用排水法收集，停止加热时要先把　 　，其目的是　 _____ 　；如发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是　 　．
（3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从　 　（填“a”或“b”，下同）端通入，验满的方法是　 _______________ 　；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从　 　端通入．
(4)用B作为反应发生装置制取氧气时反应的符号表达式是　 ________________　．若选用C做发生装置，你认为 选用C的优点是　 　．
(5)1班同学对探究影响反应快慢的一些因素的收集了相关数据（常温通常指20℃；）
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积/ml
反应所需时间/s
a
5
12
20
0.2
125
11
b
30
12
20
0.2
125
2
c
30
12
40
/
125
148
d
30
12
90
/
125
82
通过实验a和b对比可知，化学反应快慢与有关；通过对比实验可知，化学反应快慢与温度的关系是 。
（6）对于过氧化氢分解制取氧气，硫酸铜溶液和硫酸铁溶液也有一定的催化作用，为比较硫酸铁和硫酸铜对过氧化氢分解的催化效果，甲乙两组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①如图甲，可通过观察定性比较两者的催化效果.
②如图乙（装置气密性良好），要定量比较两者的催化效果，可测量

③用乙装置还可知生成的氧气的质量（装置气密性良好）．下列分析错误的是
 A、通过测定氧气的体积计算氧气的质量
B、注射器中收集到的气体是氧气
C、反应后，共生成了80mL O2
D、反应后需要等装置冷却到室温再读数．
21.（5分）下图1是改进的电解水的实验装置示意图，下图2是课本中电解水的实验装置示意图。请据图回答下列问题：

（1）通电一段时间后，图2中a、b试管内气体的名称a_________。在某次电解水的实验中测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：
时间（分钟）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
阴极产生气体体积
6
12
20
29
39
49
55
65
75
85
阳极生成气体体积（cm3）
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
仔细分析以上实验数据，1—6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2︰l，可能的原因是_________________________________________。
（2）用玻璃三通管将图1装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：_________________________________
（3）电解水实验说明水是由_______________________________________
（4）图1实验装置的优点是：_________________________________。
五、 实验探究题（9分）
22．某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
缓缓通入N2
过氧化钠
燃着木条
【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。
② CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O。
③碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
（1）实验操作如右图所示。
（2）实验现象及结论：观察到________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
过氧化钠
其中A装置的作用是________，发生的变化是________变化。
水
过氧化钠

A B C
实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
氢氧化钠
溶液
大理石
稀盐酸

实验记录
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。
向装置中加入药品。

装置的气密性良好。
②
打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。
A装置中观察到的现象有________，C装置中有气泡出现。
A装置中发生反应的符号式为________ ；
C装置作用是_____ 。
③
一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。
带火星的木条复燃。
过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
【实验反思】（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是________（填“单质”或“化合物”）。
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是____________________________ 。

半期考试参考答案
一． 选择题
1-5 DDDDC 6-10 CDCDB 11-15 BBCCD
二、 填空题
16.(1) He ，3NH4+ ， O2 03 Fe2+ Fe3+
(2) BCE A D D
17.(1) 2413 (2)除去色素和异味 （3）0.18g （4）2 Al(OH)3
（5） 不能 （6）D （7）AD
18 .(1)40.08 BC Cl- (2) 2 +2 CaF2 H
通电
(3) Al(NO3)3 （4）46.7% 22.5
MnO2
19 .（1）H2OH2+O2 或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）H2O H2O2
点燃
(3)Na2SO4 Na2SO3 (4)KClO3 KCl + O2
(5)Fe+O2 Fe3O4 化合反应
20. （1）A F (2)KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 分解反应
先把导管移出水面再熄灭酒精灯， 目的：防止水倒流使试管炸裂。 试管口没有赛棉花。
MnO2
（3） a 将带火星的木条放在导管b 处，若带火星的木条复燃则已满 b
（4） H20 2 H2O+O2 控制化学反应速率
（5） 反应物的浓度 温度越高反应速率越快
（6） ①产生气泡的快慢 ② 产生相同体积的气体所需的反应时间 ③BC
21. (1)氢气，氧气的溶解能力比氢气大 （2）产生剧烈的爆鸣声
（3） 氢元素和氧元素组成 （4）方便气体的检验
22. （2）燃着的木条熄灭。
II （2）产生水蒸气 物理变化
②大量气泡产生； CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2
除去多余的二氧化碳 化合物
A装置产生的二氧化碳中含有的水蒸气也与过氧化钠反应产生氧气
（一空一分，化学表达式2分一个）