人教版-必修一-化学期中考试.docx

 高一化学必修一期中试题 
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 
常用相对原子质量：H:1   C:12   N:14    O:16   Na:23   Cl:35.5   S:32   K:39   Fe:56 
第Ⅰ卷（选择题，共48分） 
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。） 
1．下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（    ）
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打 
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
2．下列操作中不正确的是（    ） 
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，不能对准他人 
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
3．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（    ） 
A．0.3 mol/L       B．0.03 mol/L      C．0.05 mol/L          D．0.04 mol/L 
4．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（   ） 
A．H2S    B．HCl     C．NH3    D．Cl2
5．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（   ） 
A．5mol/L     B．7.5 mol/L     C．10 mol/L     D．2.5 mol/L
6．下列溶液与20 mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（   ）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液  B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 
7．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（   ） 
A．28x mol—1    B．14x mol—1    C．14x mol—1     D．28x mol
8．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ） 
A．烧碱、液态氧、碘酒        B．生石灰、白磷、熟石灰 
C．干冰、铁、氯化氢          D．空气、氮气、胆矾 
9．下列有关胶体的说法正确的是（   ）
A．胶体是纯净物 
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 
D．胶体属于介稳体系 
10．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+  + SO42—  = BaSO4↓表示的是（    ） 
A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3    
B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl 
C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑
D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
11．在电解质溶液中，一定相等的是 （ ）
A. 阴离子数和阳离子数         B. 阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数 
C. 阴、阳离子的质量           D. 每个阳离子与每个阴离子所带的电荷
12．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
 由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ） 
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 
C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl  D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3  
13．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（   ） 
A．K+、H+、SO42—、OH—              B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32—              D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
14．下列离子方程式中，正确的是（   ） 
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+  == Cu2+  + H2↑ 
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+  ==Mg2++ H2O
 C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+  ==Cu2+  + Ag 
D．铁与稀硫酸反应  2 Fe  + 6H+  == 2Fe3+  + 3H2↑
15. 下列叙述中，正确的是（）
A. 氧化还原的本质是元素化合价发生了变化
B. 含化合价升高元素的反应物被氧化
C. 得到电子的物质被氧化
D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
16．实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是（ ）  
A.NaNO2是氧化剂                  B.生成1molN2时转移的电子数为6mol 
C.NH4Cl中的N元素被还原         D.N2既是氧化剂又是还原剂
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17.（8分）下列物质 ①Na ②Br2 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2
⑦熔融的KCl ⑧蔗糖
（1）属于电解质的是 （填序号）
（2）属于非电解质的是 （填序号）
（3）既不是电解质又不是非电解质的是 （填序号）
（4）能导电的是 （填序号）
18.（6分） ① N原子的摩尔质量是__ ________， 1.5mol HNO3约含有__ ___ _ ___个氧原子。 含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是              mol
② 22g CO2的物质的量为  mol，含质子的物质的量为  mol,  该气体在标准状况下的体积为 L
19．按要求写出方程式（15分）
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）                                           
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）                 
（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）                           
（4）H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）
（5）CO32— +2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
20.（18分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 

（1）写出下列仪器的名称： 
a.                        b.                     c.              
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有             （填序号） 
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在        处。冷凝水由      （填f或g）口通入，      （填f或g）口流出。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 
①图中的错误是  。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：   。 
②根据计算得知，所需NaOH的质量为       g 
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）     ________。 
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中     
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
21.（5分）标准状况下，33.6L HCl气体溶于水配成100ml溶液求：  
（1）HCl物质的量浓度 
（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释至150ml，求稀释后HCl的物质的量浓度？