上海市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷.docx

上海市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________
班级:________
成绩:________
一、 单选题 (共 15 题；共 30 分)
1. （2 分） (2017·嘉兴模拟) 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）
A . 第二周期 VIA 族
B . 第二周期 VA 族
C . 第三周期 VIA 族
D . 第三周期 VA 族
2. （2 分） (2018 高一下·北京期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）
A . Na、K
B . N、Al
C . S、Cl
D . H、O
3. （2 分） (2016 高三下·历城月考) 下列物质属于离子化合物的是（ ）
A . HCl
B . NH3•H2O
C . （NH4）2SO4
D . CH3COOH
4. （2 分） (2017 高一上·金山期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A . NH4Cl
B . H2SO4
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C . NaCl
D . I2
5. （2 分） (2018 高一下·广西月考) 下列说法错误的是（ ）
A . 原子半径：F<Mg<K
B . 稳定性:PH3>H2S>NH3
C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4
D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH
6. （2 分） (2019 高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（ ）
A .
和
互为同位素
B . 红磷和白磷互为同素异形体
C .
D .
和
互为同系物
和
互为同分异构体
7. （2 分） (2016 高一下·金溪月考) 短周期元素 X，Y，Z，W，Q 在元素周期表中的位置如图所示，Z 元素的
简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（ ）
XY
z WQ
A . Y 元素气态氢化物的稳定性大于 X 元素的气态氢化物
B . 形成的简单离子半径：W＞Q＞Z＞X
C . Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D . X 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键
8. （2 分） (2018 高一下·杭州期中) 下列属于可再生能源的是（ ）
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A . 氢能
B . 石油
C . 煤
D . 天然气
9. （2 分） (2018·静安模拟) 下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A . 用氨气做制冷剂
B . 用氢氧化铝治疗胃酸过多
C . 用糯米酿制甜酒
D . 用食醋除去水壶中的水垢
10. （2 分） (2016 高一下·运城期中) 已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学
反应速率时，其速率为（ ）
N2+3H2 2NH3
起始浓度 mol/L 1.0 3.0 0
2 秒末浓度 mol/L 0.6 1.8 a
A . 0.2mol/（L•s）
B . 0.4mol/（L•s）
C . 0.6mol/（L•s）
D . 0.8mol/（L•s）
11. （2 分） (2019 高二上·温州期中) 化学反应速率的大小主要取决于（ ）
A . 反应物的性质
B . 温度
C . 反应物的浓度
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D . 催化剂
12. （2 分） 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应 A（s）+3B（g） 2C（g）达到平衡
状态的有（ ）
①C 的生成速率和 C 的分解速率相等
②容器中 C 的体积分数不变
③气体密度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C 物质的量之比为 1：3：2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
⑦单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B．
A . 3个
B . 4个
C . 5个
D . 6个
13. （2 分） (2018 高二上·中山期末) 已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃
平衡常数
700
1.7
800
1.1
830
1.0
1000
0.6
1200
0.4
830℃时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.2mol 的 A 和 0.8mol 的 B，反应初始 4 s 内 A 的平均反应速率
v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（ ）
A . 4 s 时 c(B)为 0.76mol/L
B . 830℃达平衡时，A 的转化率为 80%
C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
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D . 1200℃时反应 C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常数的值为 0.4
14. （2 分） W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导
体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（ ）
A . 对应简单离子半径：X<W
B . 对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z
C . 与 Z 元素同主族的元素最高价态均为＋7
D . Y 的氧化物能与 X 的最高价氧化物对应的水化物反应
15. （2 分） 将 10moLA 和 5moLB 放入 10L 真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g） 2C（g），在最
初的 0•2 秒内，A 的平均速率为 0•06moL/（L•s），则在 0.2 秒时，容器中 C 的物质的量为（ ）
A . 0•12mol
B . 0•08mol
C . 0•04mol
D . 0•8mol
二、 填空题 (共 4 题；共 11 分)
16. （4 分） (2016 高一下·大名月考) A，B，X，Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中A 与 Y 同主
族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 A 与 X 均可形成 10 个电子化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比为2：3，常见化合物 Y2X2
与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1） Z 的原子结构示意图为________；化合物 BA4 的电子式为________．
（2） 化合物 Y2X2 中含有的化学键类型有
（填序号）．
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A . 离子键
B . 极性共价键
C . 非极性共价键
D . 氢键
（3） 化合物 A2X 和 A2Z 中，沸点较高的是________（填化学式），其主要原因________．
（4） A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．
17. （2 分） (2018 高二上·北京期中 ) 接触法制硫酸工艺中，主反应在 450℃并有催化剂存在下进行：
（1） 恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。
①
②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体分子总数不随时间而变化
（2） 下列有关该反应速率的叙述中，正确的是________。
a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率
c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
（3） 下图表示将
和
置于 2L 密闭容器中，当其他条件一定时，
的平衡转化
率 a 随 X 的变化关系，
代表压强或温度。X 代表的物理量是________。A 对应条件下平衡常数 K=________。
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（4） 一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入
和
，达平衡时 的体积分数为 a%，
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 的体积分数仍为 a%的是________。
a.
b.
c.
d.
（5） 与
反应生成
，
电离方程式为________，向
溶液中加入
固体，则电离平衡往________反应方向移动。
18. （3 分） A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 D＞C＞A＞B，其中 A、B 处在同一周期，A、C 处在同一
主族．C 原子核内质子数等于 A、B 原子核内质子数之和，C 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍．试
回答：
（1）
这四种元素分别是：A________ ，B________ ，C________ ，D________
（2）
这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________
（3）
A 与 B 形成的三原子分子的电子式是 ________ ，B 与 D 形成的原子个数比为 1：1 的化合物的电子式是
________
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（4）
A 元素某氧化物与 D 元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________
19. （2 分） (2018 高二上·钦州港开学考) 现有 10 种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（10﹣10m） 0.74 1.60 1.52 1.10[ 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037
最高或最低
化合价
＋2 ＋1 ＋5[ ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 ＋6
﹣3 ﹣1 ﹣3 ﹣2
＋1
﹣2
回答下列问题：
（1） D 的元素名称是________，H 的元素符号是________，B 在元素周期表中的位置是________（周期、族）
（2） 在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________．化合物 F2A2 的
电子式是：________，构成该物质的化学键类型为________
（3） 用电子式表示 A 的简单氢化物的形成过程如下：________；G 的氢化物的结构式为________
（4） 一定条件下，IA2 气体与足量的 A 单质充分反应生成 20 g 气态化合物，放出 24.6 kJ 热量，写出其热化
学方程式________
（5） 用 J 元素的单质与 A 元素的单质可以制成电池，电池中装有 KOH 浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入
KOH 溶液，在甲极通入 J 的单质，乙极通入 A 的单质，则甲极的电极反应式为：________
三、 实验题 (共 2题；共 6 分)
20. （2 分） 盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象．某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化
钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案．请回答有关问题．
（1） 方案一：如图 1 装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上．开始时使右端U 形
管两端红墨水相平．实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象
是________，原因是________．
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（2） 方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生．如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度
的变化，则证明发生了化学反应．该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各 10mL 混合，用温度计测量反应
前后温度的变化，测得的部分数据如下表：
编号
1 0.1mol•L﹣1 0.05mol•L﹣1 3.5
2 0.1mol•L﹣1 0.1mol•L﹣1
3 0.2mol•L﹣1 0.2mol•L﹣1 14
盐酸
氢氧化钠 △t/℃
x
则 x=________．
（3） 方案三：该小组还设计了如图 2 示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应．他们认为若洗气
瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应．
①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是________
②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为________．
请你在此实验装置的基础上提出修改方案________．
21. （4 分） 如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：
（1） 在圆底烧瓶中装入 7～8 g 硬脂酸甘油酯，然后加入 2～3 g 氢氧化钠、5 mL 水和 10 mL 酒精，加入酒
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精的作用是________。
（2） 隔着石棉网给反应混合物加热约 10 min，皂化反应基本完成，所得到的混合物为________(填“悬浊液”、
“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
（3） 向所得混合物中加入________，静置一段时间后，液体分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称
为________。
（4） 图中长玻璃导管的作用为________。
（5） 写出该反应的化学方程式：________。
四、 推断题 (共 2题；共 6 分)
22. （4 分） (2016 高一下·彭州期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下
列问题．
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
①
⑦
②
⑤
⑥
⑧ ⑨ ⑩
（1） ①﹣⑩中，最活泼的金属元素是________（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是________；可作半
导体材料的元素是________；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐，该元素是
________．
（2） ④、⑤的简单离子，其半径更大的是________（写离子符号）．
（3） ⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是________（填化学式）．
（4） 元素的非金属性：①________⑦（填“＞”或“＜”）．
（5） ①﹣⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是________（填化学式）；碱性最强的是________（填
化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为________．
23. （2 分） (2018 高二下·南昌期末) 有机物 G（分子式为 C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合
成路线。
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已知：
①E 能发生银镜反应，在一定条件下，1molE 能与 2 mol H2 反应生成 F；
②R—CH=CH2
R—CH2CH2OH；
③有机物 D 的摩尔质量为 88g·mol－1 ， 其核磁共振氢谱有 3 组峰；
④有机物 F 是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：
（1） 用系统命名法命名有机物 B________；
（2） E 的结构简式为________；
（3） C 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式为________；
（4） 已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与 F 互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合
上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有 3 个侧链，且核磁共振氢谱有 5 组峰，峰面积比为
6∶2∶2∶1∶1 的有机物的结构简式________；
（5） 以丙烯等为原料合成 D 的路线如下：
X 的结构简式为________，步骤Ⅱ的反应条件为________，步骤Ⅳ的反应类型为________。
五、 综合题 (共 1题；共 4 分)
第 11 页 共 17 页

24. （4 分） (2018 高二上·清流期中 ) 甲醇是一种可再生的清洁能源 ,一定条件下用 CO 和 H2 合成
CH3OH:CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) H =a kJ·mol-1。向体积为 2 L 的密闭容器中充入 2mol CO 和 4mol H2 ， 测
得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
（1） 能判断反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。
A . c(CO)与 c(H2)的比值保持不变
B . 容器中气体压强保持不变
C . 容器中气体密度保持不变
D . 单位时间内有 1molCO 消耗的同时有 1mol CH3OH 生成
E . v 正(H2)＝2 v 逆(CH3OH)
（2） ①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是________。
②反应Ⅲ在 9min 时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度 (T1)和反应Ⅲ的温度 (T3)的高低： T1________T3(填
“>”“<”“=”)，此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。
（3） ①反应Ⅰ在 6 min 时达到平衡，从反应开始到达到平衡时 v (CH3OH) =________mol/(L·min)。②反应
Ⅱ在 2 min 时达到平衡，计算该温度下的平衡常数 K=________。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡
Ⅱ时，再往容器中加入 1 mol CO和 3 mol CH3OH 后，平衡将向________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因
是________。
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参考答案
一、 单选题 (共 15 题；共 30 分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
第 13 页 共 17 页

二、 填空题 (共 4 题；共 11 分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
第 14 页 共 17 页

18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
三、 实验题 (共 2题；共 6 分)
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
第 15 页 共 17 页

21-4、
21-5、
四、 推断题 (共 2题；共 6 分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
第 16 页 共 17 页

23-5、
五、 综合题 (共 1题；共 4 分)
24-1、
24-2、
24-3、
第 17 页 共 17 页

21-4、
21-5、
四、 推断题 (共 2题；共 6 分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
第 16 页 共 17 页

23-5、
五、 综合题 (共 1题；共 4 分)
24-1、
24-2、
24-3、
第 17 页 共 17 页