问题驱动式的高三一轮复习课建模.doc

问题驱动式的高三一轮复习课建模
—溶液中粒子浓度大小的比较
知识与技能：复习回顾弱电解质的电离平衡和盐的水解的相关知识，根据电荷守恒﹑物料守恒﹑质子守恒的规律，掌握溶液中粒子浓度大小比较在问题分析中的应用。
过程与方法：通过问题驱动，让学生体验思考探索﹑解决问题的过程；通过针对性问题层层递进，提升知识应用能力；通过同学之间的讨论﹑合作，感受合作学习的乐趣。
情感态度与价值观：通过分析﹑演绎实际问题的解决过程，让学生体会定量分析问题的优势，帮助学生完成从理性到感性的升华。
教学重点：两种“微弱”和三种“守恒”在溶液中粒子浓度大小比较中的应用方法
教学难点：混合溶液中粒子浓度大小关系的比较

教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
考纲解读

1.了解溶液中电荷守恒、物料守恒
2.了解酸碱中和滴定过程中溶液中粒子浓度
大小变化

指导学生科学备考

问题导入

两种微弱

导入：浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，
溶液pH从大到小的顺序是__________。
c(H2S)从大到小的顺序是____________。

一.两种“微弱”：
1.弱酸或弱碱的电离
2.弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解

旧题新做：（2010.江苏高考12）．
常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。

问题1:①②③3个点对应的溶液中的溶质是什么？

问题2:①②③3个点对应的溶液中水的电离程度大小关系如何排列？

强化已学知识，深度理解电离和水解是微弱的

通过一题多变，激发同学们的学习热情

三种守恒

二.三种“守恒”
1.电荷守恒
2.物料守恒
3.质子守恒

对①③2个点进行针对性分析，巩固基础概念，掌握溶液中粒子浓度大小比较中的关键点

回归教材，夯实基础

两种“微弱”和三种“守恒”在溶液中粒子浓度大小比较中的应用

（2015•福建）节选
（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

pH=13时，溶液中的
c（H2S）+c（HS﹣）=　　　　　　mol•L﹣1．

强化训练：
【2015安徽理综化学】25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：
c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D．加入20mL盐酸时：
c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

拓展：针对（2010.江苏高考12）图像中的点②分析，求Ka

强化单一溶液和混合溶液中粒子浓度大小关系的比较，通过高考题的针对训练，提升自身知识的运用能力

理解弱电解质的电离和盐的水解在解题过程中的合理运用

落实溶液中粒子浓度大小关系的比较，提升应用能力

深度拓展，强化已学
小结
小结本节课知识