河高高二分子性质测试题.doc

《分子结构与性质》测试题
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素
C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2
2．下列叙述中不正确的是（ ）
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定
B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是极性分子依据之一是：分子构型不对称
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
3．下列现象与氢键有关的是（ ）
①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
4．下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ）
A．H2CO3 、H3PO4  、 H2SiO3     B．HNO3 、 H3PO4   、H2SO4
C．HI、 HCl、 H2S       D．HClO 、 HClO3 、 HClO4
5．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A． CO2 、H2S B．C2H4 、CH4 C． C60 、C2H4 Ｄ．NH3 、HCl
6．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
7．关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
Ａ.每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
8．下列说法正确的是（ ）
A．手性异构体性质相同 B．SO2分子空间构型为“V”形，S原子采用sp2杂化
C．BF3 分子中B原子上有一对孤对电子 D．CH4和SiH4两种气体，前者易液化
9．下列说法中正确的是（ ）
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C．向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
11．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的
原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，
其中A点表示的元素是（ ）

A
B
C

E

D

A．Si B．Al C．F D．S
12．右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是（ ）
A.五元素中，原子半径E最小 B.C、D的氢化物沸点D比C高
C.电负性A、B、C依此减小 D.五元素的最高价含氧酸酸性D的最强
13．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
14．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
15．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
16．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有关它们的下列说法正确的是（ ）
A.ClO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性 B.这些离子结合H＋的能力，ClO4－最强
C.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化 D.ClO3－是NO3－的等电子体，其空间构型为平面三角形
17．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 （ ）

18．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键
D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键
二、填空题
19．（9分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是__________________________________。
(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
(3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___ _____(用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________。
20．(11分)X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：
（1）XZ2与YZ2分子的立体构型分别是_____________和_______________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），理由是________________________ ；
（2）Q的元素符号是__________，它的核外电子排布式为___________________________，在形成化合物时它的最高化合价为_______________；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________________。
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为__________。
21．（6分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为 。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述
氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。
22．（10分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。
（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。
（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：

23.(10分) (1)在配合物Fe(SCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______________。
(2)根据价层电子对互斥理论，H3O＋的分子为________ _构型，BCl3为_____________构型。
(3) Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有______________________（填序号）。
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为__________________________。
(4)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl所形成的化学键类型是___________。
24．(10分，10班做）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴ 写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：
⑵ NH2－的电子式为 。 ⑶ N3－有 个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式 。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的构型 。
⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案

题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案