安徽省高三化学高考选择题专题练习09.doc

安徽省望江中学2013高考高三专题训练（9）
化 学 选 择 题
1．在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（ ）
①酸性增强，pH减小　②醋酸的浓度减小　③c(H＋)变小　④c(CH3COO－)变小
A．①④　　　　　　　　　　 B．②④
C．①③ D．②③
2．(2011年苏州统考)有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO3
2NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是（ ）
A．HR较弱 B．HR′较弱
C．两者相差不大 D．无法比较
3．(2011年广州模拟)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1 mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1
B．甲酸能与水以任意比例混合
C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电能力与硝酸溶液的导电能力相同
4．(2011年黄冈统考)同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是（ ）
A．b>a>c B．a＝b＝c
C．c>a>b D．b>c>a
5．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
6．(2009年高考山东卷)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
7．(2011年泰安统考)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是（ ）
A．增大 B．减小
C．不变 D．可能增大也可能减小
8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
9．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行的下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
10．(2011年惠州统考)取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（ ）
A．完全中和后两溶液的pH相等
B．盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等
C．盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍
D．盐酸中由水电离出来的c(H＋)比醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)大
11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是（ ）
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体
12．(2011年中山统考)在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为（ ）
A．12　　　　 B．7 C．6 D．4
13．(2011年西安统考)取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
14．25 ℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是（ ）
A．a＋b＝14 B．a＋b＝13
C．a＋b＝15 D．a＋b＝7
15．把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于（ ）
A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1
C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－1
6．(2011年江苏南京高考复习质量检测)学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为（ ）
A．大于10.00 mL
B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL
D．等于11.00 mL
17．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（ ）
A．7.2 B．8
C．6 D．无法判断
18．(2011年三亚统考)已知在100 ℃的温度下，水的离子积KW＝1×10－12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃。下列说法中正确的是（ ）
A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
19．用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关
系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体
积是（ ）
A．1.0 mol·L－1,20 mL
B．0.5 mol·L－1,40 mL
C．0.5 mol·L－1,80 mL
D．1.0 mol·L－1,80 mL
20．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）

A
B
C
D
X/mol·L－1
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol·L－1
0.04
0.12
0.09
0.03
21．(2011年临沂模拟)下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ）
A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合
D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合
22．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2OHCO＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
23．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
A．CaCl2　　　　　　　　　　　 B．CH3COONa
C．氨水 D．K2CO3
24．(2011年珠海统考)已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是（ ）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
25．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（ ）
A．AlCl3 B．Na2SO3
C．KMnO4 D．MgSO4
26．在10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
27．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．10 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
28．(2011年重庆市高三第一次诊断考试)下列叙述正确的是（ ）
A．pH＝3的酸溶液稀释100倍后，pH＝5
B．相同温度下，pH＝3的溶液和pH＝5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍
C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH
D．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60 ℃的pH
29．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
30．(2011年广州统考)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10 mL 0.1 mol·L－1氨水与10 mL 0.1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．10 mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液混合：
c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．10 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液混合：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
31．(2011年济宁统考)对于难溶盐MX，其饱和溶液中存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
32．下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
33．(2011年临沂统考)难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝x mol·L－1，c(B－)＝y mol·L－1，则Ksp值为（ ）
A.xy2　　　　　　 B．xy C．xy2 D．4xy2
34．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀。若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（ ）
A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)
B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)
D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO)
35．欲使CaCO3在水中溶解度增大，可以采用的方法是（ ）
A．加入1.0 mol·L－1Na2CO3溶液
B．加入2.0 mol·L－1NaOH溶液
C．加入0.10 mol·L－1CaCl2溶液
D．降低溶液的pH
36．(2011年潍坊质检)AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ）
A．AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D．都是难溶盐，都不溶解
37．(2011年汕头统考)在25 ℃时AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
1.5×10－16
6.3×10－50
下列叙述错误的是（ ）
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

根据以下信息，完成38～39题。
工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌后使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

38．据以上信息，为除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是（ ）
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
39．若此溶液中只含有Fe3＋时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入（ ）
A．NaOH溶液 B．氨水
C．CuCl2溶液 D．CuO固体
40．（2008·上海，14）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）
A．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和

安徽省望江中学2013高考高三专题训练（9）
参考答案
1-10 ABAAD BDBDC
11-20 CACCD ACACD
21-30 CCDCD ACBCB
31-40 BCCCD CCCDC

5
用心 爱心 专心