资源描述
高中化学重要知识点详细总结
一俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理
石：CaCO3 生石灰：CaO
食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)
烧
碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：
Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：
ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
波
尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷
酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主
要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+ —— 蓝色 CuO —— 黑色 Cu2O —— 红色 CuSO4 （无水） — 白色
CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；
2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2 ] ¾空¾气®红褐色[Fe(OH)3 ]
20．浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH 的变色范围
甲基橙
＜3.1 红色
3.1——4.4 橙色
>4.4 黄色
酚酞
＜8.0 无色
8.0——10.0 浅红色
>10.0 红色
石蕊
＜5.1 红色
5.1——8.0 紫色
>8.0 蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。
例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
2
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越
大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原
反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大
（常见）是 Pt。
19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及
耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2 反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
。
29、在室温（20C ）时溶解度在 10 克以上——易溶；大于 1 克的——可溶；小于 1 克的——微溶；小于 0.01 克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。
31、生铁的含 C 量在：2%——4.3% 钢的含 C 量在：0.03%——2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，
因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
OH -
ìAl、Si ¾¾® H
2
ï
（1）
单质í2 Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H 2
ï
ïSi + 2NaOH + H 2O = Na2 SiO3 + 2H 2
î
+
碱
（2）铵盐： NH 4
¾¾® NH3 +H 2O
2．与酸反应产生气体
ì¾¾® H 2
ì
HCl
ï金属í¾¾¾® SO2
ï
ï
浓H
2
SO
4
ï
î¾¾¾® NO2 、NO
ï
ï
HNO3
单质
í
ì
ì
（1）
ï
浓H 2 SO4
ï
ï
ï¾¾¾® NO 、CO
ïC í
浓HNO
2
2
ï
î
3
ï非金属í
ì
ï
ï
ï¾¾¾® SO2
浓H 2 SO4
ï
3
、NO
ï¾¾¾® SO
î
ïS í
浓HNO
î
î
2
2
2 -
-
H
+
ìCO3
(HCO3 )¾¾® CO2
ï
ï
2 -
-
H +
（2）化合物 íS
(HS
)¾¾® H 2 S
î
3
(
3 )
2
ï
2 -
HSO
-
H +
ïSO
¾¾® SO
3．Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
ì2Na + 2H
O = 2NaOH + H
2
（1）单质
ï
2
í
+ 2H
O = 4HF + O
ï2F
î
2
2
2
ì2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O2
ï
ïMg3 N2 + 3H 2O = 3Mg(OH )2 ¯ +2NH3
（2）化合物 íAl
S
3
+ 6H
O = 2 Al(OH ) ¯ +3H
2
S
ï2
2
3
ïCaC
2
+ 2H
O = Ca(OH )
+ C
H
2
î
2
2
2
5．强烈双水解
ì
2-
-
H 2O
CO3
(HCO3
)¾¾®CO2 + Al(OH )3 ¯
3+
ï
2-
-
H O
2 S
+ Al(OH )3 ¯
Al
与íS
(HS
)¾¾® H
2
ï
-
H 2O
¯
îAlO2
¾¾® Al(OH )3
6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
ìï¾CO¾2®O2 +Na2CO3
7．与 Na2O2 反应 í
ï¾H¾O®O +NaOH î 2 2
4
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解 ìH O ¾¾® H +O
电解
ï
2
2
2
电解
íAl2O3
(熔融)¾¾® Al + O2
ï
电解
ïNaCl溶液 ¾¾® NaOH + Cl2 +H 2
î
高温
10．铝热反应：Al+金属氧化物 ¾¾® 金属+Al2O3
11． Al3+
Al(OH)3
AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
催化剂
4NH3+6NO ¾¾¾® 4N2+6H2O
ì1.金属 + 盐 ® 金属 + 盐
13．置换反应：（1）金属→金属 í
î2.铝热反应
+
ì活泼金属（Na、Mg、Fe）¾H¾或¾H¾2O® H
ï
2
（2）金属→非金属 í
点燃
ï2Mg
+ CO ¾¾® 2MgO + C
î
ì2F
+ 2H2
O = 4HF + O
ï
2
2
高温
2
ï2C + SiO2 ¾¾® Si
+ 2CO
（3）非金属→非金属
í
高温
+ H 2
ïC + H 2O ¾¾®CO
ï
ì
îCl2 (Br2、I2 ) + H 2 S = S + 2HCl（HBr、HI）
高温
ïH 2 + 金属氧化物 ¾¾®金属 + H 2O
（4）非金属→金属 í
高温
ïC + 金属氧化物 ¾¾®金属 + CO
î
2
14、一些特殊的反应类型：
⑪ 化合物+单质
化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑫ 化合物+化合物
化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、
Na2O2+CO2、CO+H2O
⑬ 化合物+单质
化合物 PCl3+Cl2
、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：
D
ìNH 4 HCO3[(NH 4 )2 CO3 ] ¾¾® NH3 +CO2 +H 2O
（1）铵盐
ï
NH
HSO [(NH
)
D
+SO +H
O
í
4
SO ] ¾¾® NH
2
3
4
2
3
3
2
ï
D
+H 2 S
îNH 4 HS[(NH 4 )2 S ] ¾¾® NH3
ì2Cu(NO )
D
2
¾¾® 2CuO + 4NO +O
ï
3
2
2
（2）硝酸盐 í
D
+O
ï2 AgNO ¾¾® 2 Ag + 2NO
16．特征网络î：
3
2
2
（1） A ¾¾®B ¾¾®C ¾¾®D(酸或碱)
O2
O2
H2O
① NH（气体）¾¾®NO ¾¾®NO ¾¾®HNO
O2
O2
H2O
3
2
3
② H 2 S（气体）¾¾®SO2
¾¾®SO3 ¾¾®H 2 SO4
O2
O2
H2O
2CO3
③ C（固体）¾¾®CO ¾¾®CO2 ¾¾®H
O2
O2
H2O
④ Na（固体）¾¾®Na2O ¾¾®Na2O2 ¾¾®NaOH
O2
O2
H2O
ì
强酸
ï¾¾®气体B
（2）A— í
C
5
î¾¾®
ï
强碱
气体
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