山东省临沂市2012-2013学年高一化学12月月考试题新人教版.doc

山东省临沂市2012-2013学年高一化学12月月考试题新人教版可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：355 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14第卷（60分）一、选择题（本题包括30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）1将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A硅酸钠溶液 B石灰水 C氯化钡溶液 D氯化钙溶液2.为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有().A氮气B硫化氢 C二氧化硫 D氮的氧化物3下列现象或事实可用同一原理解释的是().A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D能使品红溶液褪色的气体不一定是SO24下列对实验现象的预测不正确的是().A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊5下列关于硅的说法不正确的是（）A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应6新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）AA颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有H+D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7漂白粉的有效成分是（）AA次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙8自来水可用氯气消毒，用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）BANaNO3BFeCl2 CNa2SO4DAlCl39氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）ACl2BHClOCHClDO210SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）DA立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后复原D颜色不褪11下列反应的离子方程式错误的是（）A氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2OB澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OC在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32 + 2H = H2SO3D二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2O12下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2溶于水生成硫酸C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色13下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。A B C D14下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ）ACO2 BNH3 CSO2 DHC115下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液KMnO4 酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A B C D16.下列关于氯气的说法不正确的是()A尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾17.下图中三位同学正在讨论某一物质，他们描述的物质是()AHClBSO2CCO2DCl218.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D所用的铵盐不能是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸19.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水20.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是.( )ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀21.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是.( )AHF溶液BKOH溶液C盐酸D水玻璃22.光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的.( )A碳B石英C锗D硅23.下列有关环境问题的说法正确的是（）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染24.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）ACOH2OCO2H2B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2D2F22H2O4HFO225.根据反应式：(1)2Fe3+2I=2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：（）A、Br、Fe2+、IB、I、Fe2+、BrC、Br、I、Fe2+D、Fe2+、I、Br26.下列反应的离子方程式正确的是（）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe3Fe2C碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2D往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3CuFe2Cu227.在酸性溶液中，能大量共存的离子是（） AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-沉淀质量NaOH溶液体积028.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（） AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+29.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：（）A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成30.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A陶瓷餐具 B计算机芯C石英钟表 D光导纤维-第卷（40分）二、填空题31（3分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。32（5分）如图，已知有以下物质相互转化：（1）F的化学式_；（2）向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是_。(3)向B溶液中通入气体C的离子方程式33（8分）写出下列化学方程式，一步实现下列转变，要求（1）和（4）写离子方程式（1） AlNaAlO2（2） 铁和水的反应（3） Fe(OH)2Fe(OH)3（4） Na2O2NaOH0780NaOH溶液（mL）BA沉淀的量（g）34、（4分）向20mLAlCl3溶液中滴入2molL-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为35.(8分)下图制取SO2并验证SO2性质的装置图已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(1) 中为紫色石蕊试液，实验现象为实验证明SO2是气体(2) 中为红色品红溶液，现象为证明SO2有性 (3) 为紫红色高锰酸钾，实验现象为证明SO2有性。(4) 的作用反应方程式。36（6分）在Fe3O44CO3Fe4CO2的反应中，是氧化剂，元素被氧化，用单线桥法标出电子转移的方向和数目37.(6分)下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_。(2)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_。(3)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()ACaCO3粉末和浓盐酸BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液DHCl和酚酞溶液参考答案一、选择题1A 2D 3C 4A 5C6A 7A 8B 9B10D 11B 12A 13C14B15C 16.D 17.B 18.B 19.D 20.B 21.C 22.B 23.A 24.A 25.B 26.B 27.B 28.B 29.C 30.B二、31、（1）溶有SO2的品红（1分）；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色（2分）32、(1) KCl（1分） (2) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2分）33、（每式2分，共8分）（1）AlNaAlO2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）铁和水的反应 3 Fe +4H2O = Fe3O4 +4H2（3）Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（4）Na2O2NaOH 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O234、75mL（2分）或17.5mL（2分）35、（每小题2分，共8分）（1）溶液变红 酸性 （2）褪色 漂白 (3)溶液的紫红色褪去 还原 （4）吸收多余SO2 防止污染环境 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O36、（每小题2分，共6分）Fe3O4C 37.（每小题2分，共6分）(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O (2)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(3)A- 7 -