安徽省涡阳县2012-2013学年高一化学下学期第一次4月月考试题(普通部-无答案)新人教版.doc

涡阳四中2012-2013学年度高一下学期第一次质量检测化 学 试 题(普通部)第卷（选择题 共48分）一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()A34S原子核内的中子数为16 B16O与18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H的核外电子数比1H多一个2.下列叙述中，正确的是 A.二氧化硅是重要的半导体材料 B.单质硅是制造光导纤维的材料C. 高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片 D.二氧化硅溶于水生成硅酸3对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A. 过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素B. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C. 周期表中第族元素种类最多D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强5. 有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（ ）Aa、b、c Bc、b、a Cb、a、c Db、c、a 5.下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是()A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质C.气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强D.X的最高正价比Y的最高正价高6如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的质量数，B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是 （ ）A.C元素是得电子能力最强的元素B.三种元素的原子半径大小顺序是：BCAC.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性D.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性7.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是()A.原子序数：ABCB.原子最外层电子数：ACBC.原子半径：ABCD.离子半径：A2B2C8.在含有一定量Fe3、Al3的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于沉淀的质量与滴入NaOH的溶液体积的图示中正确的是() 9. 下列离子方程式书写正确的是 () A. AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3B.工业上用NO2与水反应制取HNO3： 3NO2 H2O = NO3 NO 2HC碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2 2OH Cu(OH)210NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NAB在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为11C在1mol Na2O2固体中，含有2NA个O22离子D在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA11.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：ABCB. A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C .三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D. 高温下，A单质能置换出C单质12已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R B.R C.R D aba2R13、有下列结论：微粒半径：S2-ClSF；氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se；离子的还原性：S2-Cl-Br-I-;氧化性：Cl2SSeTe；酸性：H2SO4HClO4H2SeO4;非金属性：FClSSe。其中正确的是 （ ） A. B. C.只有 D.只有14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是()A.相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B.Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强C.ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D.由氢、氧和Z元素形成的常见化合物之间一定不能发生反应15元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为 （ ）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y216 X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物为（ ）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 17（12分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名称）。（2）沉淀B的成分是_（填化学式，下同），沉淀C的成分是_；溶液D中所含的酸根离子是 。（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_；（4）能否将向溶液D中通入过量换成加入过量盐酸？ （填 能 或 不能）其理由是 18、（12分）A、B、C、D四种短周期元素， A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）请写出元素符号 B D （2）C在元素周期表中的位置是_周期_族（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为 _ （4）B的最高价氧化物对应水化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式_ （5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性 强于 （填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下： 19. (13分 ) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。agjbcfiLmehkd(1) d在元素周期表中的位置是_周期_族（2）下列_组元素的单质可能都是电的良导体。 A、b,c, i B、c,g,L C、a,g,k D、d,e,f(3)将元素a,b,j,i,L的原子半径按从大到小的顺序排列：_ （4）i元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是_ 最高化合价对应氧化物的水化物化学式是_ （5）b元素的离子结构示意图是_ 且与水反应的化学方程式是_ （6）L元素的原子结构示意图是_ 单质与水反应的化学方程式是_ 20.(15分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。所需仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容实验现象（填AF）的离子方程式 实验现象(）为 ( 4 )此实验的结论： 4