山西省太原五中2011-2012学年高一化学3月月考试题.doc

太 原 五 中
2011—2012学年度第二学期月考(3月)
高 一 化 学

时量：90分钟 满分：100分
相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23
Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ部分 选择题（45分）

注意：将本部分选择题的答案填入第二卷指定的表格内

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分）
1．下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2．下列有关化学用语使用不正确的是（ ） A．硫离子结构示意图：

B．氘原子可表示为H
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．氟位于周期表第二周期第ⅦA族，最高价为+7价
3.在含有溴化钾和碘化钾的混合液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干，灼烧，最后留下来的是（ ）
A.KCl B.KCl和 KBr C.I2 D.Br2
4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有（ ）
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-  C.I-、Br-、Cl-    D.Cl-、I-、Br-
5.运用周期律分析下列推断，其中错误的是( )
A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比A1的核电荷数大，故Cl的原子半径比A1的原子半径小
6. 国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B.第14列元素形成化合物的种类最多
C.第3列元素种类最多
D.第17、18列元素都是非金属元素
7．下列电子式中正确的是（ ）

8.下列排列顺序中，错误的是（ ）
A.原子半径：O<S<Na B.稳定性：PH3> H2S> NH3
C.酸性：H3PO4< H2SO4< HClO4 D.碱性：Al(OH)3< Mg(OH)2< NaOH
9.下列说法正确的是（ ）
A.只存在离子键的化合物才是离子化合物
B.存在共价键的化合物一定是共价化合物
C.共价化合物中一定含有共价键
D.非极性键只存在于双原子单质分子中
10. 金属铷和另一种碱金属组成的混合物4.6g，加入足量的水中，生成0.2g氢气，由此断定另一种碱金属是（ ）
A.铯 B.锂 C.钠 D.钾
11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．HCl B．PCl3 C．PCl5 D．HClO
12．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）

A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④
D．元素的原子半径：③＞⑤
13． X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
14． A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）
A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜D
C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜D＜C＜E
15.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．Cl2和CCl4 B．HI和NaI
C．H2S和CO2 D．F2和NaBr
二、单项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共计15分）
16． A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是 (　　)
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、D能形成多种化合物
C．C、D组成的某种化合物在常温下呈液态
D．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
17.X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数总和是17，核内质子数总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的（ ）
A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P
18.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是（ ）
A.所含分子数和质量数均不相同
B.含有相同的质子和中子
C.含有相同的分子数和电子数
D.含有相同数目的中子、原子和分子
19．某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 (　　)
A．氧化性：ClO－>I2>SO
B．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
232
90

228
88
4
2
232
90

20.已知钍（ Th）的原子可发生下列放射性变化： Th X+ He

对元素X的推测错误的是（ ）
A.X的原子核外有6个电子层 B.X的碳酸盐难溶于水
C.X的最高正价为+2价 D.X的氢氧化物为强碱
太 原 五 中
2011—2012学年度第二学期月考(3月)
高一化学答卷纸

将单项选择题答案请填入下表中
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

第Ⅱ部分 非选择题 （55分）
三、填空题
21.（4分）氰(CN）2、硫氰(SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素[如：（SCN）2+H2O==HSCN+HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱顺序为：I- > SCN- > CN- > Br- > Cl-，试写出：
①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式 ；
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，
反应的离子方程式为 。
22. （9分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，D、F同主族，A元素的原子M层上有1个电子；B元素次外层是最外层电子数的4倍；C原子最外层电子是次外层电子数的2倍；D元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；E元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b，则：
（1）A元素的名称是 ；
（2）B的原子结构示意图为 ；
（3）C元素位于第 周期 族；
（4）有9个中子的D的一种核素的符号 ；
（5）E单质的主要用途是 。
（6）用电子式表示A、F形成化合物的过程

。
23. （11分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知：将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02g氢气，用去0.4gA单质。B元素原子核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：
(1)元素名称：A______, B_______, C_______, D________
(2)鉴定某物质中含有B元素的的最简单的实验是_____________________
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是（用相应水化物的化学式表示）
(4)写出C最高价氧化物分别与B、D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

。
24. （11分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．请你帮助该学生整理并完成实验报告．
(1)实验目的：对同主族元素性质递变规律进行探究
(2)实验用品：
仪器：试管、胶头滴管等
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)
序号
实验方案
实验现象

①

②

(4)实验结论：_________________________ _.
(5)问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：
_______________________ .
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：______ ____________________.
.
25. （8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)__________________
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用相应酸的化学式表示)___________________ ________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。还可形成既含非极性共价键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。
26. （12分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元
素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质
子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z______________________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。
(3)由X、Y、Z三元素可以形成一种常见的离子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一种离子化合物，则两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为
______________________________________________________________________。
(4)X与W形成的离子化合物溶于水，发生反应的化学方程式为
______________________________________________________________________，
其中水作________剂(填“氧化”或“还原”)。

高一年级下学期第一次化学月考参考答案和解析
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
A
B
B
A
C
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
D
D
C
A
A
D
C
A
非选择题
21．（CN）2 + 2KOH == KCN + KCNO + H2O（2分）
（CN）2 + 2SCN- == （SCN）2 + 2CN-（2分）
+12
2
8
2

22．（1）钠（1分）（2） （2分）

（3）第二周期第ⅣA族（2分）
（4）（1分）（5）半导体 （1分）
（6）（2分）
23．（1）钙 钾 铝 氮（4分）（2）焰色反应（1分）
（3）KOH > Ca(OH)2 > Al(OH)3 （2分）
(4) Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O （2分）
Al2O3＋6 H +＝2 Al3+＋3H2O（2分）
24． （3）（8分）(4) （1分） (5) （2分）
25．（1）Na > Al>O（2分）（2）HNO3> H2CO3> H2SiO3（2分）（3）略（4分）
26．（1）H、O（2分）（2）略（2分） 极性（1分） 略（2分）。
（3）NH4+ ＋ OH- ＝H2O ＋ NH3↑（条件：加热）（2分）
（4）NaH ＋ H2O ＝ NaOH + H2↑ （2分） 氧化（1分）

8
用心 爱心 专心