陕西省宝鸡市金台区高三化学上学期会考试题新人教版.doc

高三化学质量检测试题(卷)
2011.11
命题人:金台高级中学 张录鱼 检测人: 金台高级中学 牛桂霞
可能用到的相对原子质量：Na-23；O-16；S-32；Cu-64；H-1；C-12； N-14；
第Ⅰ卷 (选择题,共126分)
一、选择题：（每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．2011年3月23日，日本文部科学省公布，通过对22日采自全国47个都道府县中43个自来水样本进行检测后，发现包括东京都在内的12个地区的自来水都含放射性物质。装有该水样的试剂瓶应贴有的标签是

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目分别为0.1 NA和0.2NA
B．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
C．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
D．l.8 g 分子与l.8 g 分子中含有的中子数不相同。
9．下列判断正确的是
A．常温下c(OH-)/c(H+)＝10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO-3、Cl-四种离子
B．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO—和OH—的总物质的量为0.1mol
C．将过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中反应的离子方程是：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
D．称取25.0gCuSO4·5H2O固体溶于75.0mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为16.0%
10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加盐酸时放出气体的一组离子是
A．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ B．Ca2＋、Br－、SO32－、Fe2+
C．HCO、Cl－、Na＋ 、Ba2＋ D．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－
11．霉酚酸酯（结构如题11图）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，下列说法正确的是
A．霉酚酸酯能溶于水
B．霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应
C．1 mol霉酚酸酯能与含4 moINaOH的水溶液完全反应
D．霉酚酸酯既可以催化加氢，又可以使酸性KMn04溶液褪色
12．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液　②大理石　③NaCl溶液　④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是

A．①②③④　　 B．②①④③ C．②①③④ D．②③④①
13．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是 -285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和 -1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1
C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1

第Ⅱ卷（非选择题）
26.(14分）
由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：

(1)写出下列物质的化学式：B ，E ，F的结构式 。
(2)反应①的离子方程式为 。
(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是 ；铁与B反应的化学方程式 。
(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1︰2︰6，则C的电子式为 ，反应②的化学方程式为 。
27．（14分）
氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充人2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式 。
（2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL。则通入氧气的体积可能为 。
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：

起始浓度（mol． L-1）
c（ NH3）
c（O2）
c（ NO）
c（ H20）
甲
1
2
0
0
乙
2
4
0
0
丙
0.5
x
y
z
①温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙。（填“>”、“、”或“<”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x= ，y= ，z= 。
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）△H <0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1 a2。
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是 。
A．c（NO-3）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）
B．c（NH4+）>c（NO-3）>c（OH-）>c（H+）
C．c（H+）=c（OH-） +c（NH3·H2O）
D．c（NH4+） + c（NH3·H2O）=1.5c（NO-3）
28．（15分）
（1）实验室利用下图装置检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应所得全部产物。请回答：
①木炭与浓硫酸反应的化学方程式是 ；
②装置甲中应加的试剂是 ；
③装置乙、丙和丁中所加试剂分别是 （填下列选项的字母序号）；
A.澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
B.品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
C.高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水
D.澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
④实验时为了确保丁所验证的结论正确，丙中应观察到的现象是____________。
（2）某校化学兴趣小组为测定混合物组成的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示：
实验序号
混合物A
加入适量水得到
加入试剂B
过滤后经洗涤干燥所得固体C
蒸发滤液得到晶体D
称量
Ⅰ
BaCl2
NaCl
溶液
过量CO2

D
A、D
Ⅱ
CaCl2
NaCl
溶液
过量饱和Na2CO3溶液
CaCO3
NaCl
A、C
Ⅲ
Na2SO4
MgSO4
溶液

试回答下列问题：
①实验Ⅰ中D的成分是 ，通过称量后 （填“能”或“不能”）计算得到A中各组分的质量比。
②实验Ⅱ填写的内容中一定错误的是 ，其原因是 。
③对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内。

36. 【化学——选修2：化学与技术】（15分）（略）
37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
（1）A2B分子的中心原子B采用 杂化，A2B和A2D的沸点较高者是 （填化学式），其原因是 ；
（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有 ；
（3）E原子的电子排布式为： ；
B原子的价电子轨道排布图为： ；
（4）写出C和E形成的化合物的电子式 ，该化合物在室温下属　 晶体，每个Ｃ紧邻 个Ｅ．已知 C和E形成的化合物的摩尔质量为Ｍg.mol-1，晶体中紧邻的Ｃ和Ｅ距离为a cm，计算该晶体的密度为　　　g/cm3（阿佛加德罗常数用NA表示）。
38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
E
C
① NaOH溶液 △
A
C4H7ClO2
D
② H+
新制Cu(OH)2, △
③
④ 稀
硫
△ 酸

B
CnHmO2
F
有机物A~F有如下转化关系：

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下:

请回答：
(1)E中官能团名称 ；①的反应类型 。
(2)③的化学方程式为 。
(3)已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)＝2:1，B的分子式为 。
(4)F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一取代物只有两种 ③遇FeCl3显紫色
F与溴水反应的方程式 ；
B与NaOH反应的方程式 。
(5)F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式 。
(6) F的另一种同分异构体H属于饱和一元醇，H的核磁共振氢谱中，氢环
境有 种。

答题纸
26. (1)化学式：B ，E ，F的结构式 。

(2)反应①的离子方程式为 。

(3)气体是 ；化学方程式 。

(4)则C的电子式为 ，

反应②的化学方程式为 。
27．（1）热化学方程式 。
（2）体积可能为 。
（3）①温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙。（填“>”、“、”或“<”）
②则x= ，y= ，z= 。
（4）则a1 a2。
（5）正确的是 。
28、（1）请回答：
①木炭与浓硫酸反应的化学方程式是 ；
②装置甲中应加的试剂是 ；
③装置乙、丙和丁中所加试剂分别是 （填下列选项的字母序号）；
④丙中应观察到的现象是 。
（2）① ， 。
② ，其原因是 。
③对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内。
Ⅲ
Na2SO4
MgSO4
溶液

36.【化学——选修2：化学与技术】（15分） （略）
37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）采用 杂化，沸点较高者是 （填化学式），
其原因是 ；
（2）共价键的类型有 ；
（3）E原子的电子排布式为： ；

B原子的价电子轨道排布图为： ；
（4）电子式 ，属　 晶体，每个Ｃ紧邻 个Ｅ．
该晶体的密度为　 　　g/cm3（阿佛加德罗常数用NA表示）。
38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
(1)E中官能团名称 ；①的反应类型 ；
(2)③的化学方程式为 ；
(3) B的分子式为 。

(4)F与溴水反应的方程式 ；

B与NaOH反应的方程式 。

(5)结构简式 。
(6)氢环境有 种。

高三化学质量检测试题参考答案及评分标准
2011.11
命题人:金台高级中学 张录鱼 检测人: 金台高级中学 牛桂霞
第Ⅰ卷（选择题）

一 、（每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7、A 8、B 9、D 10、B 11、D 12、C 13、A
第Ⅱ卷（非选择题）
26、（14分）
(1) Cl2；SO3；H—O—H (每空2分，共6分)
(2) HClO＋SO2＋H2O=3H＋＋SO42－＋Cl－ (2分)
(3 )SO2、H2 (2分) 、 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (2分)
(4)(1分) 3SCl2＋4H2O=H2SO4＋2S↓＋6HCl (1分)
27、（14分）
（1）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ;△H = －93KJ·mol-1 (2分)
（2）6mL；9.5mL (全对3分，对一个2分，共3分)
（3）① > (2分) ② x=1.375，y=0.5，z=0.75。(3分)
（4）D (2分) （5）A C (2分)
28、（15分）
（1）①2H 2SO4＋C＝2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2分) ②无水硫酸铜 (1分)
③ B、C (2分) ④溶液不褪色或未完全褪色 (2分)
（2）①BaCl2和NaCl (1分) 不能 (1分)
② D (1分) D中不仅含有NaCl，还有Na2CO3 (1分)
③(每空1分，共4分) 过量NaOH溶液；Mg(OH)2 ； Na2SO4(NaOH)； A、C。
36. 【化学——选修2：化学与技术】（15分）
37、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）（每空1分，共3分）SP3 ； H2O；水分子间形成了氢键。
（2）σ键π键 （2分）；
（3）1s22s22p63s23p5（2分）； 轨道排布图：（2分）；
（4）（2分）；离子（1分）；6（1分）； M/2NAa3（2分）。
38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
(1)羧基（2分）；取代(水解) （1分）
(2)CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓+2H2O （2分）
(3)C10H10O2（2分）
+2NaOH
CH3COO-
-CH=CH2
NaO-
-CH=CH2
CH3COONa +
△
+H2O
(4) （每空2分，共4分）

HO-
-CH=CH2 +
3Br2
+ 2HBr

Br
HO-
-CHBrCH2Br
Br

-CH2CHO或
CH3--
-CHO

(5) （2分）

(6) 4（2分）

9
用心 爱心 专心