【优化探究】2013年高三化学一轮复习-课时训练-8-2-新人教版.doc

高三化学一轮复习 课时训练8-2

一、选择题
1．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　　)
A．12　　　　　　　　B．7
C．6 D．2
解析：在任何溶液中，由水电离出的H＋ 和OH－的浓度永远相等。当由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1时，说明水的电离受到酸或碱的抑制，25 ℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，当为酸性溶液时，由酸电离出的c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝2；当为碱性溶液时，由碱电离出的c(OH－)＝ mol·L－1，pH＝12。
答案：AD
2．(2010年高考天津卷改编)下列各项表述与示意图一致的是(　　)

A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时(Mn2＋是该反应的催化剂)，n(Mn2＋)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
解析：A项酸碱中和滴定过程中，会出现pH的突变问题，该图象中没有体现出来。②中正反应是放热反应，故随着温度的升高，其平衡常数逐渐减小，对于该反应是吸热反应，随着温度升高，其平衡常数增大，B项正确。C项Mn2＋是该反应的催化剂，图象曲线应该先凹再凸，前半部分不应该是直线不正确。D项反应为放热反应，而图象则表示该反应是吸热反应，二者不相符。
答案：B
3．将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(　　)
A．氯化钠 B．氢氧化钾
C．硫酸 D．硫酸铵
答案：C
4．(2012年武汉模拟)在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
A．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO
B．室温下＝10－13mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、NO、SO
C．加入Al能放出H2的溶液中：NH、K＋、Cl－、HCO
D．在H＋、Na＋、SO浓度均为0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、HCOO－
解析：选项A中，Fe3＋与SCN－发生络合反应；选项B中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈酸性，离子间没有反应发生；选项C中溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO一定不能大量共存，碱性条件下NH不能大量存在；选项D中C6H5O－、HCOO－均能与H＋反应生成弱电解质，不能大量共存。
答案：B
5．常温下，以下4种溶液pH最小的是(　　)
A．0.01 mol/L醋酸溶液
B．0.02 mol/L醋酸与0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合液
C．0.03 mol/L醋酸与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
解析：A项0.01 mol/L醋酸溶液的pH小于7；B项相当于0.01 mol/L醋酸钠溶液，由于CH3COO－水解，使溶液pH大于7；C项相当于0.01 mol/L醋酸与0.005 mol/L醋酸钠的混合溶液，由于醋酸钠的存在，使醋酸的电离平衡左移，c(H＋)减小，pH比0.01 mol/L醋酸溶液的pH大；D项pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH等于7，故选A项。
答案：A
6．(2011年济南模拟)T ℃下的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－xmol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．T ℃时，水的离子积Kw为1×10－13
B．T>25
C．T ℃时，pH＝7的溶液显碱性
D．T ℃时，pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH＝7
解析：从图上不难看出，A正确；既然Kw大于1×10－14，则温度一定高于常温，B正确；T ℃时，pH＝6.5的溶液呈中性，显然pH＝7的溶液显碱性，C正确；pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸溶液等体积混合，二者恰好完全中和，但注意该温度下，pH＝7的溶液不是中性溶液，因而D项错误。
答案：D
7．25℃时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后两溶液均呈中性，则a与b的关系正确的是(　　)
A．a≥b B．a≤b
C．a>b D．a<b
解析：等体积的两种酸溶液分别与等量的NaOH溶液充分反应后两溶液均呈中性，说明原溶液中醋酸的物质的量稍多于盐酸，醋酸的物质的量浓度稍大于盐酸，由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液的pH应大于盐酸的pH，即a<b。
答案：D
8．(2012年厦门模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是(　　)
A．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
B．此时水的离子积Kw＝1×10－14
C．c(H＋)＝2[c(OH－)＋c(SO)]
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
解析：纯水的pH＝6，所以环境温度高于25℃，则水的离子积Kw＝1×10－12，pH＝2的溶液中由水电离出来的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，则A正确，B、D错误；根据溶液中有H2OH＋＋OH－和NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，可以得到c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)，C错误。
答案：A
9．(2012年凤阳模拟)下列四种溶液：
①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(　　)
A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
解析：加入酸、碱都会抑制水的电离。因CH3COOH溶液、HCl溶液中c(H＋)与氨水、NaOH溶液中c(OH－)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误。将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②>③，B正确。等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最多，C错误。向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为③>④>②>①，D错误。
答案：B
10．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)

A
B
C
D
X/mol·L－1
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol·L－1
0.04
0.12
0.09
0.03
解析：由图示pH＝7时V[Y(aq)]＝30 mL，是所用盐酸X的体积的3倍，故盐酸浓度是NaOH溶液浓度的3倍；设NaOH溶液浓度为c，则HCl溶液浓度为3c，由V(NaOH)＝20 mL，pH＝2可得1.0×10－2＝解得c＝0.03 mol·L－1,3c＝0.09 mol·L－1。
答案：D
二、非选择题
11．(2012年潍坊模拟)(1)室温下将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。
(2)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。
(3)25 ℃时，pH＝a的10体积的某强酸与pH＝b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系为________。
(4)25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝2a，Va<Vb，则a的取值范围为________。
解析：(1)设二者均为1 L，混合后c(OH－)＝
＝5×10－4mol·L－1
c(H＋)＝＝2×10－11mol·L－1
pH＝－lgc(H＋)＝11－lg2＝10.7
(2)设两溶液体积均为1 L，混合后碱过量，
c(OH－)过量＝
＝0.01 mol·L－1
c(H＋)＝＝1×10－12 mol·L－1
pH＝12
(3)完全中和时n(H＋)＝n(OH－)
c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)
10×10－a＝1×10b－14，即1×101－a＝1×10b－14
1－a＝b－14，得a＋b＝15
(4)由b＝2a>7得a>3.5；由混合后溶液的pH＝7得
n(H＋)＝n(OH－)，即Va×1×10－a＝Vb×1×10b－14得
＝1×10a＋b－14，由于Va<Vb，a＋b<14，结合b＝2a得
3a<14，a<，故a的取值范围为3.5<a<。
答案：(1)10.7　(2)12　(3)a＋b＝15　(4)3.5<a<
12．(2011年日照模拟)现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(选填序号，下同)，水的电离程度相同的是_____________________；
(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(选填“>”、“<”或“＝”)；
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(选填“>”、“<”或“＝”)；
(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性
答案：(1)⑥　②③④　(2)>　(3)>　>　>　(4)ABC
13．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸，测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种。
①2.500 mol·L－1　②0.25 mol·L－1
③0.025 mol·L－1
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：
c(HCl)＝______________________________。
解析：(1)用Na2CO3溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，最终溶液颜色由橙色变黄色。
(2)充满HCl的烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度为：
c(HCl)＝≈0.045(mol·L－1)，与之相匹配的为③(误差小)；
(3)实验1数据偏差大，应删除弃用。
答案：(1)碱　橙　黄
(2)③
(3)×2
[或1.7 c(Na2CO3)]
14．某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

(1)HA为________酸，HB为________酸(填“强”或“弱”)
(2)若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用酸、碱化学式表示)；
将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)与c(M＋)的大小关系为c(A－)______c(M＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)常温下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“<”、“＝”或“>”)。

解析：(1)pH＝2的强酸用水稀释1 000倍后，其pH变为5，而弱酸pH<5。
pH＝12的强碱用水稀释1 000倍后，其pH变为9，而弱碱则应pH>9。
所以图中HA符合强酸的特点、MOH符合强碱特点。而HB符合弱酸的特点。
(2)稀释后，pH＝5的HA中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9 mol/L。
pH＝9的MOH中水电离出的c(H＋)＝1×10－9 mol/L。而弱酸HB的pH<5，故其中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)<1×10－9 mol/L。
HA与MOH等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，故c(H＋)＝c(OH－)，从而可知c(A－)＝c(M＋)
(3)强弱酸变化相同pH时，因为弱酸电离程度变大，故弱酸中反应的H＋的量更多，反应消耗的Zn更多。
答案：(1)强　弱　(2)MOH＝HA>HB　等于　(3)<

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