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古蔺中学高三上期第四次周练习化学试题（2012.11.17）
一、选择题（7×6= 42分）
1、下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为20的氯原子：1720Cl B. S2-的结构示意图：
C. NH4Br的电子式： D.NH3的电子式：
2、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA ② 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA ③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。④1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1NA ⑤标准状况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为7NA ⑥ 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2时，转移电子的数目为0.4NA
A .②④⑥ B. ①②④⑥ C.②③⑤ D. ①④⑤⑥
3、下列有关化学实验的叙述正确的是
A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫红色
C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液
4、下列离子方程式的书写正确的是
A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H+＋3NO3-=Fe3+＋3NO2↑＋3H2O
C．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2=O2↑＋Cl-+H2O
D．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H+ =SO42-＋2Fe2+＋2H2O
5、下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)
6、下表中列出八种短周期主族元素的有关数据：
请分析上表中数据，判断下列说法正确的是
A．②、③号元素处于同一周期
B．⑧号元素的单质与酸和强碱溶液都能反应
C．原子序数：⑤>⑥
D．八种元素中，最高价氧化物对应的水化物，⑦号元素的酸性最强
含酚酞的饱和食盐水
K1
K2
石墨
直流电源
A
铜
7、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
通电
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：
Cl2+2e—＝2Cl—
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
二、非选择题（58分）
8、（14分，每空2分）
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族。A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个离子含10个电子。
（1）E元素在周期表中的位置：
（2）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：
（3）C、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小依次为：
（4）已知常温下1g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示A单质燃烧热的热化学反应方程式是：
（5）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是：
（6）B、C、D三种元素形成的一种物质戊，其水溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）： ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
9．（14分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。氮氧化物会导致环境污染，生产中需要严格治理有关污染。请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：
（2）已知NH3在纯氧气中燃烧可生成N2和水。据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：
（3）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与氧气在冷水中生成硝酸的化学方程式为
（4）工业上可用Na2CO3溶液吸收NO2，补全该反应的化学反应方程式：
2NO2 + Na2CO3 === NaNO2 + +
如果标准状况下22.4L NO2参与反应，转移的电子数为 。
（5）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。则2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2 mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为 。
10、（14分）用有关化学原理解答下列问题。
（I）已知反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) △H＞0 在一定温度下达到化学平衡。
①、一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填编号）；
A . 容器中的压强不变 B. 1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键
C．v正(CO) = v逆(H2O) D．c(CO)=c(H2)
②、如果要提高CO的平衡转化率可以采用 ；
A．增加CO的用量 B．增加H2O(g)的用量
C．增大压强 D．升高温度
③、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是 ;
A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D．恒压密闭容器中通入1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1 mol H2O(g)和1 mol CO(g)的混合气体，v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如右。
（II）现有常温下pH=2的甲溶液（醋酸）和pH=2的乙溶液（盐酸），请根据下列操作回答有关问题：
①取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释后溶液的pH值大小关系为：pH（甲） pH（乙）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲) V(乙) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
④取25 mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)与c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na+) c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
11、（16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式___________________________________；
得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________________。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，______方案不可行，原因是_____________________________；
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ ________________
答案
选择题：B A B C D C D
8、（1）第三周期 第VIA族 （2）
（3）S ＞ O ＞ Na
（4）
（5）
（6）
9、（1）N4(g)=2N2(g) △H=－882kJ·mol-1（2分）
（2）2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O（2分）
（3）2N2O4 + O2 + 2H2O=4HNO3（2分）
（4）NaNO3 CO2 0.5NA （3分）
（5）0.5（2分） 50%（3分）
10、（I） ①b、c（2分，有错答不给分，少选得1分）② BD（2分）③C（2分）
（II）①向右，减小 ②＜ ③＞ ④＜
11、【解析】（1）第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反应的离子方程式为或
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。
（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水
（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。
乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。
丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。
（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。
古蔺中学高2013届理综周练习化学试题答题卡（2012.11.17）
一、选择题（42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
二、非选择题
8、（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6） ，
9．（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
2NO2 + Na2CO3 === NaNO2 + + ； 。
（5） ； 。
10、（14分）
（I）①、 ；②、 ； ③、 ;
（II）① ；
② ③ ④
11、（16分）
⑴___________________________________；
___________________。
⑵_____________________，___________________________； __________________
⑶____________________。
⑷___ ___， _____________ ________________；___________
⑸ ω＝ ________________
7
用心 爱心 专心
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