人教版初三上册化学《化学方程式》专题讲义.docx

第六课：化学方程式
——课题 1：质量守恒定律
【目标导读】
1、宏观：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；
2、微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变；
3、化学方程式的配平依据：反应前后各原子的种类与数量不变；
【精例导学】
◆例 1：西班牙的奥瑞汀托河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的某物质R 在水
中氧的作用下发生反应所致，其反应可表示为：2R + 2HO + 7O = 2FeSO + 2H SO ，则 R
2
2
4
2
4
的化学式为
A．FeS
B. FeS
C. FeO
D. FeS
2 3 2
◆例 2：镁在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，能正确表示容器内物质总质量变化的
是（ ）
◆例 3：把 A、B、C、D 四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后
各物质的质量如下表：
（1）反应后 D 的质量是
（2）C 物质可能是
g；
（填写反应物、生成物或催化剂）；
（3）容器中发生反应的反应类型是
（填写基本反应类型）。
【课后导练】
1．下列说法正确的是 （ ）
A．氢气和氧气形成的混合物的质量等于反应后生成的水的质量。
B．燃烧的铁丝与生成的黑色固体的质量相等。
C．化学反应中存在质量守恒，是因为化学变化前后物质种类改变而分子数目没变。
D．质量守恒适用于自然界所有的化学变化。
2．.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A.10 g 冰受热融化成 10 g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

A．X Y
D．X Y
2
3
C．一定含有碳、硫元素，可能含有氧元素 D.一定含有碳、氧元素，可能含有硫元素
5．有反应 X+Y＝Z，若将 agX 与 bgY 在一定条件下充分反应，则生成物Z 的质量 ( )
C．大于(a+b)g
6．科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分
A.碳原子
B.氢原子
C.氮原子
D.氧原子
7．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，请你利用这个定律判断：向
Na CO 溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应：Na CO +HCl= X +NaCl中X的物质是（ ）
3
B. CO
D. NaHCO
2
2
3
B. 一定小于铝箔的质量
D. 无法判断
C.a/b
2
2
11．潜水艇中可用过氧化钠为氧气来源，其化学方程式为
2
3
2
元
2
2
A.4∶1∶3
B.3∶1∶2
C.4∶1∶2
D.3∶1∶3
15．化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析

并填空：
物质
A
20
0
B
12
2
反应前质量/g
反应后质量/g
2
待测
（1）该反应的类型是：__________
（2）C 物质可能是该反应的__________ (填“反应物”、“生成物”、“催化剂”)。
（3）反应后D 物质的质量是__________g。
第七课 第五单元 化学方程式
——课题 2：化学方程式
【目标导读】
1、化学方程式书写原则： （1）符合客观事实； （2）符合质量守恒定律；
2、正确书写化学方程式的步骤：（1）正确书写反应物与生成物的化学式；
（2）配平化学方程式；
（3）将“——”改为“====”；
（4）注明反应条件；
（5）正确使用“↑”“↓”符号；
【精例导学】
◆例 1：纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某
种氧化物作催化剂，使汽车尾气中 CO 和 NO 反应，并转化为两种气体，其中一种可参
与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是
__；该反应的化学方程式为
__ _ 和_
；
◆例 2：如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是（ ）
A、4P+5O 2PO
2
2
2
D．2H +O 2HO
2
2
2
◆例 3：下列叙述正确的是( )
A．5g 镁和 3g 氧气反应产生 8g 氧化镁
B．4g 镁和 4g 氧气反应产生 8g 氧化镁
C. 4.8g 镁和 3.2g 氧气反应产生 8g 氧化镁 D．3g 镁和 5g 氧气反应产生 8g 氧化镁
◆例 4：下列化学方程式书写正确的是（ ）
2Fe + 3H SO (稀)=Fe (SO ) +3H ­
A
．
2
4
2
4 3
2

CuSO +2NaOH=Cu(OH) ¯ +Na SO
B．
C．
4
2
2
4
Fe + O 点燃 Fe O
D ． 乙 醇 燃 烧 ：
2
3
4
C H OH+3O =CO +3H O
2
5
2
2
2
小结：如何判断方程式正误？
◆例 5：完成并配平下列反应的化学方程式。
(1)□C H + □O —— □CO + □HO
(2)□NH + □O ──□NO + □HO
3
2 6
2
2
2
2
2
2
(3)□C + □Fe O ——□Fe + □CO
3 4
(4)□MnO + □HCl──□MnCl + □Cl ↑+ □HO
2
2
2
2
【课后导练】
1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
“ ”“
” “”
分别表示 A、B、C 三种不同的分子，该反应的化学方程
式中 A、B、C 前的化学计量数之比为（ ）
A．4∶1∶3
B．3∶1∶2
C．4∶1∶2
D．3∶1∶3
2．下列化学方程式中有错误的是（ ）
2KMnO ==== K MnO + MnO + O↑
2
A．
B．
4
2
4
2
2NaOH + CuSO = Cu(OH) ¯ +Na SO
4
2
2
4
H CO = H O + CO ­
C．
D．
2
3
2
2
S+O 点燃SO
2
2
3．对aC H +bO =m CO +n H O 中，系数之间关系正确的是 (
)
2
2
2
2
2
A．a+b-m+n
B．2a=m
C．m=n
D．b=m+n
4．非金属元素A 的氢化物的化学式为H A，金属元素B 硝酸盐的化学式为B(NO ) ，则A
m
3 n
与B 组成的化合物的化学式为
A．AB B．A B
5．下列两个化学反应中生成物都是C，若 C 的化学式为 AS，则下列反应的化学方程式正
确的是(
A．2AB +B ====C
(
)
C．B An
D．B An
n
n
m
m
)
B．2AB+2B ====2C
2
2
2
C．2AB+B ====2C
D．AB +B ====2C
2
2
2
6．有 XY，Y 两种物质，使 30gXY 和足量的 Y 反应生成 46Gxy ，反应的化学方程式为
2
2
2
2XY+Y ====2XY ，则X、Y 两种元素的相对原子质量之比为
(
)
2
2

A．28∶15
7．根据题中信息，写出有关化学方程式：
（1）查获的大麻（化学式为 C H O ）等毒品常在空气中焚烧销毁。
B．7∶8
C． 8∶7
D．15∶8
21 30 2
（2）一些豆科植物能把空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看做是
氮气、碳和水在根瘤菌的催化作用下生成氨气（NH ）和二氧化碳。
3
（3）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭按一定比例混合
而成的。黑火药在密闭容器中引燃，会急剧反应而爆炸，生成硫化钾、二氧化碳和氮
元素的单质。
8．配平下列化学方程式：
高温
(1)__________Fe O +__________C
Fe+ __________ CO2
3
4
高温
(2)__________FeS +___________O
__________Fe O +__________SO (奇偶法)
2
2
2
3
2
(3)__________H S+________ __SO ====____________S+____________ H O (奇偶法)
2
2
2
点燃
(4)____________C H +____________O
____________CO +____________ H O
3
8
2
2
2
点燃
(5)____________C H O+___________O
____________CO +____________H O
2
6
2
2
2
9．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
(1)加热碱式碳酸铜_______________________，属于____________反应；
(2)加热高锰酸钾_______________________，属于____________反应；
(3)过氧化氢与二氧化锰混合______________________，属于____________反应；
(4)铝箔在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应；
(5)铁丝在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应；
(6)锌和稀硫酸的反应__________________________，属于____________反应．
10．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H O )，俗称双氧水，是一种五色的液体，常用作氧
2
2
化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度和少量催化剂(如 MnO )条件下，它能迅速分解，
2
生成氧气和水．回答下列问题：
(1)过氧化氢分解反应的化学方程式是____________________________________．
(2)从图 5-3 中选择(填序号)____________和____________可以组成一个用过氧化氢制取和收
集氧气的试验装置．

11．按要求写出下列化学方程式各一个：
(1)有水生成的分解反应：__________________________________________________；
(2)有水生成的化合反应：_________________________________________ _______．
12．红热的炭浇上少量的水，会产生很大的火焰，原因是红热的炭与水反应生成氢气和一氧
化碳，它们分别燃烧生成水和二氧化碳，试写出该现象所涉及的化学方程式．
13．有人建设在用KClO 加热分解制氧气时，可用KMnO 代替 MnO ，你认为可以吗?为什
3
4
2
么?写出有关反应的化学方程式．
14．将 10gA 物质、20gB 物质及 4gC 物质混合加热至高温，待充分反应，高温下测得混合
物中 A，B，C 物质的质量分别为 4g、2g、26g，同时生成一种新物质D 若干克．则 D 物质
的质量为多少克?参加反应的各物质与生成的各物质的质量比A∶B；C∶D 为多少?若用 A，
B，C，D 分别代表各自物质，其对应相对分子质量分别为 12，18，44，2．则在化学反应
中，A，B，C，D 四种物质的化学计量数分别是什么?写出化学方程式．
16．安徒生童话《卖火柴的小女孩》给人们留下深刻的印象，小姑娘划着火柴，在那蓝黄色
的火焰中她看到美丽动人的幻景……在现实生活中，你将一根火柴在盒子侧面一擦，火柴头
蹿起一团火焰．这里面的奥妙何在呢?火柴头上深色物质主要成分为氯酸钾、二氧化锰和硫
化镑，(Sb S )；火柴盒侧面涂有红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉．划火柴时，借助摩
2 3
擦发生化学反应，放出氧气和热量，使可燃物Sb O 燃烧生成 Sb O 和一种有刺激性气味气
2
体．试写出划火柴引燃过程中涉及的化学方程式．
3
2
3

第八课 第五单元 化学方程式
——课题 3：有关化学方程式的计算
【目标导读】
1、利用化学方程式进行计算的原理与步骤；
2、利用化学方程式计算中的过量与不足问题的处理；
根据化学方程式计算常出现的问题：
1. 不理解题意，答非所问；
2. 设未知数，未知数带单位，以下各步实际数据没带单位；
3. 化学方程式书写错误(化学式错误，或没有配平)，相对分子质量或相对分子质量和算错，
使计算失去正确依据；
4. 解题中所选择的物质与已知、待求物无关，作为计算依据的关系量不能表示同一化学
概念；
5. 单位使用错误，将体积当作质量代入计算；
6. 把不纯物质质量当作纯净物质量代入计算；
7. 综合计算，前后步骤安排不合理，因果关系颠倒。
【精例导学】
◆例 1：
2005 年 5 月 22 日上午 11 时 08 分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继 1975
年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。氢化钙（CaH ）固体是登山队员常用的能
2
源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH + 2H O == Ca(OH) + 2H ↑氢
2
2
2
2
气供燃烧之需。现有 84 克氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
◆例 2：
在潜水艇中常用过氧化钠（Na O ）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，
2
2
供给人的呼吸，其反应的化学方程式为： 2Na O +2CO ==2Na CO +O ↑。现有质量分数为
2
2
2
2
3
2
80%的过氧化钠样品 975g 与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？

）
D.46∶9
）
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
3.向密闭的容器中通入氧气（含 a 个氧气分子）和一氧化氮（含有 b 个一氧化氮分子）气体，
）
2
2
A.2(a+b)/b
B.2a/b
C.（2a+b）/b
D.b/a
该反应的化学方程式可表示为（
A.2A+B====C+2D
）
C.2A+B====2C+D
5.在反应 2A+B====2C 中，1.6 g 的 A 完全反应生成 2 g C，又知 B 的相对分子质量为 32，
则 C 的相对分子质量为（
）
A.28
B.64
C.44
D.80
2
3
2
化铝最多可生产多少千克铝?

实验结果如下：
实验前
铜的氧化物+玻璃管
氯化钙+U 形管
实验
2
3
4
加入样品的质量/g
10
15
4.4
20
M
1.76
3.25
(1)哪几次反应矿石有剩余?_______________。
(2)上表中 M 的数值是____________。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

通电
9.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al O3
4Al+3O 。对“电
2
2
解 10 kg 氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同
的计算方法。
小明同学的解法
解：设铝的质量为 X。
小亮同学的解法
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
通电
2
3
Al O 的相对分子质量
3
204
2
X
=
X
X=5.3 kg
答：最多可生产 5.3 kg 铝。
请你完成下列下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对 “34 kg 过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法
解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。

实验结果如下：
实验前
铜的氧化物+玻璃管
氯化钙+U 形管
实验
2
3
4
加入样品的质量/g
10
15
4.4
20
M
1.76
3.25
(1)哪几次反应矿石有剩余?_______________。
(2)上表中 M 的数值是____________。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

通电
9.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al O3
4Al+3O 。对“电
2
2
解 10 kg 氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同
的计算方法。
小明同学的解法
解：设铝的质量为 X。
小亮同学的解法
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
通电
2
3
Al O 的相对分子质量
3
204
2
X
=
X
X=5.3 kg
答：最多可生产 5.3 kg 铝。
请你完成下列下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对 “34 kg 过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法
解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。