高中化学人教版必修-第一册(2019)-第一章限时测试.doc

虹桥中学2020级高一化学限时测试2（第一章）
一、选择题：（每小题只有1个答案，每题4分，共68分）
1． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 　
　　A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　 B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2　　　　　　 　D．CO2＋CaO = CaCO3
3．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
4．下列属于非电解质，但水溶液能导电的是（ ）
A．CH4 B．NH3·H2O C．CuSO4·5H2O D．SO2
5．下列水溶液中的电离方程式正确的是：( )
A．NH4HCO3 = NH4+ + H++ CO32－ B．CH3COOH CH3COO－+ H+
C．NaHSO4 = Na+ + HSO4－ D．NH3·H2O == NH4++ OH—
6．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、氢氧化钙溶液与等量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O
C、碳酸氢钠与硫酸混合：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑
D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
7．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是：( )
A．CH3COOH 和 Na2CO3 与 CH3COOH 和 NaHCO3
B．AgNO3 和 HCl 与 Ag2SO3 和 HCl
C．BaCl2 和 Na2SO4 与 Ba(OH)2 和H2SO4
D．KOH 和 H2SO4 与Ba(OH)2 和HCl
8．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
　　A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-　　　B．K+、Na+、S2-、Cl-
　　C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-　　　 D．Na+、K+、NO3-、HCO3-
9．下列导电性实验中，灯泡由亮变暗，后来再变亮，最后亮度基本不变的是（ ）
A．硫酸滴加到同浓度的氢氧化钡溶液中 B．盐酸滴加到同浓度的氢氧化钠溶液中
C．盐酸滴加到同浓度的氨水溶液中 D．醋酸加到同浓度的氯化钠溶液中
10．胶体与其他分散系的本质区别是（ ）
A．有丁达尔效应 B．分散质粒子直径在1-100nm
C．能透过滤纸 D．分散系较稳定
11．黑火药发生爆炸的反应：2KNO3 + S+ 3C = K2S +N2 ↑+ 3CO2↑被还原的元素是（ ）
A．氮　　　　　　 B．碳　　　　　　C．氮和碳　　　　　D．氮和硫
12．下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（ ）
A． SO2 →S B．KClO3→KCl C．I—→I2 D．HCO3－→CO32－
13．下列反应中，既有硫元素被氧化，又有硫元素被还原的是（ ）
A． B．
C． D．
14．氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中，氧化剂与还原剂之比为(　 　)
A．1∶2　　 　B．2∶1　　 　 C．1∶1　　　 D．3∶2
15．下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为： ( )
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B． 2F2+2H2O=4HF+O2
C．H2O+CaO=Ca(OH)2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
16．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2+2KI══I2+2KCl ②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2══2FeCl3
A．Cl2＞I2＞Fe3+ B．Cl2＞Fe3+＞I2
C．Fe3+＞Cl2＞I2 D． I2 ＞Cl2 ＞Fe3+
17.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．H+、Fe2+、S2-　B．H2O2、S2-、S　　C． Fe3+、I—、S D． Mg2+ 、HCl、Fe

二．填空题：（共32分）
18．（各2分，共16分）下面是实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气的反应，请分别用双线桥法和单线桥法标出化学方程式中电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
双线桥法： 单线桥法：
MnO2 +4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是
若反应中有6个电子转移，则有 个还原剂分子被氧化。反应中盐酸表现了_____________________性。（填字母，多选）
A．挥发性　 　B．酸性　　 　 C．氧化性 D．还原性
19．（各2分共6分）写出下列反应的离子方程式：
（1）用盐酸溶液清洗铁锈（Fe2O3）：
（2）硫酸铜溶液中逐滴加氢氧化钡
（3）NaOH溶液中通入CO2气体生成正盐
20．（各2分共10分）
某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中共含K+，Ag+，Fe3+，Cl—，OH—，NO3—六种离子：（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________。
（2）乙厂中的废水含有另外三种离子。如果加一定量的___________（填：A．活性炭B．FeSO4 C．Fe），可以回收其中的金属____________（写金属符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________（填写离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水主要含____________可用来浇灌农田。