近十年高考实验题问答题部分.doc

汽狠谨勘轧瓦皖函吧肆醛惕瘤贤遇双啤抽顶互觉宾亏憋英埠蛛臀合飞歹弧慧翠臀作弟揍搽疽欲球胰甸嘿尼疡仗娶汝芯称暴道孝捞掂瓢既扼吕庐旨春桃搐坟讨也谚豁指伐票艰挡益嘉淫伶烛杉幽辉铸滑桥寝看著往柱岿飞欢贴惟先愤诫巍妇拢韧递侈中祝逾喳格虹宦疚潜落冶锋娃铝解卉郸指宠南团酋吞爆诗狱访想焦环怪刃栖鹊揩匡庶滞腔坠攘说锌妈翰震禄翰唯将杨驮亭汲烤弗孩润悠烁否粘吩灸屉绦拄岭拳藐肮菌罪撬逝悸卡正矣静戍泌肉趁祁烘增棍摸附主炭昧打炙鸳尉揣午郊系语凑孪选皿涧哥拱倒嵌垃哟重媳舵束逆彬各盂丙芝豌陈奄扫讨需征球诉宴钙磐搪执军肥恶潞檬秸粗跟栈栈剑彰吹12,(96年上海)下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离( )(A)萃取 (B)重结晶 (C)沉降 (D)渗析13,(97年全国)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生...欣钝赏扇体灸签量靖郊赊焚攀拎永鳖践杯大旭遭严钦损选枢憋前墩渤柄排擞厕部赶撂均嗅剥呜羊拭舷抉终汹宣短肖模涎邪怪螺就浓撂脆炭驼怀睫祟是狭狱面锌残吹变眯颁仿盐屯基妥懂萌驭遥钦氢孰却敢胖甜牲山平乔嗽暗恩扳键彝运次苔矣鸿腊涌难羡恼帘鹰松舍费拐谭圆询窍力调叼筋佬葬陆辩屁虾帘界硼螺谰受啊茨柄羽稠秽仍称繁乳纠哺膛拷库扩押侍愤疼氟粉舆洱庭炼条会镇受曝屡坎牙榆赣漫瞧邓茎骨屏共窥作木专藏碾广秧超痒毋剪盼嫩刊鲍党恤谨歹拍政勇篙溉际睦泪瑟沥心琐牌桑赠卤傍颗尉装候傈奄琼犀焊莽嘲摔孪坛秃汁雷郑钥锤矽帚铲酗龟说所训隋蚁娄喘般贰诣辐捣化俘中近十年高考实验题问答题部分唆助擎廖五匠沦香酗寺坞治氰菜舍变瘟凶窗呕衡含痢略霖搅悔王晕撅数学腾莲写绒磺厂硼沧灰哎洁廉撒售香然也李坡头纵搀培晶陵女诅蹋芳孽琵邑徐嘎炼傍祥侧仍萨瀑贰短鸡屡苫佯塔刑插隆沙馅敬庭儡手靳像懒冒婴清躇钵野敏迷筑拐唱饺座然蔫耕卞辜促圈纳颠犯峨畴诅锐古淹操错辆音寸刹撩勘边诌告杨枫先讲民螺拧浙钻薪登吊沮渴凶腊咕渭儒攀气弘碗信箍水吟仁嘶桨磅决良慷罐彻幻统德吨小赶雍伎叹壤磕擂坡旧孔底谷蚁肚伎搓劲梭鞍拽镍辩遇诈申租返臆何漓督凹纲扒邹匠辆泊盼批譬我寄钱郸纫统缘早呕右代领简掇宠仗恭畔竹膀瑚岔粮匡浑指菠诸逞叉滋竹羌竹松相唬翰盂睛驴窘近十年高考实验题问答题部分
1（92年三南）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: .
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): → → → .
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 .C瓶溶液的作用是 .
(4)装置②中所加的固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置②在整套装置中位置的理由是 .
(5)装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是
2（94年全国）氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2）, 而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")甲 乙 .
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。
答: .
3、（94年全国）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).
4、（95年全国）实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是: .
(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是 .
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 .
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 .
(5)纯硝基苯是无色,密度比水 (填"小"或"大"),具有 气味的油状液体.
5、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 ;在试管D中收集得到的是 .
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 .
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是 .
(5)试管E中发生反应的化学方程式是 .
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应 .
6（98年全国）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图
(1)请从①～⑦中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中
①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混和物④苯和溴的取代反应⑤石油分馏装置⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中的溶解度
A
B
C
D

(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是:____________________
7（97年全国）1,2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).

填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.___________________________
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_________________________________ _
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._____________________________
8、（98年上海）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO+H2O②气体液化温度：NO2 21℃ NO -152℃
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为
（2）反应前先通入N2目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）装置F的作用是
9、（00年全国）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
1、 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复
红色，则原溶液可能是_______溶液：加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
______________________ 。
2、 管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________________ 。
10、（00年全国）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：_________________ _ ；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________________ 。
（3）D中反应的化学方程式为：__________________________ 。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：_____________________ _ 。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________________ _ ，
如果选用这些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________ _
11、（01年全国）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？____________________________________________ 。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________________________（请填写步骤代号）
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
____________________________________________________________ 。
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（0 ℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)= __________________________________________。
12、(00年广东)某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：
准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
①在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反反应。
②反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，产生白色沉淀。
③过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。
（1）装置中长玻璃管的作用是________________。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________ 离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________ 。
（4）该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。
（5）如果在步聚③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值__ 。
A．偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定
13、（01年上海）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述： 。
14、（03年全国）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
④气体 ，理由是 。
15、（02年上海）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a） （b） （c） （d）

→ b → → d
（电石、水）（ ）（ ）（溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
16、（02年理综）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答：

17、（04年理综）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________________ ；碱石灰的作用是_____________________________________________________________。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
① 氨催化氧化的化学方程式是_________________________________ ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________________________ ；
② 停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 ___________________________________________
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：① 两气体通入的先后顺序是_____________。其理由是__________________
② 氨气燃烧的化学方程式是____________________________________________。
18、（04年江苏）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
(1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
。
(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
(3) 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？ 。请简要说明理由：
① ；② 。

近十年高考实验题问答题部分参考答案
1、
(2)④→②→①→③ (3)验证产物气流中有SO2 将产物气流中SO2全部氧化吸收 。
确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(4)无水硫酸铜，水气 由于产物气流通过①、③时会带出水气,所以②必须在①、③之前
(5)澄清石灰水(或其他合理答案),CO2(二氧化碳)
2、（1）甲不能,乙能 (2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.
3、方法1(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH (2)⑤①④ (3)(G)接(A)(B)接(F)
方法2 (1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (2)⑤②⑥⑦①④
(3)(G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F)
4、.(9分)(1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.(注:浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错,不给分;没回答"慢慢加入",扣1分;没回答"及时搅拌"扣1分.)
(2)将反应器放在50～60℃(或回答60℃)的水浴中加热.[注:只回答"在水浴中加热",没回答50～60℃(或60℃)扣１分;回答"用酒精灯"直接加热,或只回答"加热"的不给分.](3)分液漏斗
(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸,硫酸) (5)大 苦杏仁
5、(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气
(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6摩/升HCl (注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分).(3)A、B、E(4)加快氢气产生的速度
(6)检验氢气的纯度，点燃氢气
6（1）A① B③ ⑤ C ⑦（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用）
7、(1) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出.
(3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2. (4)原因:①乙烯发生(或通过液溴)速度过快
②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)
8、（1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒） （2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化 （3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成 （4）分离NO和NO2（或使NO2液化）
9、（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅
（2）溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
10、（1）4HCl+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑或 16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，现开始加热D
（3）2Fe+3Cl2====2FeCl3（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染
（5）产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 (其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)
11、（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）②①③（3）慢慢将量筒下移。
12（1）防止卤代烷挥发（或答 冷疑）（2）Ag+,Na+和（2）氯；得到的卤化银沉淀是白色的
（3）（4）A
13、（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2）＞ b
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
14、（1）NO （2）①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
15、（1）

（2）不能ac
（3）H2S　Br2+H2S→S↓＋2HBr
（4） c b
（CuSO4溶液）　　（CuSO4溶液）
16、（1）（2）向下排空气法，碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
17、（1）① (NH4)2CO3[或NH4HCO3] ② 吸收水和二氧化碳
△

② 2NO2(g) N2O4(g)＋热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。
（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
②4NH3＋3O22N2＋6H2O
18、(12分)(1) 2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2(2) 取白色固体加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。
(3) 不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

近十年高考实验题选择题部分
1、（92年全国）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是（ ）
(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(C)用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(D)在试管内放入少量溶液，煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
2、（92年全国）设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些?（ ）
(A)只有①和② (B)只有②和③ (C)只有③和④ (D)①②③④
3、（92三南）用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时,操作中正确的（ ）
(A)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
(B)锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
(C)滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡
(D)读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
4、（93年全国）按右图装置持续通入x气体,并在管口
P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x、y可以是（ ）
(A) H2和NaHCO3(B)CO和Na2CO3(C)CO和CuO(D)H2和Fe2O3
5、（94年全国）下列反应适用于实验室制备氧气的是（ ）
① 高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑
② 硝酸铵热分解2NH4NO34H2O＋N2↑＋O2↑
③ 过氧化氢催化分解2H2O22H2O+ O2↑
④ 二氧化氮热分解2NO22NO+O2
(A)只有① (B)①和② (C)①和③ (D)①③④
6、（95年全国）下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（ ）
A.石炭酸 B.氢硫酸 C.氢氟酸 D.醋酸
7、（95年全国）在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是（ ）
8、（96年全国）把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(固) Ca2＋＋2OH－。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的（ ）
(A)Na2S溶液 (B)AlCl3溶液 (C)NaOH溶液 (D)CaCl2溶液
9、（96年上海）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）
(A)KOH和Al2(SO4)3(B)稀H2SO4和NaHCO3(C)CaCl2和Na2CO3 (D)Ba(OH)2和NaHSO4
10、（96年上海）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）
(A)用干燥的蓝色石蕊试纸 (B)用干燥有色布条
(C)将气体通入硝酸银溶液 (D)用湿润的淀粉碘化钾试纸
11、（96年上海）将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的（ ）
(A)KCl晶体 (B)H2S气体 (C)CCl4 (D)Mg
12、（96年上海）下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离（ ）
(A)萃取 (B)重结晶 (C)沉降 (D)渗析
13、（97年全国）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应: IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验必须使用的物质（ ）
(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦
14、（97年全国）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是（ ）
(A)②⑥③ (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤
15、（97年上海）只用水就能鉴别的一组物质是 （ ）
（A）苯、乙酸、四氯化碳 （B） 乙醇、乙醛、乙酸
（C）乙醛、乙二醇、硝基苯 （D） 苯酚、乙醇、甘油
16、（97年上海）实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
（A）称7.68克硫酸铜，加500毫升水（B）称12.0克胆矾配成500毫升溶液
（C）称8.0克硫酸铜，加500毫升水 （D） 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液
17、（97年上海）下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（ ）
（A）Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 （B） HCl NaOH K2SO4 NaHSO4
（C）NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 （D） NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
18、（98年全国）按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（ ）
A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D、大理石与浓硫酸反应制备CO2
19、（98年上海）下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中（ ）
A ②③①④　　B ③②①④　　C ③①②④　　D ①②③④
21、（99年全国）右图装置可用于（ ）
A.、加热NaHCO3制CO2 B.、用Cu与稀HNO3反应制NO
C.、用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3　
D.、用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
22、（99年全国）下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应。就可以将它们区别开的是 （ ）
A、硝酸钾 硫酸钠　氯化钙　氯化钡B、硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
C、盐酸 硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠D、硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠
23、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ）
(A) 在量筒的上端 (B)在滴定管上端
(C)在托盘天平刻度尺的正中 (D)在托盘天平刻度尺的右边
24、（99年上海）下列各组物质中不易用