《离子反应》教案.doc

黑 龙 江 省 实 验 中 学

课 时 计 划

备课时间 2 0 1 2 年 10 月 20 日 化学组：杨长弘
授 课 日 期
2 0 1 2年 10月 23日
星期二
第 5 课时
一年八班
教 材
二章二节
课题
离 子 反 应（二）
教 学 目 标

知识与技能：通过练习归纳总结离子反应方程式正误的判断方法。

过程与方法：以典型的示例请同学分析离子反应方程式的致错原因，进行归类总结解题技巧。

情感态度与价值观：培养学生系统的推理能力，并加强理论与实际联系能力的培养。

教 学 重 点
正确判断离子反应方程式的步骤和方法
教 学 难 点
量不同产物不同离子反应方程式正确书写方法的判断
教 学 方 法
启发、探究
分组讨论
教学手段
导学案
课 型
新知课
板书计划：

三、判断离子反应方程式正误的方法
1、原理是否正确
2、拆分是否恰当
3、是否遵循了守恒原则
（1）元素守恒
（2）电荷守恒
4、是否进行了恰当的约分

教

后

记
1、从作业问题切入研究，加强同学之间的交流，发现问题，解决问题。

2、量多、量少把握不够细致和阅读题干存在误区。

3、加强落笔练习指导。
黑 龙 江 省 实 验 中 学
课 时 计 划
教 师 讲 授 和 提 问 过 程
学生活动和调控
创设情境：
根据学生的作业反馈，由学生整理问题提出。
新课讲解：
三、判断离子反应方程式正误的方法
教学过程一：
1、原理是否正确
最可能出现的问题是不符合客观事实
2、拆分是否恰当
能拆的是易溶于水强电解质
3、是否遵循了守恒原则
（1）元素守恒
（2）电荷守恒
4、是否进行了恰当的约分
该约的必须约，不该约的不能约，要达到系数最简
教学过程二：
1、 示例氢氧化钡与硫酸反应约分写法
2、 示例强氧化钠与硫酸反应不约分写法
教学过程三：
练习书写学案中1—10的离子反应，讨论并归纳致错原因
教学过程四：
利用学案左侧习题，判断正误；分析离子反应错误原因；并将错误的改正过来。
课堂小结：
重点掌握量不同产物不同离子反应方程式的写法
少的写一个按化学式拆分，多的用多少写多少
布置作业：
完成学案剩余的反应分析致错原因并书写正确的
熟练书写常见反应的离子反应

学生互助解决
教师点播

强酸、强碱、易溶于水的盐

原子守恒

正负电荷相加减

都有必须约，部分有不能约

板书学生判断

分组讨论，提出问题

限时训练
了解学生学习情况

学生总结

练习基础

练习：
一、离子方程式的正误判断
典例1 (2011·合肥模拟)下列反应离子方程式正确的是(　　)
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
二、判断溶液中离子共存的规律
典例2 (2011·惠州模拟)能大量共存于同一溶液，且当水电离的c(H＋)＝10－13 mol·L－1时，又能发生反应的离子组是(　　)
①Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO ②K＋、NH、CH3COO－、SO ③Ca2＋、NH、SO、SO
④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ ⑤Al3＋、Na＋、HCO、NO
A．只有①　 　　B．② ③ C．① ② D．① ④
高考真题
1.（2011·江苏高考·4）.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
2.（2011·江苏高考·6）.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al (OH)3↓+CO32-
3.(2011·安徽高考·8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水中 、、、
B. 溶液中 、、、
C. 溶液中 、、、
D. pH=12的溶液中 、、、
4.（2011·北京高考·9）.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++ S2- ＝HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）： CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O
5.（2011·广东高考·8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
6.（2011·天津高考·3）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
7.（2011·新课标全国卷·12）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
8.（2010·全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
9.（2010·天津·5T）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
10（2010·安徽·9T）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
11.（2010·广东·7T）能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
12.（2010·上海·9T）下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
13.（双选）（2010·上海·19T）下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
14.（2010·江苏·3T）下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
15.（2010·江苏·6T）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
16.（2010·浙江·12T） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：3↓
17.（2010·浙江·13T）某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤