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碱金属测评
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可能用到的相对原子质量：Na：23 K：39 Ag：108 C：12 H：1 O：16 Cl：35.5
3 选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
合计
答案
C
A
D
D
D
A
B
D

1.钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是(C)
A． B．
C． D．
2.下列物质中最难分解的是(A)
A． B．
C． D．
3.焰色反应是(D)
A．单质的性质 B．化合物的性质
C．离子的性质 D．元素的性质
4.下列各组比较不正确的是(D)
A．熔点： B．碱性：
C．还原性： D．氧化性：
5.下列离子方程式正确的是(D)
A．大理石与盐酸：
B．钠与水反应：
C．铁与稀硫酸：
D．小苏打与稀硫酸：
6.下列钠元素的化合物，无天然存在的是(A)
j氧化物 k氢氧化物 l碳酸盐 m硝酸盐 …硫酸盐
A．jk B．除m外
C．kl D． 不属于上述组合
7.2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是(B)
A．等于2.3% B．大于2.3%
C．等于4% D．大于4%
8.鉴别苏打和小苏打的稀溶液的最好的试剂是(D)
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．澄清石灰水 D．氯化钙溶液
6 选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
合计
答案
C
B
C
C
D
A
B
C

9.将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(C)
A．钠熔成水球并在液面游动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
10.下列关于铷的叙述中，不正确的是(B)
A．原子半径比钾的大 B．碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳
C．氯化铷属于离子化合物 D．铷的盐类大多易溶于水
11.下列操作正确的是(C)
A．金属钠保存在冷水中 B．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶要有玻璃塞
C．用盐酸清洗盛装石灰水的试剂瓶 D．金属钠保存在煤油中
12.有四种不纯的硫酸钠的样品，分别含有下列杂质，且含杂质的质量分数相同，取等量的这四种不纯的硫酸钠样品跟不同浓度的盐酸分别反应，消耗同体积的盐酸，则与浓度最大的盐酸反应的样品含(C)
A． B．
C． D．
13.下列对于的叙述中，正确的是(D)
A．可与水反应，所以可以作干燥剂
B．能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
C．与水反应时，是氧化剂，水是还原剂
D．与水或反应时，既是氧化剂又是还原剂
14.在下列说法中包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是(A)
A．质量分数20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度
B．熟石灰20°C与60°C时的溶解度
C．红磷与白磷的着火点
D．金属锂与金属铷的熔点
15.在氢氧化钠的溶液中能大量共存的一组离子是(B)
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
16.有、、、、中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是(C)
A．混合物中一定不含有
B．混合物中一定不含有和
C．混合物中是否含有和无法确定
D．混合物中一定不含有和
8 填空题（本题包括2小题，共20分）
17.（4分）在实验室里，有一粒钠块浸在煤油里，要取金属钠做钠与水反应的实验，取用的操作方法用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。
18.（16分）某学生拟用溶液吸收气体，制备溶液，为了防止通入的气体过量生成，他设计了如下的实验步骤：j用25mL溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解，k小心煮沸溶液1~2分钟，l在得到的溶液中加入一半(25mL) 溶液，使溶液充分混合。

A B C（25mL溶液）
（1）他能否制得较纯净的能，理由是步骤中生成步骤把溶液中的煮沸除去，步骤中另一份25mL的与生成的恰好中和生成
（2）按他的设计，第j步实验装置如下图：
j装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否用纯碱代替石灰石？不能，原因是A装置只适用于块状固体和液体的反应，而是粉末固体。（另外，用与反应时，速率过快，不利于的吸收）
k装置B使用的试剂是水或饱和的溶液，作用是除去中混有的气体
l为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装溶液的容器还可使用锥形瓶（填仪器名称）
m有人认为实验步骤k、l的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？不合理，为什么？原因是若不先驱出溶液中溶解的气体，步骤加入的将有一部分消耗于与气体的反应，使不能完全转化为
10 （本题包括2小题，共14分）
19.（8分）有四种钠的化合物，根据以下反应的关系式，判断的化学式

由此可推断：（1）W是，X是，Y是 ，Z是（写出化学式）
（2）写出的反应离子方程式：
（3）用单线桥法标明反应的电子转移方向和数目
20.（6分）（1）在常温下，向饱和的溶液中通入足量的会有晶体析出，此晶体是。析出该晶体的原因是在水中的溶解度比小。
（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的，会有晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因是溶解度小，溶液中的的浓度小。
12 （本题包括2小题，共15分）
21.（4分）过氧化钙（）为一白色粉末，难溶于水，能与水缓慢反应，其化学方程式为；在长途运输鱼苗时，常常加入一些，以保证鱼苗健壮，其主要化学原理是能与水反应使氧气缓缓放出以供鱼苗呼吸，且能吸收鱼苗呼出的
22.（11分）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）j k
（在纯氧气中或在空气中燃烧）
（钠暴露在空气中）
（2）指出氧在下列物质中的化合价
：0：-1 ：-2
（3）能吸收生成和，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：
（4）人体内对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
£+£=£+£+£

14 （本题包括2小题，共11分）
23．（4分）将2.3克钠与97.7克水充分反应后，所得溶液的质量分数是多少？
解:设可与xg水反应，生成y克，zg
写出配平的化学方程式
46 36 80 2
2.3 x y z
列比例式
求解x=1.8,y=4,z=0.1
反应后所得溶液的质量分数为
答：略
24．（7分）今有、、组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中、和的质量分数各是多少？
解：设的质量为X，的质量为Y
写出配平的化学方程式

168 62

X 100g-85.4g

列比例式解之X=42g

58.5 143.5
Y 12.26
解之Y=5g
m()=100-42-5=53g
由于混合物的总质量为，故混合物中、、的质量分数分别为53%、42%、5%。