九年级下册练习题.doc

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1．如图它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的(　　)

A．银 　　 B．铁 C．铝 D．锌
2．体育课上用的铅球，外面是铁壳，里面灌了铅，这主要是利用了 (　　)
A．铁的价格高，铅的价格低 B．铁的硬度大，铅的密度大
C．铁的化学性质稳定，铅不稳定 D．铁的外形美观
3．今年5月，我市研发出7μm超薄铜箔，铜能加工成铜箔是利用铜的 (　　)
A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．抗腐蚀性
4．下列常见金属的用途分别利用金属的哪些物理性质？
(1)用铁锅炒菜________________； (2)古人将铜打磨成铜镜________________；
(3)将铝拉成丝做电线_____________；(4)古人用铁做刀、矛等武器__________；
(5)用钨制成电阻丝________________；
(6)人们用黄金做项链、耳环、戒指____________________________________。
5.温度计中填充的金属是________；硬度最高的金属是________；导电性最好的金属是________；人体中含量最高的金属元素是________。
6．下表中列出了一些物质的熔点，据此判断以下说法正确的是 (　　)
物质名称
汞
金
铜
铁
钨
固态氢
熔点/℃
－39.3
1 064
1 083
1 535
3 410
－259
A．在－255℃时，氢气是固态 B．水银温度计可测量－40℃的温度
C．用钨制成的灯丝不易熔化 D．铜球掉入铁水中不会熔化
7．如图标出的是有关灯泡的组成物质，请根据图回答下列问题。

(1)所标物质中属于金属材料的是________________，属于非金属单质的是____________。(填写金属或非金属物质的名称)
(2)物质的性质决定其用途。请你就图中标出的物质举一例说明：_______________________________________________________________________________________________。
1．下列有关铁和铁合金的说法错误的是 (　　)
A．生铁比铁软B．铁有良好的导热性C．钢是铁的合金D．铁在潮湿的空气中容易生锈
2．利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的 (　　)
A．熔点低　　B．不易腐蚀 C．硬度大 D．密度小
3．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是 (　　)
A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料
C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成型
4．钛和钛合金熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 (　　)
A．用来作保险丝 B．用来制造航天飞机C．用来制造人造骨 D．用来制造船舶
5．下列说法中不正确的是 (　　)
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
6．某公司拟生产用于贮氢的钨合金，关于此合金的说法正确的是 (　　)
A．熔点比钨高 B．不能导电C．具有金属特性 D．是一种不可回收物
7．焊锡是锡、铅合金，常用于焊接金属，这是利用了合金的熔点比组成它的金属的熔点________。黄铜是铜、锌合金，经常用于制造门锁、钥匙等物品，这是利用了合金的硬度比组成它的金属的硬度________。
8．下表为某合金与铁的物理性质的比较：

熔点(℃)
密度(g·cm－3)
硬度(以金刚石硬度为10作标准)
导电性(以银导电性为100作标准)
耐腐蚀性
某合金
2 500
3.00
7.4
2.3
耐腐蚀
铁
1 535
7.86
4.5
17
不耐腐蚀
从性能上看，该合金最不适合用作 (　　)
A．机械零件 B．门窗框 C．保险丝 D．飞机外壳
9．根据下表所给的数据，判断不能制得合金的是 (　　)
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.8
63.6
660
1 083
1 535
沸点/℃
883
774
2 467
2 595
2 750
A.K－Fe合金 B．K－Na合金 C．Na－Al合金 D．Fe－Cu合金
10．下列观点正确的是 (　　)
A．铝锰合金的强度和硬度比铝高B．铝锰合金不具有导电导热性
C．铝的直接构成微粒是铝分子D．合金中原子排列方式与纯金属的原子排列方式相同
1．常言说的“真金不怕火炼”主要是指金 (　　)
A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定
2．下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是 (　　)
A．MgSO4 B．FeCl3 C．FeSO4 D．FeCl2
3．铁丝在空气中灼烧发红，但不能燃烧，这一事实与下列因素关系最密切(　　)
A．铁丝的表面积 B．氧气的浓度 C．燃烧区的温度 D．铁的着火点
4．[2012·济宁]下列化学反应不属于置换反应的是 (　　)
A．H2＋CuOCu＋H2O B．2Mg＋CO2===C＋2MgO
C．CO＋CuOCu＋CO2 D．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
5．对金光闪闪的“假金元宝”(含铜和锌的合金)的鉴别，你认为下列不可行 (　　)
A．用火烧 B．加入稀硫酸 C．测密度 D．看颜色
6．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 (　　)
A．X>Z>Y B．X>Y>Z C．Y>Z>X D．Z>Y>X
7．质量相同的金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多(　　)
A．Mg B．Al C．Cu D．Zn
1．下面金属中，有一种金属能与其余三种金属的化合物溶液反应，则该金属是 （ ）A．Ag　　　 B．Cu C．Al　　　 D．Zn
2．下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是 (　　)
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B．甲能与盐酸反应而乙不能
C．甲能从乙的化合物溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价
3． 现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z＋H2SO4(稀)===ZSO4＋H2↑；③X＋2YNO3===2Y＋X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
4．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是
A．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑ B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn
C．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn D．Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu
5．小琴同学设计了如图所示的A、B两个实验。

(1)实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是________________________________________________________________；
(2)A实验的目的是______________________；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是__________________________；所发生反应的化学方程式为___________________________________________________；
(3)B实验中，当烧杯内盛有____________溶液时，可验证Fe、________、Ag三种金属的活动性强弱。
6．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X＋3RNO3===3R＋X(NO3)3。不正确的
A．该反应是置换反应 B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X的金属活动性比R强
7．向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。若向滤出的固体上滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是 (　　)
A．滤渣一定含有金属镁 B．滤渣一定不含有金属铜
C．滤液一定不含有硫酸镁 D．滤液一定含有硫酸亚铁
1．下列铁矿石的主要成分中含铁量最高的是 (　　)
A．磁铁矿(Fe3O4)　B．赤铁矿(Fe2O3) C．菱铁矿(FeCO3) D黄铁矿(FeS2)
2．炼铁高炉中发生了下列反应：
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 (　　)
A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④
3．下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是 (　　)
A．CuO＋COCu＋CO2 B．CO2＋C2CO
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
4．“一氧化碳与氧化铁反应”关于该实验说法正确的(　　)
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO＋ COFe＋CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
5．某同学用一氧化碳与氧化铁反应，若得到5.6 g铁，则消耗的一氧化碳的质量是
A．等于4.2 g B．大于4.2 g C．小于4.2 g D．不大于4.2 g
6． 冶炼1000 t含杂质2.5%的生铁，需含Fe3O485%的磁铁矿多少吨？

7．现有①赤铁矿(主要成分Fe2O3)、②磁铁矿(主要成分Fe3O4)、③黄铁矿(主要成分FeS2)，请你从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石中哪种最不适合用来炼铁________(填写代号)，理由：_________________________________
_________________________________________________________________。
8． 竖炉冶铁工艺流程如图所示

(1)该工艺流程中，甲烷的作用是______________________________________
____________________冶炼出的铁水属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理__________________________
(3)该工艺流程中，可循环利用的物质是________________________________
1．下列有关钢铁的叙述不正确的是 (　　)
A．生铁和钢都属于铁合金 B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀 D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
2．铁钉在下列情况中，最容易生锈的是 (　　)
A．在干燥的空气中　B．在潮湿的空气中C．浸没在自来水中 D．浸没在植物油中
3．下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是 (　　)
A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油 C．轮圈镀铬 D．车架喷漆
4．菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 (　　)
①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥肉后放置
A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②①
5．下列关于铁制品的使用合理的是 (　　)
A．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B．菜刀用湿布包起来防止生锈
C．不锈钢可用于制作外科手术刀 D．用铁锅长期存放姜醋
6．一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行相关实验。
(1)小明发现台灯的铁螺丝钉锈蚀，原因是铁与空气中的________等发生了化学反应。
(2)小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为____________________________________。
(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为________。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用铁达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
7．金属资源是不可再生的，下列有关叙述不正确的是 (　　)
A．大力开采矿物以保障金属材料的供用 B．提高废旧金属的回收利用率
C．在金属制品上刷漆、涂油等以防止金属腐蚀D．用特种塑料代替金属
8．金属材料在生活中普遍使用。铁制品表面的锈要及时除去，这是因为 ________________________ ，会加快铁制品的生锈速率。铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成____________________，可以阻止铝进一步被氧化。
9．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3，若该物质通过化合反应生成，反应物除了Zn外，还有①N2；②O2；③CO2；④H2O中的 (　　) A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
10．如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是

A．b管中铁钉不会锈蚀 B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
11．某化学兴趣小组用如图示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片)：

(1)甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管________(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
(2)试管D和E实验的目的是进一步探究铁在________的环境中是否更容易锈蚀。
(3)为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起________的变化。
12.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图所示是反应过程中某种物质的质量m随加入稀硫酸的质量变化的关系，则m不可能表示(　　)
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量

第九单元习题
1．下列关于溶液的说法正确的是 (　　)
A．溶液一定是无色的 B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可得溶液
2．下列说法正确的是 (　　)
A．溶液中溶质只能是一种物质 B．水是最常见的溶剂
C．冰水中冰是溶质，水是溶剂D．10 mL酒精和20 mL水混合得30 mL酒精溶液
3．下列物质中，属于溶液的是 (　　)
A．米粥　　　　 B．牛奶 C．碘酒 D．石灰浆
4．溶液可以是五颜六色的，下列溶液为无色的是 (　　)
A．碘酒 B．高锰酸钾溶液 C．蔗糖溶液 D．硫酸铜溶液
5．下列混合物中的物质，不能称为溶质的是 (　　)
A．碘酒中的碘 B．食醋中的醋C．泥水中的泥沙 D．生理盐水中的盐
6．将一定质量的铁粉放入某稀盐酸中，完全反应，则反应后的溶液中，溶质是 (　　)
A．铁粉 B．稀盐酸 C．氯化亚铁 D．氯化铁
7．分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂。
溶液
溶质
溶剂
碘酒

硫酸铜溶液

石灰水

质量分数为75%
的酒精溶液

8．下列各种情况，形成溶液的有________(用序号填空)。
①将花生油放在水中振荡②把细沙放在水中振荡③石灰水中通入适量的二氧化碳后完全反应④锌与适量的硫酸反应的液体⑤碳酸钙与足量的稀盐酸反应后所得的液体
9． 实验发现，将一根铁丝插入硫酸铜固体中，几乎没有什么变化。但是，如果将铁丝插入硫酸铜溶液中，很快便可看到铁丝的表面有________色的物质覆盖，原因是________________________，反应的化学方程式是_____________。
1．衣服上沾有的下列污渍，只用水就能清洗干净的是 (　　)
A．墨水 B．豆油 C．蔗糖 D．铁锈
2．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 (　　)
A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
3．如图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 (　　)A．硝酸铵 B．食盐 C．蔗糖 D．生石灰
4．下列有关洗涤的说法中错误的是 (　　)
A．用汽油溶解衣物上的油渍 B．用洗洁精乳化餐具上的油污
C．用食醋洗去热水瓶中的水垢D．用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
5．下列措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将大颗粒溶质粉碎。可以加快固体在水中的溶解速率的是(　　)A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④
6．小刚同学洗衣服时，发现洗衣粉在冷水中溶解得较慢，他思考后向冷水中加入部分热水，结果发现洗衣粉在温水中溶解速率变快。试分析小刚这样做的原因：_________________________________________________________。
7．如图9－1－5所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是(　　)

A．双氧水和二氧化锰 B．水和生石灰 C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵
8．用水做试剂，不可能区分开来的一组物质是 (　　)
A．石灰石　食盐 B．汽油　酒精 C．无水硫酸铜　蔗糖 D．氯化钠　碳酸钠
1．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 (　　)
A．饱和溶液的溶质质量一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
2．常温下，向一未知质量分数的KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，经充分搅拌，发现有部分KNO3晶体溶解，则原溶液是 (　　)
A．饱和溶液B．不饱和溶液C．各部分的性质不相同的液体D．无法确定
3．在其他条件不变的情况下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则此饱和溶液的质量会(　　)A．增加　 B．减少 C．不变 D．无法确定
4．若要将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，下列方法不正确的是 (　　)
A．增加蔗糖 B．蒸发溶剂 C．倒出一部分溶液 D．降低温度
5．20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表，其中所得溶液属于饱和溶液的是
选 项
质 量
A
B
C
D
加入食盐质量/g
10
20
30
40
所得溶液质量/g
110
120
130
136
6. 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了方案，一定达到目的
A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
7． 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体C．略降低温度 D室温时，蒸发少量水
8．一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间。则下列说法错误的是 (　　)
A．原食盐水一定是饱和溶液 B．萝卜块质量一定减少
C．杯中的食盐固体一定全部溶解 D．溶液的质量一定增加
9．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 (　　)

1．下列说法中正确的是 (　　)
A．同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大
B．物质的溶解度随温度的升高而增大
C．升高温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液
D．10℃时，50 g水中最多能溶解40 g硝酸钠。在相同温度下，100 g水中最
多能溶解80 g硝酸钠。这说明随着溶剂质量的增加，溶质的溶解度也增大
2．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液中加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③25℃时氯化钾的溶解度，④氯化钾溶液的质量。其中不变的是 (　　)
A．①和③　　　B．①和④ C．②和③ D．②和④
3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中错误的是

A．t2℃时甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大
C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
4．如图9－2－8是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时(水的蒸发忽略不计)，以下叙述不正确的是

A．溶液变浑浊 B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
C．溶液仍为饱和溶液 D．溶液中的溶质减少
5．20℃时，向甲烧杯中加入50 g水和25 g固体A，向乙烧杯中加入25 g水和25 g固体B(A、B两种物质均不与水反应)。充分搅拌后，甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题：
(1)20℃时，甲烧杯中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是____________________________。
(2)20℃时，A的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)B的溶解度。
(3)20℃时，为判断乙烧杯中溶液是否饱和，除采用实验的方法外还可以利用题中已有数据和________数据来判断。
6．三种固体物质的溶解度曲线

(1)氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是________g；
(2)在20℃时，P点表示硝酸钾的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用_____________________________；
(3)将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从20℃降温到10℃，有晶体析出的是_________________________________________________________________。
7．啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质。
(1)观察一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是_________________________________________________________________。
(2)要使啤酒冒出更多气泡，除可采取振荡或搅拌的方法外，其他方法有_________________________________________________________________。
8．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的 a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是

A． 原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b＝c B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b＝c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
9．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲、乙、丙三个烧杯中放入20.0 g硝酸钾晶体，再分别加入50.0 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如图9－2－11所示。

(1)甲烧杯中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有____________、____________。
(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态。则t1℃时，硝酸钾的溶解度是________g。再往乙烧杯中加入10 g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
温度
溶解度(g/100 g水)
20
31.6
40
63.9
50
145
60
110
70
140
80
169
分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是________℃。
1．向l00 g 10% NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 A．12.5% B．20.0% C．22.5% D．25%
2．20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 (　　)
实验
序号
水的
质量(g)
加入NaCl
的质量(g)
溶液的
质量(g)
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A.②中所得溶液是饱和溶液 B．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
3．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成溶质质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(　　)A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL
4．硝酸铵NH4NO3 某花卉基地需要配制100 kg 10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200 kg 5%的硝酸铵溶液和50 kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？

5． 汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2 g/cm3，若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 g，
求：(1)630 g稀硫酸的体积是多少毫升。
(2)需要浓硫酸多少克。

6．如图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是 (　　)
5%葡萄糖(C6H12O6)注射液
密度1 g/mL，味甜 规格：500 mL
A．该葡萄糖注射液的质量分数为5% B．100mL该葡萄糖注射液中溶质为5 g
C．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1∶2∶1
D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O
7．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是 (　　)

8．已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g)
12.6
15.3
20.0
25.0
38.2
如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200 g，需要水________g，此时溶液的温度应为________℃。
9．如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，100 g水中溶解________g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________。若要把该饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水________g。
(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是________。

这瓶浓盐酸中溶液的质量为________g；若用这瓶浓盐酸来配制200 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是________mL。
1．醋的生产：冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500 g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 ( )A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g
2．若用9%的硫酸溶液50 g通直流电进行电解水实验，过一段时间后，测得硫酸的溶质质量分数变为10%，则被电解的水的质量为 ( )
A．3 g B．5 g C．7 g D．10 g
3．工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？

4．已知金属钠能与水发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，若把4.6 g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中，充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40 g，请计算：
(1)生成NaOH的质量。
(2) 反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。

5．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。计算该盐酸的溶质质量分数。

6．为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量，往盛有219 g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图

(1)稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为________g。
(2)6g铁粉样品中含铁单质的质量为________g。
(3) 求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

7．根据图所示的信息计算：

(1)加入的稀硫酸质量为________g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。(化学方程式：2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O)

第十单元习题
1．生活中的下列各物质，不含酸的是 (　　)A．白醋B．汽水C．面粉 D．柑橘
2．向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液颜色将变成(　　
)A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色
3．小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。观察到烧杯①中液体的颜色是

A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色　
4．某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表

A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓盐酸C．浓硫酸、稀硫酸 D．稀硫酸、浓硫酸
5．紫罗兰的花瓣遇到稀盐酸呈红色，遇到石灰水显蓝色，遇到食盐水为紫色。现将苹果汁滴到紫罗兰花瓣上，花瓣变红，说明苹果汁显 (　　)
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．不能确定
6．实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。
(1)配制该溶液的步骤：____、量取、溶解、装瓶贴标签；
(2)溶解过程如图所示，b中盛放的物质是________，a的作用是_________________________________________________________________；

(3)实验过程中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即__________________，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
7．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 (　　)
A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B．用燃着的木条鉴别CO2和N2
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体
8．小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
(1)他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的________(填“物理”或“化学”)性质作出判断的。
(2)他取少量此液体放入玻璃杯中，加入碳酸钠，产生气体，说明该液体含有________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质，进一步判断为白醋。
(3)他另取少量此液体滴入石蕊溶液，溶液变为________色，要使其变为蓝色，可向其中加入________(填编号)。
a．食盐 b．熟石灰 c．白酒 d．水
1．下列物质属于酸的是(　　)A．BaCl2　　B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO
2．市售汽水或啤酒里含有的酸 (　　)A．醋酸 B．碳酸 C．盐酸 D．硫酸
3．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的的是 (　　)
A．除去菜刀上的铁锈 B．除去水壶壁上的水垢
C．清洗溅到皮肤上的碱液 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
4．下列反应能进行的是 (　　)
A．用稀盐酸除铁锈生成浅绿色的氯化亚铁B．氧化铜在稀硫酸中生成蓝色硫酸铜
C．铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜D．铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁
5．足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是 (　　)
①铁钉上的铁锈消失　②铁钉上有气泡放出　③溶液呈棕黄色
A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③
6．阅读下面短文并回答有关问题：
盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐