钠及其化合物练习题.doc

钠及其化合物练习题
1、下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A、 金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭
C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，但不可从CuSO4溶液中置换出Cu
2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属钠会熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质
A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤
3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（ ）
A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3
4、为维持人体内体液浓度平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）
A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Na＋ D. Fe3＋
5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ ）
A、金属钠可以保存在少量水中 B、钠在空气中燃烧，产物是Na2O
C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（ ）
A、汞 B、银 C、钠 D、铁
7、下列实验操作正确的是（ ）
A、 向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象
B、 将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在试管中加热，观察现象
D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4 = Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O = Cu(OH)2↓＋H2↑；
③2Na＋H2O = 2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③
9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（ ）
A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2 、Na2SO4 、 H2 C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4 、 Cu(OH)2、、 Na2SO4
10、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥
11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2
12、金属钠着火，能用来灭火的是（ ）
A、水 B、湿抹布 C、泡沫灭火器 D、干沙
13、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )
A、等于2.3% B、等于4% C、大于2.3%小于4% D、大于4%
14、把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。
（1）钠放入NaOH溶液中
（2）钠放入稀盐酸中
（3）钠放入CuSO4溶液中
（4）过氧化钠与CO2反应
（5）过氧化钠与水反应
铝及其化合物练习题
一、选择题
1．欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用( )
A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸
2．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是(　　)。
①制铝合金； ②制电线； ③制炊具； ④明矾净水； ⑤明矾和苏打制食品膨松剂；
⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品； ⑦银色漆颜料； ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品。
A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
3.将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是(　　)。

A
B
C
D
X
H2S
HCl
NH3
NH3·H2O
Y
Na2SO3
NaAlO2
AlCl3
AgNO3
4．下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是(　　)。
A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素
D．Al(OH)3受热能分解
5．取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是(　　)。
A．铝失去了光泽 B．剧烈燃烧，火星四射
C．熔化的铝不滴落 D．在加热熔化过程中生成了氧化铝
6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是(　　)。
A．NH、NO、CO、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO
C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－ D．NO、K＋、AlO、OH－
7.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（ ）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
8．［2012·安徽理综化学卷13］已知室温下，Al(OH)3的KSP或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol /L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下图中表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 合理的是 （ ）
O
V(NaOH)
n﹝Al(OH)3﹞
B
O
V(NaOH)
n﹝Al(OH)3﹞
A

D
O
V(NaOH)
n﹝Al(OH)3﹞
C
O
V(NaOH)
n﹝Al(OH)3﹞

9．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 ( )
A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀一样多
10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。
下列说法错误的是( )
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
11．有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
(1)将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。
A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO
(2)将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是______________，减少的金属离子是____________。
12．某无色透明溶液，其中的溶质只能由H＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、SO、Cl－、CO、NO中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：
(1)若原溶液呈明显的酸性，则除H＋外，溶液中还可能大量存在的离子有________________。
(2)若原溶液呈明显的碱性，则除OH－外，溶液中还可能大量存在的离子有________________。
13. 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
回答下列问题:
（1）溶液中一定含有的溶质是 ，
一定不含有的溶质是 （填化学式）。
（2）溶液中可能含有的溶质是_______________________（填名称），
判断该物质是否存在的实验方法是 ，
现象是 。
（3） 分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:
①AB段为 ；②BC段为 。
14、工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体 (FeSO4·7H2O)和胆矾晶体 (CuSO4·5H2O)设计了如下方案:请回答相关问题:

（1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式： ；
写出途径Ⅰ中相关反应的离子方程式: 。
(2)由滤液A得AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两种,你认为合理的是途径 (填”Ⅰ”或”Ⅱ”),理由是 。
(3)H2O2是一种绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺,写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子方程式 。
(4)如何在实验室从滤液C中获得绿矾晶体(写出主要的实验操作名称) 。
铁及其化合物基础训练
1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
(A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I–　 　 (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl– 、 NO3-
(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl–　　 (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、C
2. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是
A． B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
3. 下列离子方程式中正确的是
A．三氯化铁溶液中加入铁粉
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
C． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中
4. , 判断: 氧化性强弱的顺序是
A． B．
C． D．
5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无
6、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是
A．FeCl3 AlCl3 B．NaCl BaCl2 C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3
7、四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是
A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．浓盐酸 D．蒸馏水
8、向A、B两种黑色粉末中分别加入盐酸并加热，观察到如下现象：
物质
观察到的现象
A
溶解并放出气体，溶液变浅绿色。气体在空气中燃烧时，若将一块玻璃片放于火焰上，玻璃片上有浅黄色的物质生成
B
溶解后无气体产生。加入足量氨水，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
（1）据此确定这两种粉末各是什么物质（写化学式）：A________，B________。
（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是__________________________
9、如何除去杂质, 提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂的化学式
离子方程式
(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质

(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质

(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质

10、 在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比
A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶1 D．1∶2∶3
11、 为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的
A. MgO B. 氨水 C. Mg(OH)2 D. 铁粉
12、 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是
A 、生了锈的铁块放入稀H2SO4中
B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
C、FeO放入稀HNO3中
D、Fe放入HNO3溶液中
13、 检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是
选项
A
B
C
D
X
Na2SO3溶液
FeCl2溶液
NaI溶液
H2S溶液
Y
BaCl2溶液
KSCN溶液
淀粉试液
NaOH溶液
14、 现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含Fe(OH)3的质量可能是
A．10.7克 B．21.4克 C．40克 D．23.9
能力提高
1、只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgNO3
2、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是

3．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
4.、根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。

（１）往浅绿色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？
　　　　　　　　　　　　　反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
5、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答：
(1)A的化学式 ; B的化学式
(2)反应①的化学方程式 (3)反应②的离子方程式
(4)反应③的离子方程式 (5)反应④的离子方程式
高考聚焦
1、某溶液中有NH4＋、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A. NH4＋ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
2、(2000国)久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
　　A．浓硝酸　　 B．氯化亚铁溶液　　 C．溴苯　　 D．溴化银
3.、(2000广东)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A. 70％ B. 52% C. 47% D. 30％
4、(2002全国)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeO
C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3
5、(2003上海春)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁
C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐

钠及其化合物练习题答案：
1、B 2、D 3、D 4、C 5、D 6、D 7、A 8、C 9、B 10、C 11、C 12、D 13、C
14、（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2）2Na + HCl = 2NaCl + H2↑
（3）2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑
铝及其化合物答案
1-5DDBAB 6-10CACBD
11．(1)B (2)Mg2＋、Al3＋　AlO　Mg2＋、Al3＋
12．(1)Cl－、Ba2＋、Mg2＋ (2)Ba2＋、Cl－、NO
解析：Al在强酸溶液和强碱溶液中皆可反应产生H2：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。原溶液呈酸性时，则能与H＋反应的OH－、SO、CO都不能存在，若NO存在，其在酸性条件下被还原产生氮的氧化物气体，与题设只生成H2相抵触，所以NO也不能存在。原溶液呈碱性时，由于H＋＋OH－===H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，所以显碱性时，H＋、Mg2＋不能存在，且阳离子只能选择Ba2＋，故SO和CO也不能存在。
13、（1）HCl、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO3
（2）氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色（3）①Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ②NH+4+OH-===NH3·H2O
14(1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑ AlO2-+4H+===Al3++2H2O
(2)途径Ⅱ更合理 因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入CO2气体,得Al(OH)3沉淀,将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是较纯净的AlCl3溶液
(3) Cu+H2O2+2H+===Cu2++ 2H2O
(4)蒸发、浓缩、冷却结晶

(4)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7