专题五--有关溶液的知识.doc

专题五 有关溶液的知识
班级 姓名
考点聚焦一：
1、溶液的基本特征：_____________、_____________、__________________
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为_______ FeSO4为________ Fe2(SO4)3溶液为
b、溶质可以是______体、______体或______体；_____是最常用的溶剂
c、溶液的质量_____溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积_____溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒就叫做 溶液）
2、溶质和溶剂的判断：______是最常用的溶剂，两种液体互溶，一般把______________叫溶剂。
3、乳化是指洗涤剂使植物油_______________________________________________________。
4、溶解时放热、吸热现象：溶解吸热：如 溶解；溶解放热：如 溶解、浓 溶解；溶解没有明显热现象：如 溶解。

考点聚焦二：
1、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：_________________________________________________________________是饱和溶液，
（2）判断方法：继续加入该溶质，看________________________________。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液 是浓溶液
②不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液_____

2、溶解度
(一)、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在_____________下，某固态物质在__________溶剂里达到_________状态时所溶解的________。
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中________能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到__________状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随________________________；如KNO3
少数固体物质的溶解度__________________________；如NaCl
极少数物质溶解度随_____________________________。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
（1）t3℃时A的溶解度为_______
（2）P点的的含义___________________________________
（3）N点为 _______ _____________，可通过 _________________ 的方法使它 变为饱和;
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序______________
（5）从A溶液中获取A晶体可用__________ ___
的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用_______ ___ 的方法；
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有___________ ，无晶体析出的有 ______ ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ____ ______；
（8）除去A中的泥沙用 ____ ____法；分离A与B（含量少）的混合物，用 ___________法
(二)、气体的溶解度
（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
(三)、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

考点聚焦三：
1、公式 溶质质量分数= × 100%
S
100+S
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C% = × 100%（C ____S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制：①步骤： ②仪器：
【典型题例】：
例1.下列说法中不正确的是(　　)
　①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时，若溶质质量不变，则溶液质量也不变。
　　A.②④⑤⑥　　　　B.①③④⑤　　　　C.①②③④⑤　　　　D.①②③⑤⑥

例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是(　　)
　　A.加入硝酸钾晶体　　　　　　　　　　B.蒸发一定量水
　　C.给溶液加热　　　　　　　　　　　　D.给溶液降温

例3.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)图中P点的含义是 。
(2)t℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度(填“大于”、“小 于”或“等于”)
(3)B物质属于 溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)
(4)当A中含有少量B时，可用 法提纯A。

【习题精练】：
1．下列物质中属于溶液的是
A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水
2．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．瓶口附近的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓
C．瓶底会有固体析出 　　D．瓶内各部分溶液的浓度都相同
3. 下列变化属于化学变化的是
A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末
C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜
4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则
A．晶体质量不变 B． 晶体质量减少 C．氯化钠溶解度增大 D． 溶质质量分数增大
5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随
A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是
A．溶液中溶质质量分数不变 B．溶液质量减少
C．溶液中溶质的溶解度减少 D．溶液仍为饱和溶液
7. 在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是
A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶 C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色
8. 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是
A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出
9．在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是
A．转移液体时的引流 B．把试剂瓶中的液体倒入试管中
C．蒸发食盐水制食盐 D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
10．在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%的食盐水来选种。配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水，所需加水
A．18kg B．3.2kg C．4.0kg D．16.8kg
11．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是
A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
12. 把溶质质量分数分别为5%和10%的氯化钠溶液混合均匀，所得的溶液的质量分数为a%，则
A．a%＜5% B．5%＜a%＜10% C．a%＞10% D．无法确定
13．下列有关溶液的说法，正确的是
A．溶液通常是液体，溶质一定是固体 B．凡是溶液一定是混合物
C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D．无色透明的液体是溶液
14．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是

15.（12分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答：
① 在t3℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是： ；
② 在 时，B与C的溶解度相等；
③ 物质C的溶解度随温度升高而 ；
④要从A、B、C的混合物中分离出C，最好用 法。
16.下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：

A B C D E
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。
溶解度\
W
乙
甲
0 t1 t2 t3 温度/℃
g
（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。
（3）E操作的作用是 。
17.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(选填“大于”“等 于”或“小于”)；
(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______（只填一种)；
(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为______溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数_____乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”)。
18.右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：
“夏天晒盐” ；
“冬天捞碱” 。
19、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
(1)t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解
g乙，溶液达到饱和。
(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。
(3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
(写出一种即可)。
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。

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