基础实验1-8复习.doc

南苑学校九年级化学学案 　班级　　　　姓名　　　　　
基础实验1氧气的制取与性质
1、加热高锰酸钾制氧气
（1）制取原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）操作步骤 ：
①检查装置的气密性 ②装入药品
③将试管固定在铁架台上 ④集气瓶中注满水倒立于水槽中
⑤点燃酒精灯，加热 ⑥收集气体
⑦将导管移离水槽 ⑧熄灭酒精灯
（3）问题讨论：
①制取氧气前，为什么要检查实验装置的气密性？
答：装置漏气，可能收不到或收不满氧气。
②加热高锰酸钾制取氧气时，为什么试管口要略向下倾斜？
答：防止管口的冷凝水回流，使试管炸裂。
③为什么要在试管口放置一团蓬松的棉花？
答：目的是 防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管或进入水槽污染水槽中的水 。
注：实验过程中若发现水槽中的水变红了，原因是 试管口没有放一团蓬松棉花
④当加热试管后不久，导管口就有气泡冒出，此时是否要立即开始收集气体？为什么？
答：不要收集，因为刚开始排出的气体是空气 ，要等气泡连续均匀放出时再收集。
⑤当氧气收集完毕后，为什么必须先将导管移出水面后再熄灭酒精灯？
答：防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。
⑥加热KMnO4制取氧气，并用排水法收集氧气，实验中出现下列情况，其原因是什么？
氧气不纯：排水法——集气瓶实验前未装满水；未等气泡连续均匀放出时就收集氧气。
排空气法——导气管没有插到集气瓶底部；收集时间较短。
氧气收集不满：药品太少；装置漏气；药品变质；药品取错。
试管破裂：加热前试管未均匀受热；试管口没有略向下倾斜；试管外壁不干燥等
（4）氧气的收集方法
a．排水法收集（因为氧气不易溶于水且不跟水发生反应），得到氧气较纯 。
注：用排水法收集氧气时，当看到气泡向瓶外冒出时，证明氧气已收集满 。
b．向上排空气法收集（因为氧气密度比空气大且不与空气中物质反应），得到氧气较干燥 。
注：用向上排空气法收集氧气验满方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 。

2、过氧化氢溶液制氧气（双氧水溶液和二氧化锰）
（1）制取原理：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
（2）操作步骤：
① 检查装置气密性
先用止水夹夹住胶皮管，打开分液漏斗活塞，再向分液漏斗中加水，若分液漏斗中形成稳定的液柱，就说明装置气密性好。
（思考：常见装置的检查方法？
用肥皂水如何检查是否漏气？）
② 先向锥形瓶装入适量的二氧化锰，塞好橡皮塞，再向分液漏斗中加过氧化氢溶液。
③ 把集气瓶中注满水倒立水槽中 ④ 打开分液漏斗的活塞 ⑤ 收集气体
问题讨论：
（1）装置中分液漏斗可用生活中的 注射器 代替；（注射器有哪些应用？添加液体、检查装置气密性、控制反应？）
（2）使用分液漏斗优点是： 可以控制液体滴加的速率获得平稳的气流；可以节约药品；
可以在反应过程中随时添加液体药品。
3、氧气的性质
（1）木炭在氧气中燃烧
实验现象 ：a、发出白光 b、放出热量 c、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）蜡烛在氧气中燃烧
实验现象 ：a、发出白光 b、放出热量 c、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
d、集气瓶内壁出现水珠
（3）铁丝在氧气中燃烧
实验现象 ：a、剧烈燃烧，火星四射 b、放出热量 c、生成黑色固体
（4）硫在氧气中燃烧
实验现象 ：a、产生明亮蓝紫色火焰 b、放出热量 c、生成刺激性气味的气体
（5）磷在氧气中燃烧
实验现象 ：a、放出热量 b、产生大量白烟 c、生成白色固体
问题讨论：
①铁丝在氧气中燃烧实验，为什么要预先在集气瓶内留有少量水？
答：防止高温溅落物炸裂瓶底。
②硫在氧气中燃烧时，预先要在集气瓶内放一些氢氧化钠溶液，其作用是什么？
答：吸收二氧化硫，防止生成的二氧化硫气体污染空气。

基础实验2二氧化碳的制取与性质
1、制取药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸溶液
2、制取原理：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+CO2↑
3、制取步骤：
①检查装置的气密性 ；先用 止水夹夹住胶皮管，再向长颈漏斗中 加水 ，
如果长颈漏斗中形成稳定的液柱，则装置气密性良好。
②装块状药品大理石或石灰石 ； ③塞紧橡皮塞 ；
④从长颈漏斗中加入稀盐酸液体 ； ⑤收集气体 ； ⑥验满
4、二氧化碳的收集方法：
向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大且不与空气中物质反应）
注：一般不用排水法（因为二氧化碳能溶于水且与水反应）
5、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶 口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
注意：检验二氧化碳不能用燃着的木条，应用澄清石灰水
6、二氧化碳的性质：
（1）将CO2倒入向燃有高低两层蜡烛的烧杯中
实验现象 ：低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭。
结论：a、二氧化碳密度比空气大 b、二氧化碳不能燃烧 ，也不支持燃烧
（2）将CO2通入盛有少量澄清石灰水的试管中
实验现象 ：澄清石灰水变浑浊 方程式：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3+H2O
此反应常用于检验CO2气体的存在。
（3）将CO2通入盛有少量紫色石蕊试液的试管中
实验现象 ：紫色石蕊试液变红 方程式：CO2+H2O====H2CO3
注：使紫色石蕊试液变红是碳酸，而不是二氧化碳。

问题讨论：
从反应原理、反应条件、气体发生装置、气体收集装置，比较制取O2和CO2异同点
制气装置

装置简单
①可在反应过程中添加液体药品
②可控制反应速率，（不可控制反应的发生和停止）
②可控制反应的发生和停止（不可控制反应速率，）
反应条件
加热固体(或固体混合物)制气体
固体和液体混和不需加热制气体
反应原理

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
MnO2

2H2O2 ====== 2H2O+O2↑
（药品：双氧水溶液和二氧化锰）
CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+CO2↑
（药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸溶液）

收集装置
排水法

基础实验3物质燃烧的条件
1、 用玻璃棒分别蘸取95%酒精、蒸馏水，置于酒精灯火焰上，观察两种物质是否可以燃烧
实验现象 ：95%酒精可以燃烧，蒸馏水不可以燃烧。
实验结论：燃烧所需条件之一：物质具有可燃性
2、 用坩埚钳分别夹取一小团棉花球、玻璃棒放到酒精灯火焰上，观察两种物质是否可以燃烧
实验现象 ：一小团棉花球可以燃烧，玻璃棒不可以燃烧。
实验结论：燃烧所需条件之一：物质具有可燃性
3、 分别点燃两支蜡烛，竖直放在平整的桌面上，将其中一支蜡烛用透明的玻璃杯罩住（尽量使玻璃杯口与桌面间不留空隙）
实验现象 ：用透明的玻璃杯罩住的蜡烛烧一会熄灭，另一支安静燃烧。
实验结论：燃烧所需条件之二：可燃物与氧气接触。
4、观察、比较使小木条和小煤块所需时间
实验现象 ：小木条燃烧时间短，小煤块燃烧时间长。
实验结论：燃烧所需条件之三：温度达到可燃物的着火点。
木条着火点低，煤块着火点高
问题讨论：
（1）总结燃烧所需条件。
a、物质具有可燃性 b、可燃物与氧气接触 c、温度达到可燃物的着火点
（2）列举常用灭火方法，并说明灭火原理。
灭火原理（破坏燃烧的条件）
灭火方法
1、将可燃物撤离燃烧区，
与火源隔离。
①液化气、煤气起火，关闭阀门，
②扑灭森林火灾，设置隔离带
2．将燃烧着的可燃物
氧气（或空气）隔离。
①厨房油锅着火，盖上锅盖，
②电器着火切断电源，用液态二氧化碳灭火
③桌面上酒精着火用沙土或湿抹布盖灭
3．使用大量的冷却剂（如水、干冰），使燃烧物的的温度降低到 着火点 以下
注： 降低温度不是降低着火点
①草垛失火，用水浇灭，
②蜡烛燃烧，用嘴吹灭，

基础实验4常见金属的性质
1、 常见金属物理性质：有光泽、导电性、导热性、延展性。
注：①大多数金属银白色（铜：紫红色）；
②用砂纸打磨金属的目的：除去金属表面的氧化物。
2、 常见金属化学性质：
（1）、用坩埚钳分别夹持一小段用砂纸打磨过的镁条、铁片、锌片、铝片、铜片，用酒精灯外焰加热
实验现象：a、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热量，产生白烟，生成白色固体。方程式：2Mg+O2点燃2MgO
b、铁片表面变黑 方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4
c、锌片表面变暗
d、铝片表面变暗，里面逐渐融化为液态 方程式：4Al+3O2加热2Al2O3
e、铜片表面变黑 方程式：2Cu+O2加热2CuO
（2）、取五支试管，分别加入一小段用砂纸打磨过的镁条、铁片、锌片、铝片、铜片，并滴加稀硫酸（或稀盐酸）至金属样品完全浸没
实验现象：镁条剧烈反应产生大量气泡，放热，金属逐渐消失、铁片表面产生气泡速度较慢、锌片表面冒气泡、铝片开始产生气泡速度较慢，逐渐加快。铜片表面无现象。
方程式： Mg+H2SO4====MgSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 ↑ 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
3、 探究铁钉锈蚀条件
将5支相同的铁钉放于下表5种环境中，比较放置一周后的现象。
铁钉的对比实验
一周后的现象
1．铁钉放在干燥的空气中
铁钉不生锈
2. 铁钉浸没在迅速冷却的沸水（几乎不溶O2）中
铁钉不生锈
3. 铁钉的一半浸没在水中
铁钉生锈
4．稀硫酸浸过的铁钉
铁钉严重生锈
5. 铁钉的一半浸没在食盐水中
铁钉严重生锈
实验1和3对比得出：铁钉锈蚀条件之一是：要与氧气接触。
实验2和3对比得出：铁钉锈蚀条件之二是：要与水接触。
铁钉锈蚀的主要因素：氧气和水； 酸溶液和氯化钠溶液能使铁生锈速度变快。
问题讨论：
（1）镁、铁、锌、铜在生产、生活中有何用途，并说出这些用途与金属的哪些性质有关？
答：镁用于制烟花和照明弹（利用镁有可燃性且燃烧时发出耀眼的白光）
铁用于制铁锅（利用铁有良好的导热性且可增加食物中铁元素的含量）
锌用于做干电池的电极（负极）（利用锌有良好的导电性）
铜用于做电线、电缆（利用铜有良好的导电性）
（2）为何常用铜丝制导线？ 答：因为铜有良好的导电性。
（3）根据对铁钉锈蚀条件的探究，提出一些防止铁制品锈蚀的办法。
答：a、保持钢铁制品的 清洁 和 干燥
b、在钢铁表面 覆盖保护层
C、制成不易生锈的 合金
（4）用于制氢气的锌粒是含杂质的粗锌，与酸反应后残留固体为黑色。

基础实验五：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
一、 实验过程
本实验欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按下列步骤进行实验，并填写相应空格。

1. 计算
需要氯化钠为 7.5 克，需要水的体积为 42.5 毫升。
2. 称取
① 用到的仪器：托盘天平、药匙。
② 过程：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡；然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取5g的砝码，置于天平的右托盘中，并将游码调到2.5克刻度。用药匙向天平左托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。
3. 量取
① 用到的仪器量筒、胶头滴管。
② 过程：用50mL的量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。
③ 注意：用量筒量取一定体积的液体，在读数时应注意的是：量筒放在水平桌面上，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。
4. 溶解
① 用到的仪器：烧杯、玻璃棒。
② 过程：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
5．转移
过程：氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。
二、 问题讨论
1. 在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作是什么？（加快固体溶解的速率。）
2. 若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取那些方法？（用玻璃棒搅拌；将氯化钠碾成粉末；用热水来溶解氯化钠。）
3. 配制50克质量分数为15 %的食盐溶液若有下列情况发生，则氯化钠的质量分数将如何变化？
（1）溶质质量分数会小于15 %（其它方法均正确）。
（①用天平称量时，药品和砝码放颠倒，且称量中使用了游码（1克以下用游码）；②配制溶液的烧杯用水润湿；③量水时，若仰视读数；④食盐固体中含有杂质；⑤没有用玻璃棒搅拌或用玻璃棒搅拌，但氯化钠没用完全溶解就装瓶；⑥溶解时将氯化钠倒入烧杯中有部分固体撒到烧杯外。）
（2）溶质质量分数会大于15 %（其它方法均正确）。
（①量水时，若俯视读数；②量好的水倒入烧杯时，有水溅出 杯外。③量好的水倒入烧杯时，量筒内壁有水残留。）
（3）溶质质量分数不会改变。（配制好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎溅出。）
4.使用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，与配制氯化钠溶液进行比较，实验上应有那些改变？（1）步骤：①计算 ②量取 ③稀释（溶解） ④转移 。
（2）用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
5.称量氢氧化钠固体时，要注意什么？
三、练习：现要用溶质质量分数为98%，密度为1.84 g／cm3的浓硫酸，配制10％的稀硫酸2940g，作为钢铁表面的酸洗液，计算：①需要浓硫酸多少ml? ②还需要加水多少ml?（保留到0.1）

基础实验六：粗盐的初步提纯
三、 实验过程
a) 称量和溶解
① 过程：用托盘天平称取2克粗盐，并用量筒量取5mL蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
②用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
③玻璃棒的作用：加快固体溶解的速率。
b) 过滤
①过程：制作过滤器（用漏斗和滤纸；注意一贴、二低；用玻璃棒或手指赶出滤纸下的气泡），并进行过滤操作。若滤液浑浊，则必须重新过滤。
②用到的仪器：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸。
③玻璃棒的作用：引流液体。
④过滤操作的注意事项：
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部；玻璃棒一端轻靠三层滤纸处；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
c) 蒸发
①过程：将滤液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热、
同时用玻璃棒搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多固体时（或接近蒸干），停止加热，利用余热将滤液蒸干。
②用到的仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。
③玻璃棒的作用：使液体均匀受热，防止液体局部受热，飞溅出来。
④用蒸发皿给液体加热注意事项：
液体量不能超过蒸发皿容积的2/3; 给蒸发皿加热不要垫石棉网；
取下热的蒸发皿用坩埚钳，并放在石棉网上冷却；
蒸发时要不断用玻璃棒搅拌； 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
d) 计算产率
①过程：蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上。称量提纯后食盐，并计算产率。
精盐的产率=
精盐质量
×100%
粗盐质量
②用到的仪器：天平、玻璃棒。
③玻璃棒的作用：转移固体。
四、 问题讨论
a) 实验中多次用到玻璃棒，其作用别作用是什么？（稀释、溶解、过滤、蒸发、中和实验、中和实验蒸干、PH试纸的使用、燃烧条件）
b) 如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有那些？
（①过滤时液面高于滤纸边缘 ；②滤纸破损 ； ③接受滤液烧杯内壁不干净。）
c) 本实验提取得到的精盐是否是纯净物，是否可能还含有其它杂质？说出你的判断理由。
（精盐不一定是纯净物，精盐中可能含有可溶性的杂质，过滤不能将可溶性杂质除去。）
d) 若得到精盐的产率偏低，试分析可能引起的原因？
（①粗盐中氯化钠没有全部溶解；②蒸发时没有用玻璃棒搅拌；③蒸发操作结束后，玻璃棒没有将固体全部转移到纸片上； ④蒸发时水全部蒸干才熄灭酒精灯，导致少量固体飞溅。）
e) 若得到精盐的产率偏大，试分析可能引起的原因？
（①精盐中可能含有可溶性的杂质；②精盐不干燥；③过滤时液面高于滤纸边缘；④过滤时滤液浑浊就进行蒸发。）

基础实验七 溶液的酸碱性
实验目的
1． 了解酸碱指示剂（石蕊、酚酞）在pH不同的溶液中所呈现的颜色；
2． 学会使用指示剂检验溶液酸碱性的基本方法和实验操作；
3． 学会使用PH试纸测定溶液pH的基本方法和实验操作。
实验用品
常见稀酸溶液（稀硫酸、稀盐酸)、常见稀碱溶液（石灰水、稀氢氧化钠溶液）、生活中常见溶液（食盐水、食醋、蔗糖溶液、碳酸饮料、肥皂水）、蒸馏水；
pH试纸、玻璃棒、点滴板、表面皿、试管等。
实验过程
1． 常见指示剂在酸、碱溶液中的显色
在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴稀硫酸、稀盐酸、石灰水、稀氢氧化钠溶液，再各滴加1~2滴石蕊（酚酞）试液，观察颜色的变化，完成下表。
溶液
滴加酸碱指示剂后，溶液颜色变化
酸碱性
石蕊
酚酞
稀硫酸
变红
不变色
酸性
稀盐酸
变红
不变色
酸性
石灰水
变蓝
变红
碱性
稀氢氧化钠溶液
变蓝
变红
碱性
2． pH试纸的使用
取一张pH试纸，将试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取少许待测液于pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读取标准比色卡上与pH试纸最相近颜色对应的pH，定为待测液的pH。
溶液
pH
溶液
pH
稀硫酸
4
石灰水
9
稀盐酸
3
稀氢氧化钠溶液
10
3． 生活中常见溶液的酸碱性
用酸碱指示剂定性测定生中常见溶液的酸碱性，并与pH试纸定量测定的结果进行比较。
溶液
酸碱性
pH
食盐水
中性
7
食醋
酸性
5
蔗糖溶液
中性
7
碳酸饮料
酸性
6
肥皂水
碱性
8
问题讨论
1.判断：⑴紫色石蕊试液使稀盐酸变红色 （ × ）
⑵向氢氧化铜中滴加酚酞，酚酞变红色 （ × ）
⑶酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 （ √ ）
2.酸碱指示剂的变色属于 化学变化 （填“化学变化”或“物理变化”）。
4.测溶液的酸碱性除了用紫色石蕊试液和酚酞试液外还可以用石蕊试纸 ，石蕊试纸有 红色 和 蓝色 两种。
蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸的使用方法：在表面皿内或点滴板上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在试纸上（或用胶头滴管吸取待测溶液滴在试纸上），看变色情况。
5.检验集气瓶中是否收满CO2，可用的方法是：
①将燃着的木条伸到集气瓶 口 ，若木条 熄灭 ，则CO2已收集满。
②将 湿润的蓝色石蕊试纸 试纸伸到集气瓶 口 ，若试纸 变红 ，则CO2已收集满。
6.检验集气瓶中是否收满NH3 ，可用的方法是：
将 湿润的红色石蕊试纸 试纸伸到集气瓶 口 ，若试纸 变红 ，则NH3已收集满。
9.测定溶液pH（酸碱度）的方法：
（1）用 pH试纸 可以 粗略 测定溶液的pH，测量方法：在表面皿内（或点滴板上）放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取试液沾在(或用滴管吸取试液滴在) pH试纸上，把试纸呈现的颜色和标准比色卡对照，确定溶液的pH。
注：①pH可以为带小数的值，但用pH试纸测出来的pH一般为整数
②pH试纸可以测酸碱度也可测酸碱性，而酸碱指示剂只可测酸碱性。
③pH试纸显黄色
（2）用 精密pH试纸 和 酸度计（即pH计）或数字pH计 可以比较 精确 地测溶液的pH。
10.⑴用pH试纸测定溶液的pH时能否将pH试纸伸入溶液中？ 不能 ，原因是 污染试剂 ；
⑵用pH试纸测定溶液的pH时能否将pH试纸用水湿润？ 不能
若用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH时，会使pH 偏大 ；测定碱性溶液的pH时，会使pH 偏小 ；测定中性溶液的pH时，会使pH 不变 。
13.许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下表。

请完成下列问题：⑴不能用作酸碱指示剂的是__万寿菊___ 。
⑵已知苹果汁的近似pH为2.9-3.3，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是_橙色__ 。
14.我国最新的《生活饮用水卫生标准》明确规定生活饮用水的pH范围为6.5~8.5。请用pH试纸测定你所居住城市的生活饮用水的pH，并确定你居住城市生活饮用水的pH是否达标。
基础实验八 酸与碱的化学性质
实验目的
1． 比较常见酸的化学性质，认识其特征；
2． 认识常见碱的一些化学性质；
3． 通过探究，认识酸碱中和反应。
实验用品
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、生锈铜制品、硫酸铜溶液、蒸馏水等；
试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。
实验过程
1．常见酸的化学性质
实验过程
实验现象
实验结论
⑴取三支试管，分别放入适量镁条、锌粒和铜片，再加入适量稀硫酸（稀盐酸），观察实验现象
镁条、锌粒表面有气泡冒出；
铜片无明显变化
镁、锌能与稀硫酸（稀盐酸）反应，而铜不能
⑵取两支试管，分别放入一枚生锈铁钉、生锈铜制品，再加入适量稀硫酸（稀盐酸），观察实验现象
铁钉表面变光亮，溶液由无色变为黄色；铜制品表面变光亮，溶液由无色变为蓝色。
稀硫酸（稀盐酸）能除铁锈、铜锈
⑶取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石（或大理石），再加入适量稀硫酸（稀盐酸），观察实验现象
固体粉末逐渐减少直至消失，有气泡产生，反应剧烈；石灰石（或大理石）与稀盐酸反应时表面有气泡产生；石灰石（或大理石）与稀硫酸反应时开始有气泡，过一会儿没有气泡。
碳酸钠、碳酸钙能与稀硫酸（稀盐酸）反应
2．常见碱的化学性质
实验过程
实验现象
实验结论
取一支试管，加入2ml硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水（稀氢氧化钠溶液），观察实验现象
有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
硫酸铜能与石灰水（稀氢氧化钠溶液）反应
4． 酸碱中和反应
实验过程
实验现象
实验结论
⑴在小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞试液，插入1根温度计，测量溶液的温度
酚酞试液变红

⑵用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸，观察实验现象
红色消失，温度上升
氢氧化钠溶液与盐酸反应且放热
⑶取实验2反应后的溶液少许，转移到另一试管中，再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化
酚酞试液变红

问题讨论
1． 用稀酸（稀盐酸或稀硫酸）除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？ 不能 ，原因： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑或Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ （用化学方程式说明）。
2． 根据实验现象说明，在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体？
碳酸钠粉末与稀酸反应速率太快，不利于CO2收集；稀硫酸与大理石中的碳酸钙反应生成的硫酸钙（CaSO4）微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的继续进行 ；实验室制取二氧化碳也不能用浓盐酸和大理石，其原因是： 浓盐酸能挥发出较多的氯化氢气体，使产生的CO2中含有较多的氯化氢气体。
3． 酸碱中和反应实验中，步骤（3）的目的是什么？
证明酚酞红色突然褪去时盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。
4．称量氢氧化钠固体时，必须把氢氧化钠放在 玻璃器皿内 称量，是因为固体氢氧化钠具有 易潮解的性质 。
5.浓硫酸溶于水放出大量热量。稀释浓硫酸时，一定要把__浓硫酸 沿着玻璃棒缓缓注入__水__中，并用 并用玻璃棒不断 搅拌__，使热量迅速扩散。
★注：切不可把__水__倒入浓硫酸_中。以免硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
6．（1）如不慎将稍多量的酸泼在 实验台 上，应立即用适量的 碳酸氢钠溶液 中和，然后用水冲洗，用抹布擦干。如只是少量酸滴到实验台上，可用 湿抹布擦净 ，再用水 冲洗抹布
（2）如果少量酸沾到 皮肤或衣物 上，要 立即用较多的水冲洗 (如果是浓硫酸，必须迅速用大量水 冲洗)，再涂上碳酸氢钠溶液（3％--5％）。

特别提醒：
1、 碳酸氢铵加热实验中，为什么用蒸发皿加热？该装置可以怎样改进？
2、 石棉网有哪些应用？
3、 漏斗的作用是什么？
4、 点滴板的用途和优点分别是什么？（白色、黑色）
5、 表面皿的作用？（测定pH、称量、挥发性）
6、 中和实验中试管中完成时，如何使反应更充分？溶解在试管中完成时如何加快溶解？
7、 酒精灯、研钵、玻璃棒、量筒中对加快溶解无关的是？

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