复分解反应及其应用.docx

（一） 酸1、酸的定义：仅由_和_组成的化合物叫酸。 其中，盐酸，硫酸和_是中学阶段常见的三大强酸。2、酸的分类（1）按酸中氢原子个数的不同，可将酸分为一元酸（HCl，HNO3），二元酸（H2S，H2SO4），三元酸（H3PO4）等。（2）按有机物和无机物分类，酸可以分为有机酸和无机酸。 无机酸：H2S，H2SO4，HCl，HNO3 有机酸：甲酸（HCOOH），乙酸（CH3COOH）注意：CH3COOH是一元酸，是食醋的主要成分（3） 按是否含有氧元素，可将酸分为含氧酸和无氧酸。 含氧酸的命名为“某酸”，如H2SO4，命名为硫酸，H2CO3命名为碳酸；无氧酸命名为“氢某酸”，如H2S，命名为氢硫酸。(二) 酸的性质研究1水对酸的化学反应的影响酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。2.常见的几种酸 紫色石蕊 酚酞 和活泼金属 HCl 变红 无色放出氢气 H2SO4 变红 无色放出氢气 HNO3 变红 无色不放出氢气（1）盐酸浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味， 具有挥发性而产生白雾现象。【注意】纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。 盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘 故。盐酸浓度越大，挥发性越强。由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。（注意：不管是稀盐酸还是浓盐酸，都具有挥发性，所以在空气中放置，质量都会减少，而且在实验室制备气体中，如果用到盐酸，那么气体中就会混有HCl气体杂质） 用途：盐酸在化学工业上大量用来制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物（如氯化钡、氯化锌）等。此外，在焊接和电镀作业时，常用盐酸来清除金属表面的氧化物；在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。（2）浓硫酸物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。【思考1】浓硫酸稀释的步骤是如何？【思考2】皮肤上沾上浓硫酸该怎么办？吸水性：浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有生成新物质，是物理变化。由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。根据浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂。 脱水性：脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比(2:1)脱去，是化学变化。如沾有浓硫酸的白纸很快变黑，这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。【注意】浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化。由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。思考3：现有两瓶液体，一瓶是盐酸，一瓶是硫酸，可以通过什么方法鉴别呢？浓硫酸与稀硫酸稀硫酸浓硫酸物理性质密度小密度大无吸水性有吸水性，能用作干燥剂化学性质无脱水性有脱水性，能使许多有机物炭化跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2跟金属反应不产生H2【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。 (2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。5 酸的化学性质（酸的通性）（1） 与酸碱指示剂的反应酸的名称石蕊试液蓝色石蕊试纸酚酞试液pH试纸盐酸红色红色无色 7稀硫酸红色红色无色 7碳酸红色红色无色 7（2） 酸 + 活泼金属 盐 + H2 铁和盐酸的反应：Fe+2HClFeCl2+H2 现象：铁钉溶解，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。问题 ：铜能和盐酸反应吗，如果能，写出方程式，如果不能，说出依据。（3） 与某些盐的反应与碳酸盐的反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 和某些盐反应生成沉淀BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClAgNO3+HClHNO3+AgCl（4） 中和反应（酸碱中和反应）定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。 HCl+NaOH NaCl+H2O H2SO4 +2NaOH Na2SO4 +2H2O 实例：3HCl+ Fe(OH)3 FeCl3+ 3H2O 实验现象：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为棕黄色。H2SO4 +2NaOH Na2SO4 +2H2O 无法观察到明显现象。【思考】如何证明硫酸与氢氧化钠确实发生了反应？中和过程中温度和pH变化以将稀硫酸注入氢氧化钠溶液为例：温度变化曲线： pH变化曲线：【思考1】将氢氧化钠溶液注入稀硫酸溶液图像有何区别？中和反应的应用：iCa(OH)2：改良酸性土壤。ii Mg(OH)2、Al (OH)3：治疗胃酸过多。 注意：基本不用碳酸盐，会产生二氧化碳气体，加重胃溃疡。 【思考】该过程中，胃酸pH变化曲线是怎么样的？iii NaOH：精炼石油(中和其中的酸)。iv 昆虫叮咬的止痛、消肿：酸性与碱性中和（涂肥皂水碱性或食醋酸性）（5）和碱性氧化物的反应碱性氧化物：像氧化铁、氧化铜，能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是 碱性氧化物。 酸性氧化物：像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化 物大多是酸性氧化物。注意：金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO,NO等）稀盐酸或稀硫酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 实验现象：锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色 反应前后铁元素的化合价不变（变/不变）黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 实验现象是：黑色的固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。【典型例题】考点一：酸基本概念【例1】下列物质中既是二元酸又是含氧酸的是A 硝酸 B硫酸 C盐酸 D双氧水【变式训练1】【普陀区11年二模】请按要求完成下表空白处：物质名称化学式类别及定义性质和用途醋酸CH3COOH酸 （1） 元酸酸和碱共有的元素一定是（2） 元素硫酸H2SO4二元酸（3）NH3H2O碱弱碱硫酸铵(NH4)2SO4盐正盐请写出硫酸铵的一种用途是（6） 小苏打（4） （5） 盐二氧化硫SO2氧化物氧化物的定义是： （7） 请写出SO2与烧碱反应的化学方程式 （8） 氧化钠Na2O考点二： 酸的基本性质【例2】在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的 ( ) (A)酸性 (B)吸水牲 (C)脱水性 (D)氧化性 【变式训练2】食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中做实验验证食醋有酸的通性他找来了下列物质，其中不能达到目的的是 ( ) (A)铜丝 (B)大理石 (C)铁钉 (D)铁锈【例3】【普陀区13年二模】浓硫酸稀释时，一定要A迅速将水倒入浓硫酸中后搅动B把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D迅速将浓硫酸倒入水中后搅动【变式训练3】【静安区12年二模】下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D碳酸钙【例4】【普陀区12年二模】下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是A盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C装氧化铜粉末后留下的黑色固体D用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体【变式训练4】【闸北区11年二模】可用于清洗铁制品表面铁锈的是（ ） A、水 B、氢氧化钠 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸【例5】铁锈的主要成分是_（填化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是_，反应的化学方程式是_，过一会儿，又看到，该反应的化学方程式是_。【变式训练5】下列各氧化物中，属于酸性氧化物的是 ( ) (A)CuO(B) Fe2O3 (C)CO2 (D) CO考点三：酸的性质实验【例6】【长宁区13年二模】为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究。【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为 （11） ；【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液中溶质是什么?【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：猜想1：HCl 猜想2：NaOH 猜想3：HCl和NaOH 你认为上述猜想不合理的是 （12） 。【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加FeCl3溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含 （13） ；（2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究。实验方案甲乙丙实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7 （14） 产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：实验操作中的错误是 （15） ；实验结论中也有一个是错误的，错误的原因是 （16） ；通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论。你认为【假设猜想】中 （17） 是正确的。（3）在20g10%的氢氧化钠溶液中加入25g稀盐酸恰好完全反应。计算氢氧化钠的物质的量为 （18） ； 计算25g稀盐酸中溶质的质量分数 （19） （计算结果精确到0.1%）。（根据化学方程式列式计算）【变式训练6】【静安区12年二模】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 (14) 色。根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为 （15） 。探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的BaCl2溶液出现白色沉淀稀H2SO4过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀H2SO4过量上述设计的实验方案中，正确的是 (16) （选填：方案一、方案二）。另外一个实验方案错误的原因是：_ （17） 。请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用_(18) （药品或者方法）。考点四： 酸和碱的图像分析【例7】【杨浦区13年二模】实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示此时液体为纯净物CA点时的溶液能使酚酞试液变红DC点时，溶液中的溶质只有氯化氢【变式训练7】【静安区12年二模】将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠镕液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是Ab点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应基础型1.(2015宝山二模)某溶液的pH4，它能使紫色石蕊试液变为 A. 紫色 B. 红色C. 蓝色 D. 无色2.(2013金山二模)滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应，酚酞仍显红色的是 （ ） A稀硫酸 B盐酸 C硫酸铜溶液D碳酸钾溶液3.(2012奉贤二模)某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘制成如下几种图像，其中不正确的是 ( )4.（2012普陀区二模）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图的曲线，下列有关判断不正确的是Aa点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠Ba点到b点溶液中盐酸的量不断增大Cb点时，HCl与NaOH恰好完全反应Db点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加5.（2012金山区二模）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 图中M应为(1)类物质。（填物质类别） 盐酸的pH(2)7（填“或=” ） 盐酸和氢氧化钠溶液反应属于_(3)_反应。 （填“放热”或“吸热”） 写出用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式(4)。 6.（2012松江区二模）能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液鉴别的试剂是（）A无色酚酞溶液 B二氧化碳气体C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液7. 聚乳酸是对人体无毒无害且可生物降解的高分子材料。合成聚乳酸的原料是乳酸(其化学式为C3H5O3)，下列关于乳酸的说法中正确的是 ( ) 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成乳酸中碳、氢、氧三种元素质量比为1:2:1 乳酸属于氧化物乳酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水A B C D8. 泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是 ( ) A钢筋 B铜制品 C大理石 D铝合金9.（2015黄浦二模29）测得常见果汁的近似PH，其中酸性最强的是A桔子PH=8.5 B菠萝PH=5.1 C苹果PH=4.1 D杨梅PH=2.510.（2015年黄浦二模41）实验现象与结论对应正确的是A某固体中加入稀硫酸，产生气泡，该固体为活泼金属B某溶液中滴加酚酞，不变色，该溶液为酸性溶液C某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有钠元素D某溶液中滴加氯化钡和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液含有硫酸盐11. 一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为109.2克，其中溶质的质量分数为13%。计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。（计算过程保留一位小数）提升型1.【2015年崇明二模52】某探究性活动中，甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。澄清石灰水无明显现象稀盐酸碳酸钠溶液有气泡产生稀盐酸甲同学乙同学写出甲同学实验中发生反应的化学方程式。反应结束后，甲、乙同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：（I）废液缸中最终生成的白色沉淀是。（II）甲同学实验后的废液中一定含有的物质是。丙同学从实验的废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行了探究。请你帮助丙同学完成以下探究方案：探究目的探究步骤实验现象A取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸产生气泡检验滤液中有NaClB向实验A所得溶液中滴加产生白色沉淀【探究结论】该滤液中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠。2.【2012闵行区二模】敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式。（2）图中线段BC对应的实验现象是。（3）图中B点时溶液中的溶质是。3.【2013黄埔区二模】对于右图实验现象分析正确的是A打开a，试管中产生气泡，试管中无现象B打开a，液体从试管流向试管C先打开a，稍后关闭，试管中产生白色沉淀D关闭a，可使试管中反应停止4.【2012浦东区二模】在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠反应的实验。（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是 （1） 溶液的pH变化，该反应的化学方程式为 （2） 。实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试液，加入试液 （3） （填序号），观察到有蓝色沉淀生成。 IBaCl2溶液 IIFe2(SO4)3溶液 IIICuSO4溶液结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为 （4） 。（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到 （5） 。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。为了进一步确定反应后所得的溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：方案1：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到 （6） ，则硫酸过量；方案2：取反应后溶液于试管中，滴加碳氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由 （7） 。3. 有A、B、C、D四种物质的溶液，分别是氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铁，现将这四种物质的溶液两两混合，有如下现象发生： （1）AB 蓝色沉淀（2）CD 白色沉淀（3）BD 红褐色沉淀 根据上述现象，推断下列各物质的化学式：A B C D 4.【2015年徐汇二模52】氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题。甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：实验步骤实验现象解释与结论1.取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸。 无明显现象解释：滴加过量稀硝酸的目的是 （11） 。 2.再滴加 （12） 。 （13） 结论：烧碱中含有少量食盐。写出有关化学方程式： （14） 。甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤下图所示。加入过量氯化镁溶液的目的是 （15） 。操作A的仪器或装置如右下图所示，则操作A应选择 （16） （填字母）装置。根据上述实验步骤操作，称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是 （17） 。乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如右图。则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。 如果能，说明理由 （18） ； 如果不能，需要补充的数据是 （18） 。5.【2015年长宁二模49】在研究酸碱中和反应时，某小组同学想证明：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。方案一：测定盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的pH。测定该盐酸的pH，pH （16） 7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的氢氧化钠溶液加入该盐酸中，混合后测定其pH大于7 ，此时该溶液中溶质是 （17）。结论：HCl与NaOH发生了中和反应。方案二：如右图所示，乙烧杯中观察到 （18） 。结论：HCl与NaOH发生了中和反应。写出烧杯甲中反应的化学方程式: （19） 。6.【2015年杨浦二模22】某固体可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或几种。取该固体粉末加足量水溶解，过滤，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生。下列关于该固体组成的说法正确的是 A一定含碳酸钠 B一定含氢氧化钙 C一定含氧化钙 D可能含碳酸钠7.【2014年松江二模44】符合题意且书写正确的化学方程式是A治疗胃酸过多：NaOH+HClNaCl+H2OB除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠：Na2CO3+2 HCl2NaCl+ H2O+CO2C制取氢氧化镁：MgCl2+Cu(OH)2Mg(OH)2+ CuCl2D用稀盐酸除去水垢：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO28.【2014年松江二模51】某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验在盛有试剂的试管中，先后加入试剂、试剂，同时不断振荡，观察到溶液先变红后变无色。试剂是 （8）。上述实验过程中：溶液的 （9） 减弱，这是由于 （10） ，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应，写出反应的化学方程式 （11） 。取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是否恰好完全反应，下列中不能加入的试剂是（12）。A石蕊溶液B铜片C氧化铁 D硝酸钡溶液9.【2015年浦东新区二模53】某同学对三种牙膏的成分和性质进行如下探究。测定牙膏的pH。甲：pH=8.5 乙：pH=7.0 丙：pH=6.5能缓解牙齿酸痛的碱性牙膏是（ 33）（填“甲”、“乙”、“丙”）。检验牙膏中是否含有碳酸钙。该同学用检验碳酸盐的方法检验牙膏中是否含有碳酸钙，实验记录如下。实验步骤实验现象实验结论各取三种牙膏膏体于试管中，加入适量稀盐酸。甲、乙牙膏的表面（ 34）；丙牙膏的表面无明显现象。甲、乙牙膏中含碳酸钙，丙牙膏中不含碳酸钙。上述实验不够完善，还需增加的一步操作是（ 35） 。比较甲、乙牙膏中碳酸钙的质量分数。【实验原理】通过测定逸出气体的质量，可计算出碳酸钙的质量分数（牙膏中其它物质不与盐酸反应）。【实验步骤】按右图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：时间（min）024681012装置和药品总质量（g）牙膏甲261.0260.0259.3258.8258.5258.5258.5牙膏乙263.0262.4261.9261.4261.0261.0261.0【实验结论】（ 36）；【实验反思】经查实，上述方法所测得的两种牙膏的碳酸钙含量均偏小（实验操作规范），导致偏小的原因可能是（ 37） 。A 盐酸挥发 B有水蒸气逸出 C装置漏气 D锥形瓶内残留二氧化碳【2015年中考41题】鉴别物质的方法错误的是（ ） A用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B用水鉴生石灰和石灰石 C用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 【2015年中考44题】向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）【2014年中考51题】铜的物质的量（mol）7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸碱盐发生反应）。氢气的物质的量（mol）0.1时间（min）时间（min）0.1 甲 乙 计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 （2） 样品中铁的质量分数为 （8） 。 另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。 则a为 （9） g。【2013年中考36题】用稀硫酸除铁锈的原理是 （ ） AFeO + H2SO4 FeSO4 + H2O BFe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2 CFe2O3 + 2H2SO4 2FeSO4+ 2H2O DFe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O【2013年中考43题】4 X可以发生如下反应：X + 酸盐 + 水； X + 非金属氧化物盐 + 水。X可能是（ ）A 氧化铜 B盐酸 C氢氧化钠 D碳酸钠【2012年中考30题】向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ） A 无色 B 紫色 C 红色 D 蓝色【2012年中考50题】有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为0.02g。计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。【2010年中考49题】在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20)。测定某NaOH溶液的pH，pH _7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_过量。方案二：观察_。(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_。上述两个方案在设计思想上的相同点是_。为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_次。