过氧化氢导学案（学生版）.doc

第四章 非金属及其化合物
第三节 氧、硫及其重要化合物
第一课时 《“见风使舵”的过氧化氢》导学案
【考情分析】
2016年全国卷 I
13．C 28（4）
2016年全国卷 Ⅱ
9．B 28．(5) 36
2016年全国卷 Ⅲ
26 36(3)
2016年武汉市部分学校起点考试
15(2) 16（1）、(2)
【学习目标】
1．知识与技能：了解过氧化氢的结构、物理性质及不稳定性；理解过氧化氢的氧化性和还原性；了解过氧化氢在生产和生活中的应用。
2．过程与方法：通过问题探究与交流讨论，培养自己的探究、交流、合作、反思、评价的意识，提高自己的观察能力、思维能力、分析与解决问题的能力。通过学习本节知识，形成举一反三，知识迁移的能力。
3．情感态度与价值观：以实验和视频为载体，激发自己学习化学的兴趣；通过对过氧化氢用途的了解，体会化学与生产、生活的密切联系，树立为人类发展而努力学习的责任感和使命感。
【重点难点】
1．学习重点：过氧化氢的氧化性和还原性
2．学习难点：涉及过氧化氢的陌生信息方程式的书写及分析方法
【问题导入】
观看大象的牙膏视频，引出问题：如果把燃着的蜡烛放进刚刚形成的大象的牙膏中，会发生什么样的现象？
A、火会烧的更旺 B、火会熄灭 C、产生爆炸现象
一、结构

化学式： 结构式： 电子式：
H、O原子的个数比为1：1，是既含 键又含 键的共价化合物（填“极性”或“非极性”），属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
二、物理性质
纯的H2O2是淡蓝色的粘稠液体，能与水以任意比例互溶，水溶液为无色透明的液体。过氧化氢的水溶液俗称双氧水，市售试剂是约30% 的水溶液，消毒用的是3% 的H2O2水溶液。
思考：从结构的角度解释， H2O2能与水以任意比例互溶的主要原因。
。
三、化学性质
1、见催化剂分解
回顾旧知：在MnO2催化作用下H2O2分解，2H2O2 2H2O+O2↑。其实不光是MnO2，在FeCl3和CuSO4溶液中，H2O2同样会发生分解。
【回顾教材经典实验】人教版《化学》选修4 P23科学探究部分实验1 并观看视频
在两支试管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 mol·L¯1FeCl3和
CuSO4各1 mL ，摇匀，比较的H2O2分解速率。
加入试剂
0.1 mol·L¯1 FeCl3溶液
0.1 mol·L¯1 CuSO4溶液
产生气泡快慢

结论
对H2O2的催化效果FeCl3 CuSO4
2、见热分解
受热、光照也可以促使H2O2的分解速率加大，一般当加热到153℃时便猛烈地分解为H2O和O2。
思考：（1）H2O2应储存在什么环境中？
。
（2）在制备过氧化氢时通常采用 的方法，原因是 。
A、常压蒸馏 B、减压蒸馏
3、氧化还原反应
在H2O2中，氧为-1价，属于氧的中间价态，因此H2O2既有氧化性又有还原性。
（1）H2O2无论在酸性还是碱性溶液中都有较强氧化性；
请写出下列反应②中的化学方程式及③、④中涉及的离子方程式：
①用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；
②与还原性的氧化物反应：如SO2 ；
③与还原性的酸反应：如H2S ；
④与还原性的盐，如金属硫化物（S2-）、亚硫酸盐（SO）、亚铁盐（Fe2＋）等反应；
________________________________ _；________________________________ _____；
________________________________ _。
【例1】过二硫酸(H2S2O8)可以看成过氧化氢的衍生物。H2O2中两个氢原子都被—SO3H取代后即为过二硫酸。其常见的盐有过K2S2O8和（NH4）2S2O8 ，它们也是强氧化剂，在酸性环境中可氧化Fe2＋、Mn2＋等离子。
请写出酸性环境中K2S2O8与Fe2＋反应的离子方程式：_____________________________。
小结：_________________ ______ ________________________________ ______
_________________ ______ ________________________________ ______ 。
（2）H2O2还原性较弱，只有当与强氧化剂作用时，才能被氧化放出O2。如：酸性KMnO4溶液，酸性K2Cr2O7溶液、氯气等。请写出下列反应的离子方程式：
①与氧化性单质氯气反应 ；
②在酸性条件下与氧化性盐如KMnO4溶液等反应
________________________________ 。
4、弱酸性
H2O2是一种极弱的二元酸，电离方程式为： 。
能与某些金属氢氧化物反应，生成过氧化物和水。
例如：H2O2＋Ba(OH)2＝BaO2＋2H2O。
四、用途
1、漂白棉织物、象牙、纸浆和羽毛等。
2、消毒杀菌。
3、高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料（世界上第一枚导弹就是用双氧水和乙醇作燃料的）。
【揭开谜底】
演示实验：把燃着的蜡烛放进刚刚形成的大象的牙膏中
实验现象：
实验原理：

__________________________________________ ；
________________________________ ________。

【学以致用】
1．【高考题组编】下列有关说法H2O2的说法中错误的是(　　)
A．[2013．天津高考]Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
B．[2016．全国卷Ⅰ]氧元素的氢化物常温常压下为液态
C．[2015．天津高考]FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．O3、H2O2都有漂白作用，但漂白原理相同
2．【2016年全国卷Ⅱ．28．(5)】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(5)　丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为　____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是____________________________，生成沉淀的原因是　____________________________________________________　(用平衡移动原理解释)。
3．【原创试题】过氧化氢(H2O2)在生活、医疗、化工生产、军事上都有广泛的应用，具有较强的氧化性、还原性、不稳定性和酸性。
请回答下列问题：
(1) H2O2的Ka1=2.0×10-12，Ka2≈1×10-25：
①写出H2O2的第一步电离方程式___________；
②从物质分类角度看，BaO2除了属于过氧化物外，还属于______；
③从结构角度看，Ka1≫Ka2的原因是_________________________。
(2)在硫酸介质中，用双氧水将黄铜矿(CuFeS2)氧化，测得有SO2－4生成。
①该反应的离子方程式为 ；
②该反应在25-50℃进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，简述原因 。
(3) H2O2用途广泛：
①医用双氧水(浓度≤3%)擦拭到创伤面进行消毒杀菌，利用了H2O2的_______性。
②H2O2可以除去废水中的游离氯，利用了H2O2的_______性，该法的优点是 。
③H2O2可把黑色的PbS转化为白色PbSO4，以修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

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