第三节氨气.doc

第三节 硫酸、硝酸和氨（一）
氨的性质
【学习导引】
将游离态的氮转变为氨的化合物叫_______________。工业上合成氨的方法是(用化学方程式表示)________________________________。
一、氨(NH3)
1．NH3的物理性质：__________________________________________________________；
_______________________________________。
NH3溶于水的喷泉实验现象的解释：①挤出胶头滴管中水的作用是______；②喷泉呈红色说明___________，③有关的化学方程式为__________________________________。
2．NH3的化学性质
(1)NH3与水的反应方程式为___________________________。NH3·H2O很不稳定，受热会分解，反应的方程式为__________________________________________。
液氨与氨水的比较：

液氨[来源:学科网]
氨水
物质类别

所含粒子

主要性质

(2)NH3与酸的反应：NH3与HCl的反应的化学方程式_________________________。上述反应的现象是_______________________________。
注意：上述反应可用于检验HCl气体或NH3的检验。
NH3与H2SO4的反应化学方程式为____________________________________。
思考：NH3与H2SO4反应有没有类似NH3与HCl反应的现象?为什么?
(3)NH3的还原性
写出NH3被催化氧化的化学方程式__________________________________。
3．NH3的用途
NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造______________和_______________的原料。液NH3汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此NH3常用作_________________________________。
4、氨的实验室制法
（1）．反应原理为______________________________________。
（2）．装置：“______＋______”加热装置；发生装置与制________________相似。
（3）．收集：可用_______________________________法；收集的试管口塞上棉团，作用是_______________________________________________________________________。
（4）．干燥：方法为___________________________________________________________。
（5）．检验：方法为(1)______________________，(2)_____________________________。
（6）．实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气?为什么?

（7）．实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合。

[来源:学,科,网]
（8）．铵盐分解能产生氨气，实验室为什么不用此方法获得氨气?

[来源:学+科+网Z+X+X+K]
二、铵盐的性质[来源:学+科+网Z+X+X+K]
1．铵盐均易溶于水
2．铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式_____________________________________________。
写出碳酸氢铵受热分解的反应方程式___________________________________________。
思考：氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应?为什么?
3．铵盐与碱的反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式_______________________________________。
写出上述反应的离子方程式___________________________________________________。
4．氮气经一系列反应可以得到硝酸，试写出各步的方程式。
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
思考：实验室如何检验铵盐?试写出检验的方法及方程式
________________________________________________________________________。
【同步训练】
1．关于氨的物理性质叙述不正确的是( )
A．极易溶于水 B．易液化
C．无色、无味的气体 D．比空气轻
2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )[来源:Z。xx。k.Com]
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
3．下列反应属于氮的固定的是( )
A．空气在雷电作用下所产生NO
B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2
D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
4．氨溶于水中，所得溶液除水分子外，数量最多的粒子是( )
A．NH3 B.NH3·H2O C． D．OH－
5．氨水的碱性较弱，其原因是( )
A．它能使酚酞试液变红
B．氨水极易挥发出氨
C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离成和OH－
D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在
6．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( )
A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口，观察现象
B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性
C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色
D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口进行检验
7．只用一种试剂(可加热)就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( )
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
8．下列离子方程式正确的是( )
A．金属铜加入到盐酸中：Cu＋2HCl＝Cu2＋＋2Cl－＋H2↑
B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：＋OH－NH3↑＋H2O
C．碳酸钙固体中加入盐酸：＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：
2＋＋Ba2＋＋2OH－＝2NH3·H2O＋BaSO4↓
9．不能用排水法收集的气体是( )
①NH3 ②HCl ③O2 ④NO
A．只有① B．只有② C．①和② D．③和④
10．检验氨气最好用( )
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
11．下面实验原理的分析中，不正确的是( )
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与一氧化氮的反应
C．铵盐在水中的溶解性大是实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
12．下列实验中，只发生物理变化的是( )
A．加热NH3·H2O得到NH3
B．氨溶于水
C．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，冒白烟
D．使液氨挥发出氨气
13．在稀硝酸中能大量共存的离子是( )[来源:学科网]
A．Ag＋、Cl－ B．、 C．、OH－ D．Na＋、
14．氨气是极易溶于水的，但是某学生用氨气体做“喷泉实验”时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的，其原因可能是( )
A．烧瓶漏气
B．用胶头滴管挤入的水太少
C．喷水用的导管太粗
D．烧瓶内未集满氨气，尚有大量空气
15．下列试剂可用于分离Fe3＋和Al3＋的是( )
A.氨水 B．盐酸
C．氢氧化钠溶液和盐酸 D．氢氧化钠溶液
16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
17．氨气极易溶于水，其水溶液显______(酸性、中性、碱性)。氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是________________，生成物的化学式是___________________。
【能力拓展】
1．某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体中的一种或几种，将它通过浓硫酸后，气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色。此混合气中一定含有______________________，一定不含_________________________。
2．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：[来源:Z&xx&k.Com]

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_________
______________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：________________________________________。
3．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是______。

a(干燥气体)
B(液体)
A
NO2
水
B
CO2
4 mol/LNaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl水溶液
D
NH3
1 mol/L盐酸
4．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，假设水充满整个烧瓶，则烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少?(按标准状况计算)溶液中溶质的质量分数是多少?

[来源:学科网ZXXK] 1．为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是( )
A．NH4Cl和H2SO4(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B．N2＋H2→NH3，用烧碱干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
5．在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4 mol/L，c(H2SO4)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92 g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2＋)为( )
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.225 mol/L D．2.25 mol/L
6．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、、、、Cl－中的一种或几种。取该溶液进行下列实验：
(1)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液的pH＞7，此过程及结果均无沉淀生成；
(2)取部分(1)得到的溶液加热，有气体放出，此气体能使红色的石蕊试纸变蓝；
(3)另取部分(1)得到的溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验确定该溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________________。
7．NO是空气污染物之一。近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：
(1)若使NO转化为无毒气体，根据氧化还原原理，可选用NH3消除NO对环境造成的污染。该反应的化学方程式为__________________。
(2)在含Cu＋离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子()可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________________。
8．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用名称表示)：
a_____；b______；c______；d______；e______。
(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)：
a______；b______；
c______；d______；
e______。
9．如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2种～3种：石灰石、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。
请回答下列问题：

(1)已知X的相对分子质量为30，气体X的化学式是____________________________。
(2)所选药品a是___________，b是_________，装置B的作用是__________________
______________________________________________________。
(3)用所选的药品发生反应生成X时，离子方程式是_____________________________
_____________________________________。
(4)在反应刚开始时A中的主要现象是__________________________________________
__________________________________________。
10．氨跟氧化铜反应可制备氮气(2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O)，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向)

填空和回答下列问题：
(1)甲、乙两学生提出的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)
甲________________乙__________________
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。
答：_________________________________________

第四节 硫酸、硝酸和氨
氨的性质
【同步训练】
1．C 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．D
9．碱性产生大量的白烟NH4Cl
10．本质不同，前者是化学变化，后者是物理变化
【能力拓展】
1．NH3、NO O2、HCl
2．(1)稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅
(2)溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
3．BD
4．
解：设烧瓶内氨气的体积为V
溶液的物质的量浓度

1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．A
【能力拓展】[来源:Zxxk.Com]
1．C 2．C
3．、Ba2＋；Al3＋、Fe2＋、、
4．(1)4NH3＋6NO5N2＋6H2O
(2)＋Cu＋＋2H＋NO↑＋Cu2＋＋H2O
5．(1)硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸(2)N2；NH3；NO；NO2；HNO3
6．(1)NO (2)稀硝酸，铜屑用蒸馏水洗去NO2
(3)3Cu＋8H＋＋23Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现棕红色气体
7．(1)甲：不能；乙：能
(2)甲方案中产生的NH3全部被浓H2SO4吸收，不能再进行后续反应
8．(1)①CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O
②2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
向下排空气湿润的红色石蕊试纸伸到集气瓶口，若变蓝，则已收集满。
③NH4HCO3 NH4HCO3CO2↑＋NH3↑＋H2O
(2)①1.165 g
②0.2 mol/L

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