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常见金属及其化合物专题考点一 金属单质及其化合物间的转化1. (2009福建理综，7) 能实现下列物质间直接转化的元素是 （ B ） 单质 +O2 氧化物 +H2O 酸或碱 +NaOH或HCl 盐 A.硅 B.硫 C.铜 D.铁2.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中， 充分反应后，其结果是 （ B ） A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为51 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为253.下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是 （ B ） A.制取CuSO4: Cu 浓H2SO4、 CuSO4 B.制取Cu(NO3)2: Cu O2、 HNO3 Cu(NO3)2 C.制取Al(OH)3: Al NaOH H2SO4 Al(OH)3 D.制取Na2CO3: Na O2 CO2 Na2CO34.A、B、C、D、X均为中学化学常见物质,它们之间存在如下图所示转化关系。(图中反应条件略去)填写下列空白：(1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+BC+D的一种用途： 。(2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为 色气体。(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为 。(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 。答案 (1)焊接钢轨(或其他合理答案)(2)红棕(3) Cu2Fe3=Cu22Fe2(4) BC考点二金属氧化物和氢氧化物5、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式： A： ，乙： ；(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 ； (3)写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式： ；乙与过量CO2反应的离子方程式： ；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式： 。答案 (1)Al、NaAlO2（2）作耐高温材料；制取铝单质（3）2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3 +HCO3- Al3+3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)36、某课外活动小组按下图所示的两种工艺流程从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝：请回答下列问题：(1)Si位于元素周期表中第 周期，第 族。(2)流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为_；滤液Z与滤液M反应的离子方程式为_。(3)写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法_。(4)流程乙向滤液Y通过量CO2后，得到滤液Z与固体F所进行的实验操作是 ，该实验操作用到的玻璃仪器是 。(5)某同学在配制流程甲所用2 mol/L盐酸溶液，定容时俯视观察，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。答案(1)三A(2)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OAl3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2(3)取少许B溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明B中含Fe3+(4)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(5)偏高考点三金属阳离子的检验7、(2010全国理综，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)： ；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。答案 (1) A：NH3或NH3H2O C：BaCl2 E：H2SO4 F：AgNO3(2) B，Na2CO3或K2CO3：焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。D，MgSO4或Al2(SO4)3：取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)3。