金属及其化合物教案.doc

基于核心素养的探究课金属及其化合物 几种重要的金属化合物第一课时一、钠的重要化合物请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。 1、氧化钠和过氧化钠【思考1】Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？ 答案：Na2O +H2O=2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O +2HCl = 2NaCl +H2O（1）【演示实验3-5】Na2O2和水反应实验现象 所得结论有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应产生气体带火星木条复燃 有氧气产生试管外壁温度升高 反应放热酚酞试液变红后褪色 有碱生成，Na2O2氧化性应强反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2Na2O2也是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因还生成了O2（2）Na2O2和CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【思考讨论】1过氧化钠与水反应，Na2O2与CO2反应，找出反应中的氧化剂和还原剂。Na202既是氧化剂又是还原剂2 过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？隔绝空气、远离易燃物、密封保存。3过氧化钠为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源可和H2O，CO2产生O2 【归纳与整理】 钠的氧化物氧化钠过氧化钠色、态白色粉末淡黄色粉末化学式Na2O Na202离子数比2：12：1氧元素的化合价-2-1类型碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）与H2O反应的方程式Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2与CO2反应的方程式Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2ONa2O2+2HCl=2NaCl+H2O + O2氧化性、漂白性无氧化性和漂白性有强氧化性能漂白有色物质（氧化原理而漂白）生成条件常温下钠与氧气反应点燃或加热时钠与氧气反应稳定性不稳定较稳定用途供氧剂、漂白剂2. 碳酸钠和碳酸氢钠（1）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步 骤1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加1 mL水白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 加10 mL水振荡时间长时可溶解固体量减小 加2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，较NaHCO3更易溶，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱（2）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性P56现 象发生反应的化学方程式结 论Na2CO3澄清的石灰水 不变浑浊 受热不分解 NaHCO3澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O受热分解 （3）Na2CO3和NaHCO3的其它性质Na2CO3与NaHCO3的相互转化【思考讨论】1、如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3固体？ 减压、低温蒸干2.向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生CO2，此过程中C（HCO3-）的变化是：先逐渐变大，后又减小。3.向饱和的Na2CO3溶液中通CO2,会出现什么现象?并写出化学方程式及离子方程式。 溶液浑浊或产生沉淀 Na2CO3（饱和）CO2H2O2NaHCO32Na+CO32-（饱和）CO2H2O2NaHCO3【归纳与整理】 （1）碳酸盐的溶解性规律:a. NaHCO3易溶解于水,其他酸式碳酸盐也都易溶于水 b. Na2CO3易溶解于水,K2CO3， (NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶CaCO3 、BaCO3难溶 c.特例：溶解性Na2CO3 NaHCO3,一般情况酸式盐比正盐易溶（2）Na2CO3 NaHCO3两者的鉴别: (1)固体: 加热方法加入同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3 加热并把产生的气体通入澄清的石灰水中 (2)溶液: CaCl2 或BaCl2 溶液滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3 （4）.除杂: Na2CO3 固体(NaHCO3) 加热 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入二氧化碳 三.焰色反应(1)定义: 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 (2)注意：很多金属而不是所有金属;它是元素的性质(与存在状态无关)；焰色反应是物理过程(3)实验:洗涤铂丝( 用稀盐酸 ) 灼烧(至与原来火焰焰色相同) 蘸取灼烧 洗涤(4)结果:钠 ( 黄色 ) ; 钾 ( 紫色 ) 透过 蓝色钴玻璃 观察(5)洗涤铂丝用稀盐酸,原因在于 除去杂质元素影响 (6)蓝色钴玻璃的作用: 滤去钠等杂质颜色干扰 (7)现象不明显的原因:酒精灯火焰本身呈黄色