物质的构成复习提要.doc

物质的构成复习提要
1. 有的物质由离子构成（如NaCl由Na+和Cl-构成；离子符号写在元素符号的右上角，数值在前，正负在后，当数值为1时，省略不写）；有的物质由原子构成（如金属和稀有气体）；有的物质由分子构成（如H2O、CO2）
2. 分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒；带电的原子或原子团叫离子。
3. 分子和原子的联系是：分子分裂为原子，原子可以构成分子。分子和原子的区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
4. 化学变化的本质是：分子分裂，原子重组。
5. 一般来说，原子由原子核（+）和电子（+）构成，原子核又是由质子（+）和中子（不带电）构成；原子的质量集中在原子核上，电子质量太小，可忽略不计；相对原子质量是一个比值，单位为一，省略不写。
6. 在原子内部的微粒中：
①原子或元素的种类取决于质子数,一种元素和另一元素的本质区别是质子数不同。
②原子表面不显电性，所以质子数=电子数=核电荷数=原子序数。
③原子的质量集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数。
④元素的化学性质取决于最外层电子数。
7. 元素是宏观概念只讲种类不讲个数；分子、原子、离子是微观概念既讲种类，又讲个数。
8. 单质的化合价为0，化合物的正负化合价为0(一般正价前负价后)；
9. 化合价口诀：
钾（K）钠(Na)银(Ag)氢(H)+1价，钙(Ca)镁(Mg)钡(Ba)锌(Zn)+2价，氯(Cl)的负价-1，通常氧(O)为-2价，
-1氢氧(OH-)硝酸(NO3-)根，-2硫酸(SO42-)碳酸(CO32-)根，
+2
+1价是铵(NH4+)根。（＊Fe3+铁离子；Fe2+亚铁离子）
化合价要标在元素符号正上方，正负号在前，数值在后，如：Mg当数值为1时，必须写出。
10. 七中符号的意义：（用R代表一种元素符号）
① R：表示元素；一个原子；金属和稀有气体元素符号还表示物质。
② aR:只能表示a原子。
③ Rb：物质；一个分子；组成元素；一个分子中含有b原子。
④ aRb:只能表示a分子。
n±
⑤ R :表示离子；带有n个单位的正（负）电荷。
±n
n±
±n
⑥ aR ：a个离子。
n±

⑦ R：化合价，正（负）n价。 R R
11. 分类要记清：混合物是多种物质组成；纯净物是一种物质组成；单质是一种元素组成；化合物是多种元素组成；氧化物是两种元素组成，其中一种为氧元素；
酸 → H+ + 酸根离子
碱 → 金属离子 + OH-
盐 → 金属离子 + 酸根离子（特殊的是铵盐）