生活中两种常见的有机物-乙酸.doc

高一 化学 导学案 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物
第三节 生活中两种常见的有机物（第2课时：乙酸）
课型：新授课，总第 课时
主备人：陈玲玲 审核人：备课组 第 周 第 课时 2017年 月 日
【学习目标】1、掌握乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应的原理和实质；
2、了解乙酸的物理性质和用途；
3、初步学会酯化反应的实验操作；
4、建立乙酸的分子结构模型，并能从结构角度分析乙酸的化学性质。
【学习重点】乙酸的化学性质，酯化反应。
【学习难点】酯化反应实质；从分子结构角度分析并掌握乙酸的化学性质。
【知识链接】1、乙酸在生活中的用途
2、从分子结构分析物质性质的方法
【新课导学】
学习任务一、乙酸的组成结构
分子模型
分子式
结构式
结构简式
官能团
球棍模型
比例模型

小结：（1）乙酸是一种烃的重要含氧衍生物，从分子组成上可看成是乙烷CH3CH3分子中 原子被 取代而成。
（2）乙酸（CH3COOH）分子中含有哪几种化学键？

（3）乙酸的官能团：
①名称 ， ②结构式 ， ③结构简式 ，④电子式
（4）有机酸是指一些具有酸性的有机化合物，常见的有机酸是羧酸，即从分子组成上可看成烃分子中氢原子被羧基取代而成的有机物。
学习任务二、乙酸的物理性质
乙酸俗称 ，是食醋的主要酸味成分，普通食醋中含有 的乙酸。
乙酸是一种 色、有强烈 气味的 体；易溶于 ；沸点117.9℃，熔点16.6℃，易 。当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 。
学习任务三、乙酸的化学性质
1、乙酸的可燃性：完全燃烧的方程式为
2、乙酸的酸性（酸类通性）
（1）乙酸能使紫色石蕊溶液变 ；
（2）乙酸与活泼金属（如：钠）反应，方程式为 ；
（3）思考与交流：
①趣味实验：用食醋制作软皮鸡蛋，实验原理是什么？
②用食醋去除暖瓶或水壶中的水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）这是利用了醋酸的什么性质？
反应方程式为
③自选药品、仪器，设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验。

规律总结：①乙酸是 电解质（填“强”或“弱”），溶于水电离的方程式
②乙酸是一种 元有机 酸（填“强”或“弱”），酸性比碳酸 （填“强”或“弱”），具有酸类通性。
3、乙酸的酯化反应
在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成___________和水，反应的方程式为
，反应类型为 反应。
注意：（1）酯化反应： 与 反应，生成 和水的反应，也属于 反应。
（2）酯化反应特点：可逆反应，反应物不能完全变成生成物；反应进行得比较慢。
（3）酯化反应机理：羧酸脱 ，醇脱 ，生成酯和水。（用原子示踪法可以证明：当用含18O的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O原子，表明反应时羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合生成酯）
实验：乙酸乙酯的制备
（1）试剂的混合顺序：
（2）实验装置：
①大试管中事先加入 ，目的是
②长导管的作用：
③长导管末端不能插入到溶液中的目的是
④试管向上倾斜45°，以增大试管的
⑤用酒精灯缓慢加热的目的是

（3）实验分析：①浓硫酸的作用
②饱和碳酸钠溶液的作用

③乙酸乙酯的分离
学习任务四、乙酸的用途

学习任务五、酯
1、概念：酯是羧酸中的________被—OR′取代后的产物，可简写成________，官能团为__________。
2、性质：
(1)物理性质：低级酯（如乙酸乙酯）具有________气味，一般情况下酯在水中的溶解性______；
密度比水________，。
(2)化学性质：酯能发生水解反应，与酯化反应互为可逆反应。
3、用途：（1）作香料；（2）作溶剂。
【达标测试】
1．下列说法错误的是(　　)
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点低
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆反应
2．下列物质中，能与醋酸发生反应的是(　　)
①石蕊　②乙醇　③乙醛　④金属铝　⑤氧化镁 ⑥碳酸钙　⑦氢氧化铜　⑧苯
A．①④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部
3．少量铁粉与100 mL1 mol·L－1的盐酸反应，为了降低此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的(　　)
①加H2O　 ②滴入几滴稀HNO3 　③滴入几滴5 mol·L－1的盐酸 ④加CH3COONa固体　
⑤加NaCl固体　⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑦改用1000 mL 0.1 mol·L－1盐酸
A．①④⑦ B．①②⑤ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦
4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有(　　)
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
5．将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是(　　)
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成88 g乙酸乙酯 D．不可能生成90 g乙酸乙酯
6．下列反应中，属于取代反应的是(　　)
①CH3CH==CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
7．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是(　　)
A．产品中有被蒸馏出的H2SO4 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
8．下列操作中错误的是(　　)
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离
9．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)
A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
10．若把乙醇分子中化学键进行编号：O—H键是①号键，C—O键是②号键，C—H键是③号键，则下列反应及断键部位正确的是(　　)
(1)乙酸的电离及酸的通性有关的反应，是①键断裂；(2)乙酸和乙醇的酯化反应，是②键断裂；
(3)红磷催化Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③号键断裂；(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→＋H2O，是①②号键同时断裂
A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4) C．(2)(3)(4) D．(1)(3)(4)
11．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸又叫2－羟基丙酸 。回答下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称________。
(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式________________________________________________________________________
(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________
(4)乳酸在浓H2SO4作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出其生成物的结构简式________。
(5)乳酸在浓H2SO4作用下，三分子相互反应生成链状结构的物质，写出其生成物的结构简式________。
【总结反思】
乙酸的化学性质（写方程式）

酯化反应的实质

【作业布置】
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