第四节难溶电解质的溶解平衡第二课时.doc

株洲健坤外国语学校 高二化学备课组 谋近以致远 养根以俟实 2012-12-15
第四节 难溶电解质的溶解平衡
【学习目标】掌握沉淀反应的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
【重点难点】沉淀的转化和溶解
【课题引入】
难溶电解质的溶解平衡作为一种动态平衡，我们是否可以通过改变条件，控制其进行的方向，将沉淀转化为溶液中的离子，或将溶液中的离子转化为沉淀？
【知识梳理】
一、沉淀的生成
1.沉淀生成的应用：在涉及 、 的生产、科研、 等领域中，常利用 来达到分离或除去某些离子的目的。
2.沉淀的方法
①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3＋转变为 沉淀而除去。反应如下 。
②加沉淀剂法：如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂。反应如下：
Cu2＋+ S2－= Cu2＋+ H2S =
Hg2＋+ S2－= Hg2＋+ H2S =
【思考与交流】
利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。
① 如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？

自学检测1.为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO
二、沉淀的溶解
1. 原理 ：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向 的方向移动。
2. 举例
① 难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
② 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
【实验探究1】难溶电解质溶于某些盐溶液（教材P63页实验3—3）
滴加试剂
蒸馏水
盐酸
氯化铵溶液
现象

【思考与交流】
①写出实验3－3中有关反应的化学反应方程式。

②应用平衡移动原理分析、解释实验3－3中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。
[小结]溶解沉淀的方法: ①加入足量的水；
②使沉淀转化为气体；
③使沉淀转化为弱电解质。
自学检测2.试用平衡移动原理解释下列事实
① FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

②CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。

三、沉淀的转化
问题讨论：当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中先加入I－，再加入S2－，会看到什么现象？
【实验探究2】（教材P64页实验3—4）
步骤
NaCl和AgNO3溶液
混合
向所得固体混合物中滴加
KI溶液
向新得固体混合物中滴加
Na2S溶液
现象

小结：该实验中先生成 沉淀，后来 沉淀转化为 沉淀， 又转化为 沉淀。
【实验探究3】（教材P64页实验3—5）
步骤
向MgCl2 溶液中滴加
NaOH 溶液
向有白色沉淀的溶液中滴加
FeCl3 溶液
静置
现象

小结：该实验中先生成 沉淀，后来 沉淀转化为 沉淀。
【思考与交流】如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？

结论：沉淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两者差别越大，转化越容易。
自学检测3：三维设计P61页跟踪训练
1. 沉淀转化方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。
盐酸

Na2CO3

2.沉淀转化的应用：
①锅炉除水垢。CaSO4(s) CaCO3(s) Ca2＋(aq)
相关反应的化学方程式：

氧化
淋滤
闪锌矿（ZnS）
方铅矿（PbS）
②自然界的矿物转化
原生铜的硫化物 CuSO4溶液 铜蓝

相关反应的化学方程式：CuSO4＋ZnS =
CuSO4＋PbS =
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