生活中常见的盐（MicrosoftWord文档.docx

课题1 生活中常见的盐（第二课时）
教学目标
知识与技能
1. 了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质及在日常生活中的用途。
2. 了解碳酸盐的性质，掌握碳酸根离子检验的方法。
过程与方法
1.利用已有物质的性质对陌生物质进行探究； 2.根据物质的用途分析物质的性质。
情感、态度与价值观
1.感受化学在生活中的应用； 2.在探究的过程中体会学习的乐趣。
教学重点
了解碳酸盐的性质。
教学重点
掌握碳酸根离子检验的方法。
教学过程
引入：展示碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的图片，引出生活中常见的盐第二课时——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
一、出示学习目标
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐的性质及在日常生活中的用途。
2.了解碳酸盐的特性，即能与盐酸反应放出二氧化碳气体,掌握碳酸根离子的检验方法。
二、引导实验
导语：请说出实验室制取CO2的化学反应原理。
学生答：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
根据上述反应， Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？反应有什么现象呢？先让学生猜想，再分组完成下面实验：
学生边实验11-1边完成下表：

碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊
分析
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
有关化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
检验CO32- 或HCO3–的方法：取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明样品中含有CO32- 或HCO3–
学生边实验11-2边完成下表：
现 象
无色碳酸钠溶液中出现浑浊
分 析
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故出现浑浊。
有关化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
三、出示自学指导
认真默读73-74页的内容，思考：
1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙各有哪些用途？
2.结合实验11-1，分析如何鉴别CO32-? 记忆有关化学方程式。
3.记忆11-2的反应现象及有关化学方程式。
3分钟后会利用上述知识解决相关问题。
四、出示检测题
1.下列物质的名称，俗称，化学式三者相符的是（ ）
A.苛性钠 食盐NaCl B.氧化钙 消石灰 CaO
C.碳酸钠 纯碱 Na2CO3 D.碳酸钠 小苏打 Na2CO3
2.厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们分别是食盐和碱面(Na2CO3)中的某一种。请将它们区别开来。（要求叙述实验步骤、现象和有关的化学方程式）
3.【教材78页第1（1）题】解释下列现象：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，接近液面时又下沉。
五、点拨
1.物理性质和用途
物 质
俗 名
物理性质
用 途
CaCO3

白色固体，不溶于水
建筑材料、补钙剂
NaHCO3
小苏打
白色固体，易溶于水
发酵粉、治疗胃酸过多
Na2CO3
纯碱、苏打
白色固体，易溶于水
蒸馒头、去油污、玻璃、造纸、 纺织等
讲检测题1 C
2.盐的化学性质
1. 盐和金属单质反应生成另一种盐和另一种金属
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
2.盐能与酸反应，生成另一种盐和另一种酸
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
3.能与碱反应，生成新盐和新碱
Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH
讲检测题2：取两种白色固体少许于试管中，分别加入稀盐酸，有气体生成的原固体是碱面(Na2CO3)，没有气体生成的原固体是食盐。
检测题3：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，鸡蛋壳就会慢慢上浮。当接近液面时，气泡破裂，故又下沉。播放该实验视频。
六、讨论与记忆
要求学生在规定的时间内问自己不懂的问题并记忆常见盐的俗名、化学性质等重要知识点。
七、做作业题
1.在下列物质中：A.食盐 B.碳酸氢钠 C.纯碱 D.碳酸钙
（1）可用作调味剂的　　　　；（2）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是　　　　；（4）可用于制作馒头的是　　　　　。
2.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。
⑴用化学方程式表示其变质的原因。
⑵请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学方程式表示）：酸____________；碱______________。
教学反思: