溶液配制就是这么简单.doc

               溶液配制，就是这么简单！
                湖北省大悟县芳畈镇中心初级中学  刘晗万唯教育
一定溶质质量分数溶液的配制是近年来中考的热点内容，其考查方向一般有两种：一是用固体药品直接配制，二是用浓溶液稀释配制。内容不难，但涵盖的知识还是很多滴，系统的学习一下还是很有必要的，你们准备好小板凳了吗······
用固体药品直接配制
1. 计算：计算所需溶质的质量和溶剂的质量。
相关公式：
❤溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
❤溶剂质量=溶液质量-溶质质量
举例：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
氯化钠的质量=50g×6%=3g
水的质量=50g-3g=47g
2. 称量：用托盘天平称取所需固体药品，放入烧杯中。
注意事项：
❤打开试剂瓶后，应将瓶塞倒放在桌面上；
❤托盘天平的使用：
 ①使用托盘天平时应遵循“左物右码”原则；
 ②称量固体药品时应放在称量纸上称量，若药品有腐蚀性，则应放在玻璃器皿中称量。
3. 量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3 ），倒入盛有固体药品的烧杯中。
量筒使用中的注意事项：
❤量筒的选择：选择量筒时，量筒的量程要比所量取液体的体积稍大，且越接近越好；
❤读数时，量筒应平放在桌面上，视线要与液体凹液面最低处平齐。
4.溶解：用玻璃棒充分搅拌，直至溶质全部溶解。
注意事项：
❤溶解不能在量筒中进行；
❤玻璃棒的作用是搅拌，其目的是加速溶质溶解，搅拌时尽量不要使玻璃棒触碰容器的器壁。
5. 装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞。
注意事项：
❤配制好的溶液应装在细口瓶中
6.贴标签：给装入配制好的溶液的试剂瓶贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。
用浓溶液稀释配制
1. 计算：计算所需浓溶液的质量和所需水的质量。
相关公式：（根据稀释前后溶质质量不变原则）
❤浓溶液的质量=

❤水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量
举例：用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液

水的质量=50g-25g=25g
2.量取：用量筒量取浓溶液和水（接近所需体积时改用胶头滴管）并倒入烧杯中。
注意事项：
❤用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直位于量筒正上方；
❤使用过的胶头滴管应及时冲洗干净，以免污染胶头。
3. 混匀：用玻璃棒搅拌均匀。
4. 装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞。
5. 贴标签：给装入溶液的试剂瓶贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。
实验误差分析
导致溶质质量分数偏小的原因：
溶质溶解的量变少
1. 使用天平时“左码右物”，且使用游码；
2. 称量好的固体药品倒入烧杯时，称量纸上残留少量固体；
3. 称量前，天平指针向左偏；
4. 量取浓溶液时俯视读数；
5. 固体中含有不溶性杂质。
溶剂的量增多
1. 量取水时仰视读数；
2. 溶解时，所用烧杯内壁有水珠；
3. 装瓶时，试剂瓶中有水珠。
导致溶质质量分数偏大的原因：
溶质溶解的量变多
1. 称量前，天平指针向右偏；
2. 所用砝码生锈或沾有油污；
3. 量取浓溶液时仰视读数。
溶剂的量减少
1. 量取水时俯视读数；
2. 量取的水没有完全转移到烧杯中。
练一练
“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。 请回答下列问题：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序            。
（2）图③中玻璃棒的作用是              。
（3）现欲使用上述装置配制一瓶500ｇ溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体          。
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现其中的一个砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则对所配溶液的溶质质量分数产生的影响是：         （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）将配制好的溶液装在        （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴上标签