专题三离子共存离子方程式.doc

2015届高三化学二轮复习教学案二轮复习专题三 离子共存及离子方程式 2015.3【考试要求】了解离子反应的概念、了解离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式。【题型】单项选择（为主）或多项选择（较少）离子共存:【真题再现】（ ）1、(江苏2014-3) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42（ ）2、(江苏2013-3) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO42（ ）3、(江苏2012-3) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1molL-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3 、Cl C 0. 1molL-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 （ ）4、 (江苏2011-4) 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-（ ）5、（江苏2010-6）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN【要点提示】1. 离子共存的关键是对题干中限制条件的挖掘，其中往往有无色透明溶液；酸性溶液；碱性溶液；酸碱性不确定：如能与Al反应后放出H2的溶液、由水电离的H+（或OH）的浓度为110 12mol/L 的溶液；指定离子或分子环境。注意在离子检验判定中的延伸运用。【即时巩固】（ ）1、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 （ ）2、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42 B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常温下，c(H+)/c(OH一)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+（ ）3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL-1的KI溶液： Na、Ag+、NO、SOB使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO、ClC0.1 molL-1的KMnO4溶液：Na、K、Cl、SOD遇苯酚变紫色的溶液：Na、Mg2+、SO、Cl( )4、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH12的溶液中：AlO2、Na+、SO 4 2、SO32B水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 4 2、AlO2 C能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、NO3 Dc(H+)0.10mol/L的溶液中：CH3COO、NH4+、Cl、Na+( )5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A与Al反应放出H2的溶液：Mg2、Ca2、HCO3、NO3B10 molL1的浓氨水：Al3、NH4、NO3、IC0.1 molL1KMnO4溶液：Na、Fe2、SO42、ClDc(H)/c(OH)11012的溶液：K、Na、AlO2、CO326、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )（1）0.1 molL1的NaI溶液：K、H、SO、NO（2）0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO、Cl（3）含大量Fe3的溶液中：K、I、SO、SCN（4）含有0.1 molL1 Fe2的溶液中：NH、SO、H、NO（5）0.1 molL1的氨水：Cu2+、Na+、SO、NO（6）c(ClO)1.0 molL1的溶液：Na、SO、S2、SO（7）含有大量Al3的溶液：Na、Cl、AlO、OH（8）含大量Fe2溶液中：K、Cl、NO、Na来源:学+科+网Z+X+X+K（9）加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH（10）滴加KSCN试剂呈血红色的溶液中：K、SO、HCO（11）澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO、Cl（12）无色透明溶液中：Al3、Ca2、Cl、HCO （13）在酸性溶液中：Ba2、Na、SO、Cl（14）c(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SO（16）c(H) / c(OH)1012的溶液：Fe2、Mg2、NO、Cl（17）室温下由水电离出c(OH)11012 molL1的溶液中：K、HCO、Na、Cl（18）使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、Cl来源:学&科&网（19）能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO（20）使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K离子方程式: 【真题再现】（ ）1、(江苏2014-7)下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3( )2、 (江苏2013-8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O( )3（江苏2012-9）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2OC 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O( )4（江苏2011-6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-( )5（江苏2010-3）下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHB用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O32OH2 AlO2+H2OC用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： 2OH2NO2NO3NOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+ 2CH3COOH2CH3COO+ CO2+ H2O离子方程式的书写时，只有易溶且易电离的才能拆，写成分子形式的一般是：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质等；而微溶物质看状态。注意试剂加入的量多少以及顺序的不同；电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。对陌生度高的氧化还原反应方程式，要结合氧化还原反应原理排查。【即时巩固】( )1、下列反应的离子方程式正确的是ANa2CO3水解：CO32+H2OH2CO3+2OHBAgCl溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl+2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32D向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O( )2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO+4OH=2MnO2+3SO+2H2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH CH3COO+Cu2O+3H2O( )3、下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2ClB检验丙烯醛CH2CHCHO中含有碳碳双键：CH2CHCHO + Br2CH2BrCHBrCHOC向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO42BaSO4 + NH3H2O + H2OD向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2( )4、下列离子方程式书写正确的是ACu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2+ Fe2+BFeSO4溶液和NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2C碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2D氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-5下列离子方程式与所述事实相符且正确的是： ( )（1）漂白粉溶液在空气中失效：CIOCO2H2OHClO+HCO3（2）用两铜片作电极电解盐酸：Cu2HH2Cu2（3）次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClOSO2H2O=2HClOSO（4）少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO（5）过氧化钠固体与水反应：2O2H2O=4OHO2（6）在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2O（7）在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H（8）用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO22H2Cl Mn2Cl22H2O（9）向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO+Cl+2H+=Cl2+ H2O（10）铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O（11）稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe8H2NO=2Fe32NO4H2O（12）磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O（13）在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCO（14）向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2O（15）向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO（16）向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO（17）向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH+OH=NH3H2O+H2O（18）碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O（19）明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3【自我小结与反思】离子共存:离子方程式: 一份耕耘一份收获