乙烯教学设计.doc

来自石油和煤的两种基本化工原料——乙烯
———教学设计
（三余中学 周玉娟）
【教材分析】
乙烯是我们必修阶段掌握要得重要有机物之一，它是学生在学习了甲烷和烷烃的同系物的基础上学习的另一类重要的烃。通过甲烷及其同系物的学习初步了解到烷烃 C原子间通过-C-C-连接。在此基础上，乙烯这节课将学习-C=C-的性质，进一步巩固深化学生对结构决定性质的认识。为以后学习更复杂的烃及其烃的衍生物打下基础。
【学情分析】
学生通过烷烃这节的学习，初步掌握了有机化学的学习方法。但据以往的学生反映有机反应不易理解，应用时常错。还有以部分学生认为有机物分子结构认识困难，涉及分子结构的问题易错。也就是说，学生利用分子的空间结构思考问题能力以及形象思维能力还有待进一步培养和提高。
【教学目标】
知识与技能
①、认识乙烯的结构、了解乙烯的物理性质，
②、掌握乙烯的化学性质。
③、了解乙烯的用途，是一个国家石油发展水平的重要标志。
过程与方法
①、利用模型了解乙烯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。
②、分析饱和烃和烯的结构，认识到烷烃的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点。
情感态度与价值观
①、 用生活中例子引入新课，激发学生的好奇心。
②、 通过对乙烯分子结构的推理过程，是学生体会到严谨求实的科学态度。
③、 通过多媒体进行教学，是学生充分感受到学有所得的喜悦。
【教学重点】
乙烯的结构和化学性质
【教学难点】
乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系
【教学过程】
【引入】图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置一段时间后香蕉已经全部变黄。为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。
【板书】一、乙烯
【讲述】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种重要的化工原料，2001年乙烯的世界年产量已突破一亿吨。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
【提问】到底乙烯是一种怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分馏得到的石蜡油进一步加热会得到什么？
【科学探究】教材图3-7进行石蜡油的分解实验。
【观察思考】
1、看到了哪些实验现象?
2、石蜡油分解实验中生成的气体与甲烷的性质比较有什么异同?
3、由以上实验现象我们可以得出什么结论?
【视频演示】石蜡油的分解实验
【学生】观察现象，完成下表
实验
现象
通入KMnO4（H+）
溶液褪色
通入溴的CCl4溶液
溶液褪色
点燃
火焰明亮，有黑烟

【学生】讨论异同：烷甲不能与酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂反应。由此推断产物中含有与甲烷性质不同的烃。
3、结论：石蜡油分解得到的产物中含有与甲烷性质不同的烃——乙烯。
【导出】乙烯是最简单的烯烃。
【学与问】乙烯的分子式是C2H4，参照乙烯分子结构模型，试写出乙烯的电子式和结构式：
【板书】 一、乙烯的分子组成及其结构
分子式： 电子式： 结构式： 结构简式：

【师】甲烷的空间构型是正四面体，那么乙烯的空间构型是怎样的？
【动画演示】 乙烯的空间构型
【讨论回答】 乙烯的空间构型：平面结构，所有六个原子位于同一平面内。
【板书】空间构型：平面结构
【过渡】结构决定性质，接下来我们来学习乙烯的性质，先来简单了解乙烯的物理性质。
【板书】二、乙烯的性质
物理性质：无色、稍有气味的气体，密度是1.25克／升，比空气略轻，难溶于水。
【回顾】从科学探究中我们已经知道乙烯可以使酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色。乙烯可以点燃。
【板书】化学性质
点燃
1、 氧化反应
①燃烧 CH2=CH2+3O2 2CO2 + 2H2O
【设问】为什么乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟？
【讲解】因为乙烯含碳的质量分数比较高，反应时碳没有完全燃烧。
KMnO4
②使酸性高猛酸钾褪色
CH2=CH2 CO2等
【思考】如何鉴别甲烷和乙烯？
【学生】用酸性高锰酸钾溶液鉴别。
【思考与交流】乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的实质一样吗？在这个反应中,乙烯分子中的碳碳双键如何变化?
【回顾】化学反应的实质：从化学键的观点来解释就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【动画解析】乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应机理。
【强调】旧化学键的断裂：乙烯分子碳碳双键中有一条碳碳键断裂；溴分子中共价键也断裂。新化学键的形成：两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上。
【板书】CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br
【提问】从上述的反应可知，乙烯分子碳碳双键中有一条碳碳键断裂，两个溴原子分别加在两个双键的碳原子上，生成二溴乙烷。这样的反应就是加成反应。你能否由这个例子用自己的语言总结出加成反应的定义呢？
【学生】加成反应就是有机物分子中双键两端的碳原子与其它原子直接结合生成新的化合物的反应。
【板书】2、加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
【迁移应用】课堂练习 1、乙烯与氢气反应 2、乙烯与氯化氢反应 3、乙烯与水反应
【学生】请同学上黑板书写。
催化剂
【板书】
催化剂
△

CH2=CH2 + H2 CH3CH3
△

催化剂
CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl
加热加压

CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH

【强调】flash动画强调乙烯与水反应的反应机理与其他双原子的一样。
【过渡】乙烯之间能否发生加成反应呢？
【动画演示】注意键的断裂和形成。
【讲述】聚乙烯是一种重要的塑料，如食品袋，薄膜塑料等，这个我们简单了解一下。
【过渡】认识了乙烯的典型化学性质之后，乙烯有什么用途？
【板书】三、 乙烯的用途
【讲述】（1）基本化工原料（2）植物生长调节剂
【学以致用】生硬的猕猴桃怎样才能快点变得熟软好吃？
【知识小结】
一、乙烯的分子组成及其结构
二、乙烯的性质
物理性质
化学性质
1、氧化反应
2、加成反应
三、 乙烯的用途
【练一练】课堂练习。
【作业】

【板书设计】
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
一、乙烯的分子组成及其结构
分子式： C2H4
‥
‥
H H
电子式： H :C ::C : H
H H
结构式: C=C
H H
结构简式：CH2=CH2
空间构型：平面结构
二、乙烯的性质
物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
化学性质
1、 氧化反应
点燃

①燃烧 CH2=CH2+3O2 2CO2 + 2H2O

②可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
KMnO4

CH2=CH2 CO2等

2、加成反应
催化剂
CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br
催化剂
△

CH2=CH2 + H2 CH3CH3
△

催化剂
CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl
加热加压

CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH

三、 乙烯的用途

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