高一化学必修1第三章钠及其化合物练习.doc

高一化学必修1第三章钠及其化合物练习
第三章：钠及其化合物专题练习
钠的性质
1.下列盛放物质的方法错误的是
A.将金属钠保存在煤油中。
B.少量的白磷可保存在水中。
C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存。
D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中。
2.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：( )
A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
3.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是 ：( )
A.Cu和CuSO4 B.Cu（OH）2 、Na2SO4和H2
C.Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和 H2
4.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块金属钠，可下列说法不正确的是
A.观察到金属钠在煤油和水的界面附近上下往复运动。
B.反应一段时间煤油会燃烧。
C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体。
D.若是向水中加入酚酞溶液，则溶液变红色。
5、下列属于钠离子性质的是
A、极易被氧化 B、有银白色金属光泽
C、能置换CaCl2溶液中的Ca D、焰色反应为黄色
6.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是( )
A.钠熔成小球并在液面上滚动 B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低 B.钠的密度小
C．钠的硬度小 D.钠有强还原性
8、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是
A、HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、Ca(HCO3)2
9.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数 ：
A.等于4.6% B. 等于8%
C.小于8% D.大于8%
10.将ag钠投入bg水中(水过量),反应后所得溶液中溶质的质量分数是( )
A.a/(a+b) ×100% B.40a/(a+b) ×100%
C.20a/(a+b) ×100% D.40a/(22a+23b) ×100%
11．写出钠和下列物质反应的化学反应方程式及离子方程式：
（1）、氧气
（2）、氯化铁溶液
（3）、碳酸氢钠溶液
钠的化合物――碳酸钠和碳酸氢钠
1.有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是 ( )
W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑　　 Z十H20→Y十O2↑　
X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202
B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03
C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202
D.NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH
2、关于NaHCO3性质的说法正确的是
A.只能与酸反应，不能与碱反应
B.医疗可用于冶疗胃酸过多
C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少
D.同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
3．欲除去小苏打溶液中的少量的苏打杂质，加入的物质最适宜的是
A．盐酸 B．干冰 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
4.除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是：( )
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2
5．能用加热的方法除去杂质的是(括号内为杂质)　　　　　　　　　　　 A．Na2O2(Na2CO3) B．Na2CO3(NaHCO3) C．Na2O(NaOH) D.Na2SO4(NaHCO3)
6．不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是：
A．分别加热，观察有无气体生成。
B．制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸
C．制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液
D．制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水
7．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A． B． C． D．
8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是： ( )
A.在水中的溶解性：NaHCO3〉Na2CO3
B.热稳定性：NaHCO3〈Na2CO3
C.与酸反应的速率：NaHCO3〈Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3
9．下列反应的离子方程式有错误的是
A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
B．钾与水
C．碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液
D．小苏打与盐酸反应
10、下列离子方程式错误的是
A．小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO3- + OH- = CO32- + H2O
B．纯碱与足量的盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C．小苏打溶液与盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
D．过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
11.下列离子方程式正确的是 ( )
A.小块钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：
HCO3-+Ca2++OH-＝CaC03 ↓+H20
C.钠与水反应：Na+2H20＝Na++20H-+H2↑
D.向氢氧化钠溶液中通人足量C02：C02+2OH-=CO32-+H20
12．用15mL2mol· L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol· L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是
A.把两种溶液快速混合并不断搅拌
B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
13.加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g ，则参加反应的NaHCO3固体质量为 ：
A.84g B.106g C.168g D.252g
14．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-与HCO3-比约是
A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:2
15．CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是
A、CaCl2溶液 B、Ca(ClO)2溶液
C、饱和Na2CO3溶液 D、Na2SiO3溶液
16.下列六种物质：①Na20 ②Na202 ③NaCl ④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反应的是 ( )
A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥
17．下列各组物质作用时，反应条件改变，不会引起产物种类改变 ( )
A.Na和02　　 B.NaOH溶液和CO2
C.Na20和C02　　　D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2 溶液
18、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是
A、等于1.06克 B、大于1.06克而小于2.86克
C、等于2.86克 D、大于2.86克
19、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克，则原混合物中Na2CO3的质量是：
A、10.6克 B、5.3克 C、5.9克 D、无法确定
20．下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
（1）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞 ；
。
（2）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热 ；
。
（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样并配成10毫升溶液，分别滴加足量的稀盐酸 。
钠的化合物―――氧化钠、过氧化钠
1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
2．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是
A．2Na2O2+CO2===2Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2 ===Na2MnO4
C．2Na2O2+H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2MnO4－+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
3．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最后所得固体质量为
A．8g B．15.5g C．11.7g D．无法计算
4、加热固体，使产生的气体依次通过盛有的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）
A、 B、 C、 D、和
5、对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是
A、 Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B、Na2O2既被氧化，又被还原
C、反应过程中转移电子数为4e- D、该反应不是氧化还原反应
6、标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为：（ ）
A、4L B、8L C、12L D、16L
7、Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是
A、Na2O2和Na2CO3 B、Na2CO3
C、Na2CO3和NaOH D、Na2O2 、Na2CO3和NaOH
8、在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是
A、0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B、1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C、0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D、只有1mol Na2CO3
9.amol Na2O2和amol Ca(HCO3)2的固体混合物在密闭容器内加热至300℃左右充分反应,容器内固体的成份及物质的量是( )
A.CaCO3 amol B.NaOH 2amol C.Na2CO3 amol D.NaHCO3 amol
10.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g,与足量的水反应生成672mL混合气体(标准状况),放电引燃,混合气体恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1 B.2∶1∶1 C.1∶2∶1 D.3∶2∶1
11、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是
A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
12. 13gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，气体全部反应后，固体的质量增加（ ）
A．14g B．15g C．13g D．不可求
13.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是
（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC-COOH
A.全部 B.仅（4）（5） C.仅（1）（2）（3） D.除（5）以外
14.在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(密度10/7 g/L)充满一盛有足量Na2O2 的密闭容器中(容积22.4L)用间断的电火花引发充分反应,反应完成后,容器中存在的物质及其量的判断正确的是( )
A.存在0.5mol CO2 B.存在0.125mol O2
C.存在0.25mol Na2CO3 D.存在0.5mol Na2CO3
15.过氧化钠可与CO2作用,当0.2mol Na218O2完全作用后,生成的Na2CO3的质量为:( )
A.21.2g B. 21.6g C. 22.0g D. 22.4g
16.将一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后容器内压强趋于零（固体物质蒸发不及），其残留固体溶于水无气体放出：
（1）有关反应的化学方程式：
（2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比：
（3）CH4取0.1mol,向残留固体加足量酸,能放出气体 mol.
17．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A B C D
E F 。
（2）写出F和H反应的化学方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 。
② B+水 。
焰色反应
1、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列关于无色溶液叙述正确的是
A．只含有Na＋ B．一定含Na＋，也可能含K＋
C．既含Na+，也含K＋ D．可能含Na＋或K＋的一种
2、焰色反应实验要求用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是
A．Na2CO3 溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸
3、做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须 ( )
A.用水洗涤2—3次后再使用
B.用滤纸擦干净后，才可使用
C.用盐酸洗涤后，经蒸馏水洗涤，才可使用
D.用盐酸洗涤后，在灯焰上灼烧，到不产生焰色后才可使用
4、欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是
A、钠玻璃 B、钾玻璃 C、石英玻璃 D、铜管

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