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记忆知识总结
一、 化学史：
提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；
候氏制碱法——候德榜；
Cl2的发现者——舍（8） 勒（瑞典）；
在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家张青莲；
人类使用和制造第一种材料是——陶
二、 俗名
纯碱、苏打：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3
石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 　
重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO
食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O 泻盐：MgSO4·7H2O
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2
硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
四、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色 Cu (OH)2——蓝色
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H2SiO3白色沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
五、 现象：
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、四处游动、有气体放出、溶液变红；
3、焰色反应：Na 黄色 、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）
4、铁丝、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
13、HF腐蚀玻璃；
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
六、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例：Na2SO4和AlCl3溶液中：
C(Na+) +3C(Al3+) +C(H+) = 2C(SO42-) + C(Cl-)+ C(OH-)
5、某原子的原始物质的量应等于它在反应后各种存在形式的物质的量之和。
例1：浓盐酸制氯气，盐酸反应消耗量=2X氯化锰+2X氯气，而投入量还要加上挥发损耗和最后浓度下降后的剩余量。
例2：硝酸和金属的反应，
硝酸投入量=成盐用硝酸根+生成的NOx气体量+余下硝酸量
硝酸消耗量=成盐用硝酸根+生成的NOx气体量
硝酸和非金属反应，硝酸投入量=生成的NOx气体量+余下硝酸量
9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
14、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S (+4价的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
17、含有10个电子的物质：CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ 。
18、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）Fe3+和SCN-；
19、地壳中： 含量最多的元素是—— O ； 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金属元素是—— Al
21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
30、大气成分：N2：78%、O221%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%
31、污染大气气体：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。
32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
33、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H元素。
35、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
七、重要的化学反应方程式：
① 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
4HCl(浓)+MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ （加热）
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加热）
2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
② 2Al+NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O （加热）
Al2(SO4)3 +6 NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
③H2S + Cl2 = S + 2HCl
Cu + S == Cu2S （加热）
2H2SO4（浓）+ Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑（加热）
2H2SO4（浓）+ C == CO2 ↑+ SO2 ↑+ 2H2O （加热）
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
2Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2
2H2O2 === 2H2O + O2↑ （加热或二氧化锰催化）
Na2CO3 + SiO2 ===Na2SiO3 + CO2↑（固体加热，制玻璃的反应之一，了解）
④ 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O （加热，催化剂）
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO ↑+ 4H2O
4HNO3（浓）+ C = 2H2O + 4NO2 ↑+ CO2↑
⑤2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 （加热）
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 （高温）
FeO + 4HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ 2H2O （硝酸既做氧化剂又体现酸性）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2
⑥ FeCl3 +3H2O === Fe(OH)3（胶体）+3HCl （加热）
Na2SO3 + H2SO4（浓）=Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O （复分解，不是氧还）
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