高三化学-常州市2016年5月高三第三次模拟试卷化学试题.doc

2016年常州市高三第三次模拟试卷
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 Ca-40 Fe-56

选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．海洋是个巨大的资源宝库，蕴含的元素有80多种，从海水中可以提取食盐、溴、镁、碘等多种物质。地球上99%以上的元素X蕴藏在大海中，海水中总储量高达1×1014t，因此被称作“海洋元素”。 “海洋元素”X是
A．Na B．Cl C．Br D．Mg
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式： B．淀粉和纤维素的实验式：CH2O
C．CH4分子的球棍模型： D．核内有8个中子的碳原子：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B．c(H+)/ c (OH—)＝10－10的无色溶液：Na +、Ba2+、NO3－、Cl－
C．由水电离产生c (H+)＝10－10mol/L的溶液：NH4 + 、AlO2－、Ca2+、S2－
D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：K+、SO32－、S2－、SO42－
4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
5．如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
6．下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－
D．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
B．常温常压下，1mol的氦气和氢气混合气，含有的核外电子数为2NA
C．25℃时，1L pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2 NA
D．标准状况下，2.24L CCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子
8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO
H2O
②
Fe
H2O
H2
Fe2O3
③
Al2O3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
O2
Na

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
9．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－ 4e－==O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
10．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z和Y形成的化合物是离子化合物
C．气态氢化物的稳定性：Y＜R
D．常温下单质W能溶于R的最高价
氧化物对应水化物的浓溶液

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
11．下列说法中正确的是
A．铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大
B．反应2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H < 0
C．NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
12．泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是
A．泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2
B．1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2
C．泰雅紫属于烃的衍生物
D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成

13.下列实验对应的现象与结论均正确的是
选项
实验
解释或结论
A
用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na＋，无k＋
B
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧
CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
C
向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色
溴不溶于油脂
D
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3+强
14．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A．W点所示的溶液中：
c(CO32－)＝c(HCO3－)>c(OH－)> c(H+)
B．pH＝4的溶液中：
c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)＝0.1 mol·L-1
C．pH＝8的溶液中：
c(Na+)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32-)
D．pH＝11的溶液中：
c(Na+)+ c (H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32-)+c(HCO3－)
15．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4(s)＋4H2(g) 3Fe(s)＋4H2O(g)。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)
B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C．若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D．若初始时投入4.64g Fe3O4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有4g，则Fe3O4的转化率为50%

非选择题（共80分）
16．（12分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。
（2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；
溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是（填序号） 。
a．NaOH   Fe(OH) b．NH3·H2O  Fe(OH)2  
c．CuO    Fe(OH)3 d．CuSO4    Cu(OH)2 
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                         。
（4）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），
①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为 。
17．（15分）非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

（1）B→C的反应类型为 ，E分子中含氧官能团有 (写名称)。
（2）D的结构简式为 。
（3）F→G反应的化学方程式为 。

（4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。
①苯环上有3个取代基；②具有α—氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。

（5）已知反应： 。 是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯（）为主要原料（其他试剂自选）合成该中间体的合成路线流程图。合成路线流程图示例如：。

18.（12分） 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4) 3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4) 3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧
化成二氧化碳，同时MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色
刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，MnO4－被还
原成Mn2+。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液V2ml；
（1）加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备 。
（2）实验步骤二中加KMnO4溶液的离子方程式为 11.12% 。若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高 。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（3）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4) 3]（M=437g/mol）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g；同时得到含两种成分的气体混合物，将生成的混合气体通过碱石灰增重2.2g 。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3 （K元素只存在于盐中）。通过必要的计算，写出该分解反应的化学方程式。

19.（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：

已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。
（1）滤液A的主要成分 （填写化学式）
（2）写出反应①的离子方程式
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是
　 。
（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT（有机层）2CeT3 (有机层）+3 H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是 。
（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
称取Ce(OH)4样品
加酸溶解
用FeSO4溶液滴定

所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2- 。用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液，30%H2O2， NaOH溶液，饱和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀盐酸。
实验步骤依次为：
①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的 ，过滤，洗涤；
②将沉淀溶于稀硫酸中，并加入 ，充分反应；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

20．（14分）（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH1＝ – d kJ·mol-1
2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) ΔH2＝ – e kJ·mol-1
C燃烧热为 f kJ·mol-1 （d、e、f 均大于0）
写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式： 。
②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是 （填序号）
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．K2CO3 d．NaHSO3 e．NH3·H2O
（2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 ，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是 mol
δ
（3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐 在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）。
（4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等。二茂铁中配离子为C5H5—，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为下图中的a，C5H6与Br2 1︰1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为下图中的b，写出环状分子C5H6的结构简式 ；分子N中含有 个手性碳原子。

21.（12分）锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式 ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）PO43-的空间构型是 。
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol
[Cu(CN)4]2-中含有的ơ键的数目为 。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。

2016常州市高三第三次模拟化学试题参考答案和评分标准
C
A
B
B
C
D
B
A
B
B
选择题：共40分

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
BC
D
B
AC
CD

16．（12分）
（1）过滤；（1分） KSCN溶液 或 苯酚（1分）
（2）抑制氯化铜、氯化铁水解；（2分） c（2分）
（3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－（2分）
（4）①产生大量棕黄色烟（2分） ②ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－（2分）

17. （15分）

18．（12分）
(1) 还原Fe3+为Fe2+（2分）
(2) 5C2O4 2－+ 2MnO4－ + 16H+ ==5CO2 ↑+ 2Mn2+ +8 H2O（2分）
或5H2C2O4 + 2MnO4－ + 6H+ ==5CO2 ↑+ 2Mn2+ +8 H2O
偏高（2分）
(3)（6分）
n(CO2)=0.05mol（1分）， n(CO)=0.04mol（1分）
2K3[Fe(C2O4)3] === 3K2CO3 + 5CO2 ↑+ 4CO ↑ + Fe + FeO（4分）
19.（15分）
(1) Na2SiO3 （1分）
(2) 2CeO2 + H2O2 + 6H+ ==2Ce3+ +O2+4 H2O （2分）
(3) 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流过漏斗颈，重复2-3次（2分）
(4) 加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）
(5) 偏大（2分）
(6) ①NaOH溶液 （2分）
②30%H2O2溶液 （2分）
③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）

20．（14分）
（1）① CO(g)+H2O(g) ＝ CO2 (g) +H2 (g) ΔH＝ （0.5d + 0.5e－f） kJ·mol-1 （2分）
② c、e（2分）
(2) 10/3 （2分）
(3) ①H2PO4- + H+ = H3PO4 （2分） ②不能（2分）
（4） （2分） 2个（2分）

21．（12分）
(1) [Ar]3；O＜N
(2) 正四面体，
(3) PH3或AsH3、H3O+或CH3－
(4)
(5) 8mol
(6) CuH

11