红岭中学2012-2013学年度高三备考适应性训练化学试题(04).doc

2013年高三适应性训练化学试题

一、单选题（本题包括16小题，每小题4分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A、可以用淀粉发酵制备乙醇 B、混甘油脂都是混合物
C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素相同 D、重油裂化的主要产物是乙烯
2、下列应用不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B、用明矾净化自来水
C、工业用石英冶炼晶体硅 D、铝热反应用于焊接钢轨
3、下列说法正确的是
A、常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的
B、硬铝（铝合金）的溶点比纯铝的熔点高
C、小苏打和氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D、石灰石是生产陶瓷、水泥、玻璃的原料之一
4、下列实验的离子方程式不正确的是
A、用食醋除去水壶中的水垢：
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO- +H2O +CO2↑
B、用氯化铝为主要原料制备氢氧化铝：Al3+ +3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
C、实验室制备一氧化氮：3Cu +8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
D、用双氧水除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：Fe2+ + H2O2 +2H+ == Fe3+ + 2H2O
5、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、7.8 g Na2O2中阴离子数为0 .2 NA
B、1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+
C、2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0. 3NA
D、200 mL 1 mol·L-1 Fe2 (SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
6、下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A
B
C

D

A．氢化物的稳定性为C＜B＜A＜D
B．最高价氧化物的水化物酸性：A＞B＞D
C．D的氧化物不与任何酸反应
D．A与C形成的阴离子可能有AC32–、A2C42–

二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题给出的四个选项中，有两
个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）
7、常温时，某浓度的碳酸钠溶液的pH=9，下列说法中，正确的是
A、溶液加热后，pH＞9
B、溶液中:c(Na+)-c(CO32-)-c(HCO3-) =10-5-10-9
C、该溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度小
D、加入固体BaCl2，溶液pH减小
8、关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A、实验I：试管下层溶液中产生白色沉淀并能较长时间保持
B、实验II：烧杯a、b的溶液中均有气泡，但只有烧杯b中的溶液变浑浊
C、实验III：烧杯中产生白色沉淀，随后逐渐溶解，最后得到无色透明溶液
D、实验IV：用NaOH标准溶液滴定求知的盐酸溶液

三、非选题（本题包括4大题，共64分）
9、（16分）G ( ) 是生产某工程塑料的基础原料之一，由A合成G的流程如下：

（1）请写出A的分子式： ；
（2）请指出下列反应的反应类型：① ，⑤ ；
（3）写出E分子结构中的官能团名称： ；
（4）写出反应②和⑥的化学方程式：
②： ；
⑥： ；
（5）D的某种同分异构体，苯环上只有一个侧链，且会发生银镜反应和水解反应，写出其有可能的结构简式（只写符合条件的一种即可）： 。

10、（16分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，工业上有多种制备方法。
（1）方法一：工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

上述流程中，分离的方法是： ，
在反应室中（催化剂：Cu-Mn-Zn/Y，压强：2.0-10.0Mpa，温度：230-2800C）进行下列反应：
Ⅰ、CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
II、2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1
III、CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H = —41.2kJ·mol—1
反应室中由CO和H2一步合成甲醚的热化学方程式为：
。
（2）方法二：CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0
该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．容器内压强保持不变
（3）方法三：二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：
2CH3OH (g) CH3OCH3 (g) + H2O (g) △H = - 23.5kJ/mol
在某温度下，在2L密闭容器中，加入0.82molCH3OH，反应进行到12分钟时达到平衡状态，些时测得CH3OCH3的物质的量为0.40mol，请在下图中，作出上述反应过程中CH3OH和H2O变化曲线。计算此反应在该温度下的平衡常数。

（4）对方法四：相同条件下，若改变起始浓度，
某时刻各组分浓度依次为：
c (CH3OH)=0.2mol/L、c(H2O)=0.3mol/L 、
c (CH3OCH3)=0.6 mil/L，请判断反应进行
的方向并说明理由。
（5）如图是“二甲醚燃料电池”的工作原理图，
请写出a极的电极反应式： 。

11．（16分）TiO2在污水处理、消毒杀菌、治疗肿瘤等诸多领域有广泛的应用。下图是由钛铁矿（主要成分是TiO2 、Fe2O3和SiO2）制备TiO2等产品的一种工艺流程：

已知：① TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
② TiCl4的熔点－25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点－68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式
。
加入铁屑的作用是 。
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·n H2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因
，废液中溶质的主要成分是 （填化学式）。
（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：

沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 ，
（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，
电解质为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如
右图所示，则其阴极电极反应为： ，
电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能
含有 。

12．（16分）某化学兴趣小姐用下图所示的装置和试剂试验SO2的漂白性和还原性。
B C D
浓H2SO4
品红
2mol/LFeCl3
溶液

5mol/L
NaOH
溶液

可抽动铜丝
导管E
A

（1）配制FeCl3溶液：
配制100mL 0.1mol/L FeCl3溶液的操作步骤为：称量、溶解、转移、定容、摇均。缺少的实验操作是 ；所需要的化学仪器除托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有 ；
“溶解”操作是：在烧杯中加入称量好的FeCl3晶体， 。
（2）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
。
（3）写出A中反应的化学方程式为： ；
（4）探究反应情况：
为了证明实验过程试管C中的反应情况，该小组同学从实验室领到下列试剂：2mol·L-1KSCN、1mol·L-1 Ba(NO3)2、1mol·L-1 BaCl2、0.1mol·L-1KMnO4、2mol·L-1 H2SO4、3mol·L-1 HCl、3mol·L-1 HNO3、酚酞试液、甲基橙试液、品红溶液、蒸馏水。请你帮助完成实验
实 验 步 骤
预期现象和结论
操作1：取(2)中的反应混合液于试管中，加入

。

现象：有白色淀生成。
结论：证明 SO2 (H2SO3)被Fe3+氧化了。
操作2：取(2)中的反应混合液于试管中，加入
。
现象： 。
结论：通入SO2气体不足，反应不完全。
操作3：取(2)中的反应混合液于试管中，加入 。

现象： 。
结论：通入的SO2气体过量，溶液中有H2SO3。

2013年高三适应性训练化学试题

1、答案A。淀粉发酵过程首先转化葡萄糖再转化为乙醇并放出CO2，所以A对；混甘油脂是指分子结构中烃基R1、R2、R3不同的油脂，所以混甘油脂不是混合物；糖类和油脂的组成元素相同，都只的C、H、O三种元素，但蛋白质C、H、O三种元素外，还有N、S等元素；重油裂化的主要产物是汽油，乙烯是重油的裂解的产物。所以B、C、D错。
2、答案B 。可以分别写出化学反应方程式再根据化合价变化情况判断。快速判断如下：A、C、D反应中均有单质参加或有单质生成，所以都是氧化还原反应，明矾净水原理是Al3+水解生成的氢氧化铝（这属于复分解反应）胶体吸附水中悬浮杂质，故答案为B。
3、答案C 。冶炼铁用还原法，冶炼铝用电解法；合金的熔点比纯金属的低，硬度却比纯金属的高；生产陶瓷的原料是粘土，生产水泥的原料是粘土和石灰石，生产玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱。所以A、B、D错。
4、答案D。答案D电荷不守恒，错！
5、答案C。A中O22-是由两个氧原子构成的一个原子团，不是简单的O2-；B中CH3COOH是弱电解质，不完全电离，溶液中H+数小于0.1NA；D中Fe3+在溶液发生水解反应Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA。所以A、C、D错。
6、答案D 。首先推出元素名称：A是碳、B是氮、C氧、D硅，由于四种元素的非金属性是C＞B＞A＞D，所以，氢化物的稳定性为C＞B＞A＞D，最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞D，D的氧化物就是SiO2可与氢氟酸反应，碳与氧形成的阴离子除了CO32-外还的许多有机酸的酸根离子，如：C2O42-(草酸根离子)。
7、答案AD。碳酸钠溶液因碳酸钠水解使溶液呈碱性，pH=9，加热水解程度增大，溶液碱性增强，pH＞9，所以A正确。由于溶液pH=9，c(H+)=10-9，c(OH-)=10-5，所以B答案可作如下变换：c(Na+)-c(CO32-)-c(HCO3-) =c(OH-)-c(H+)，根据电荷守恒应为：c(Na+)-2c(CO32-)-c(HCO3-) =c(OH-)-c(H+)，B是错的；碳酸钠溶液因碳酸钠水解促进水的电离，所以Na2CO3溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，C是错的；加入固体BaCl2，Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀，使CO32-的水解平衡向逆反应方向移动，所以D正确。
8、答案AB。对A而言，一般的实验，滴管是不能触及试管口的的，更不能将滴管插入溶液中，但制Fe(OH)2属特例，A正确；因为热胀冷缩，两个烧杯中均有气泡产生，但只有NaHCO3不稳定，受热分解，因此只有烧杯b中溶液娈浑浊，B正确；Ca(OH)2与NH4Cl反应生成的NH3溶于水生成弱碱NH3·H2O，NH3·H2O与ACl3反应生成Al(OH)3沉淀。但是Al(OH)3不溶于弱碱，因此烧杯中产生白色沉淀不会溶解，C错；NaOH溶液不能装在酸式滴定管中，D错。
9、（16分）
（1）C9H10 (2分) （2）加成反应 消去反应 （4分）
—C—CH2 + 2NaOH
CH3
Br Br
—C—CH2 + 2NaBr
CH3
HO OH
H2O
△
②
(3分)
（3）羟基 羧基 （2分）

（4）

—C—COOH + CH3OH
CH2
浓H2SO4
△
⑥
—C—COOCH3 + H2O
CH2

(3分)

(2分)
—CH—COOCH 或
CH3
—CH2CH2OOCH

(5)

10、（16分）
(1) 蒸馏 （1分） 3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，△H=-246.1kJ/mol （3分）
(2) B D （2分）
(3) 2CH3OH (g) CH3OCH3 (g) + H2O (g) （4分）
起始浓度（mol/L） 0.41 0 0
变化浓度（mol/L） 0.40 0.20 0.20
平衡浓度（mol/L） 0.01 0.20 0.20
K= = = 400.00
0.2mol/L×0.2mol/L
(0.01mol/L)2
c (CH3OCH3)·c(H2O)
c2(CH3OH)

c (CH3OCH3)·c(H2O)
c2(CH3OH)
由于Qc= = 45.00＜400.00，所以平衡向右移动。 （2分）
(4)

(5) CH3OCH3 +3H2O -12e-==2CO2 +12H+ （2分）
11．（16分）
（1）TiO2＋2H+ == TiO2＋＋H2O（2分）， 使Fe3+还原为Fe2+（2分）。
（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）（3分）；
（3）溶液中存在水解平衡TiO2＋＋(n+1)H2O TiO2·n H2O＋2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c(H+)，促进水解平衡向生成TiO2·n H2O的方向移动；(3分) Na2SO4（1分）
（4）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g) == TiCl4(l)＋2CO(g) （3分）
（5）TiO2 +4e－ = Ti +2O2－（2分）；O2，CO，CO2（2分）
12、（16分）（1） 洗涤 100mL容量瓶、胶头滴管 （3分）
△
加入适量的盐酸溶液，充分搅拌使之完全溶解。 （2分）
（2）Cu+2H2SO4(浓) == CuSO4+SO2↑+H2O （3分）
（3）从D管口向A中大量鼓气 ( 2分 )
（4） （共6分）
实 验 步 骤
预 期 现 象 和 结 论
操作1：取(2)中的反应混合液于试管中，加入几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，再加入足量的3mol·L-1 HCl）。（2分）
现象：有白色沉淀生成
结论：证明 H2SO3被Fe3+把氧化了。
操作2：另取(2)中的反应混合液于试管中，加入几滴2mol·L-1KSCN溶液。（1分）
现象：溶液变为红色（1分）
结论：证明通入SO2气体不足，反应不完全。
操作3：另取(2)中的反应混合液于试管中，加入1 mL品红溶液。（1分）
现象：品红溶液红色褪去（1分）
结论：证明通入过量的SO2气体，溶液中有H2SO3。

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