职高化学试卷.doc

一、选择题（24）
1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
2.下列各组粒子中属于同位素的是（ ）
A.16O和18O B.H2O和D2O C.H2和D2 D.24Mg和24Na
3.某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）
A. 所含质子数 B. 所含中子数
C. 所含电子数= Z + n D. 质量数
4.下列不能发生置换反应的是（ ）
A.Na和CuSO4 B.Na和H2O
C Cl2和NaBr D.KI和Br2
5.元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）
A.元素原子相对质量依次递增 B.元素原子半径大小呈周期性变化
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
6.化学反应总伴随着能量的变化，其能量的吸收和释放不可能以什么形式出现（ ）
A热能 B电能 C光能 D机械能
7.关于Na元素和F元素的叙述正确的是（ ）
A.原子序数Na>F B.原子半径Na<F　
C.原子的电子层数Na<F D.原子最外层电子数Na>F
8.R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层的3倍。下列判断错误的是（ ）
A.R元素处于第三周期族 B.R元素的最低化合价为-2价
C.R原子的核外共有14个电子 D.R元素为非金属元素
9.下列说法中，错误的是（ ）
A焦炭在高温下与二氧化碳的反应是吸热反应
B氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C燃料有足够的空气就能充分燃烧
D放热反应可以看成是“储存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来
10.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（ ）
A.制农药的元素 B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素
11.下列哪些反应可以设计成原电池（ ）
A CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑
B Zn+CuSO4=== Cu+ZnSO4
C CaCO3 CaO+CO2↑
D CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
12.充分燃烧0.1mol某气态烃，生成0.4mol二氧化碳和0.3mol水，此烴是（ ）
A.C3H4 B.C4H8
C. C4H10 D.C4H6
二、 多项选择题（8）
25下列说法正确的是（）
A升高纯水的温度，Kw会增大B两种不同牌号的墨水，不能混合使用
C王水是纯净物D铜丝在硫蒸汽中燃烧生成红色的硫化亚铜

26关于氯气的主要用途，下列说法正确的是（）
A是一种重要的化工原料，用于制造氯乙烯、合成橡胶
B用于制造盐酸、漂白剂
C用于制造农业生产所需的除草剂、敌百虫
D用于自来水的杀菌、消毒

三、填空题（6分）
22.（6分）在11～18号元素中，除稀有气体元素外（用元素符号或化学式回答）：
⑴原子半径最小的元素是 ；⑵原子半径最大的元素是 ；
⑶非金属性最强的元素是 ；⑷金属性最强的元素是 ；
⑸碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ；
四. 分析说明题（8分）
CO2通入澄清的石灰水有什么现象，。继续通入又有什么现象，写出有关反应的化学方程式。

五、实验题
25.（10分)在实验中用MnO2与浓盐酸制取干燥纯净的Cl2。某学生设计的实验装置如图所示，B 中为浓H2SO4，C中为水（或饱和食盐水）

(1)写出该反应的化学方程式________________ _________________ ___ ___ _，上述反应中，还原剂是_____________
（2）指出此装置图的错误（可不填满，也可以补充）。
①__________ ________ ___ _____ ___ ②_______ _________ ______ ____ _
③____ _____ ______ _______ __ _____④________ ___ _____ _________ __
（3）水（或饱和食盐水）的作用是__________________________。
浓H2SO4的作用是________________________________。
（4）E中盛有的液体是______________，其作用是_____________，反应的化学方程式为___ ____ ___ ______ ___ _ ____ ____ ___ __ ____ ____ _____ _.
（5）如何判断Cl2已收集满：_ __ _ __ __ _ __ __ __ ___ __ __ _ __ _ __ __ __ _

实践题（本题包括2大题，共10分）
滴定20ml的NaOH溶液，消耗0.1mol/L硫酸溶液20mL,求NaOH溶液的物质的量浓度。

将含NaCl杂质的氢氧化钠5g配成1L溶液，测得此溶液的pH=13，此样品纯度为多少？