八下化学笔记.doc

课题1质量守恒定律
一、 质量守恒定律
1.红磷燃烧探究质量守恒定律
（1） 气球作用：调节气压,防止胶塞弹开
（2） 细沙作用：防止锥形瓶底炸裂
（3） 玻璃管作用：导出气体引燃红磷
（4） 迅速：避免导管的热量散失，无法引燃红磷
（5） 塞紧：保证装置气密性良好
（6） 冷却后：避免气球膨胀产生浮力，使测量结果不准确
实验现象：①暗红色固体燃烧，发光放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，生成白色固体
②开始时气球鼓起冷却后变瘪
③装置冷却到室温后，天平指针指向中间
气球鼓起原因：红磷燃烧放出热量，使瓶内气压变大，大于外界大气压，在压强差的作用下气球鼓起
气球变瘪的原因：红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使瓶内气压变小，小于外界大气压，在压强差的作用下，气球变瘪
符号表达式：P+O2 点燃 P2O5
应用：烟幕弹
结论：参加反应的红磷的质量和氧气的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
一切化学反应遵循质量守恒定律
2. 铁和硫酸铜反应测定质量守恒定律
铁钉用砂纸打磨的目的：
除去铁丝表面的铁锈
实验现象 ：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
天平指针指向中间

Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
Cu2+:蓝色Fe2+:浅绿色
3. 碳酸钠和盐酸反应测量质量守恒定律
(1)Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2
(2)现象：白色固体消失，固体表面冒出气泡
天平指针向右偏
（3）原因：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气中，使称量到的总质量减少

4.镁条燃烧探究质量守恒定律
（1）Mg+O2 点燃 MgO（照明弹的原理）
(2) 砂纸：除去镁条表面氧化膜
石棉网：承接燃烧产物，防止烫坏桌面
坩埚钳：夹持镁条，防止烫手
（3） 实验现象：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，放出热量，冒白烟生成白色固体留下的固体质量和反应前镁带的质量几乎相等，有时甚至偏轻
①燃烧时的白烟向空气中扩散，损失的氧化镁质量大于（等于）消耗的氧气质量
②坩埚钳上沾有氧化镁，其损失的质量大于（等于）消耗的氧气质量
注：当反应物和生成物中有气体参加或气体生成时，反应应设计实验装置密闭
二、 质量守恒定律微观实质

前 中 后
微观角度解释此反应符合质量守恒定律的原因？
微观：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变
（2） 从分子、原子的角度解释此反应符合质量守恒定律原因？
（3） 此化学反应前后氢原子，氧原子种类、数目、质量不变
在通电条件下，水分子分成氢原子和氧原子。每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，在此化学反应前后，氢原子，氧原子的种类、数目、质量不变
化学反应归纳----3、2、1
元素种类
宏观 元素质量
物质总质量

3不变

原子种类

微观 原子数目

原子质量 2个变：物质种类 分子种类
三、 化学方程式
一、书写原则：
1. 以客观事实为依据
2. 符合质量守恒定律
3. （1）物质读法
在点燃条件下，碳和氧气生成二氧化碳
（2） 粒子读法
在点燃条件下，一个碳分子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子
（3） 数量读法
在点燃条件下，每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应
方程式：CuO+H2=2Cu+H2O
现象：黑色固体变为光亮的紫红色，试管壁有水珠产生
注：先通氢气后加热
目的：排净试管中的空气，防止加热时爆炸
实验结束时再通一会氢气至冷却
目的防止铜被氧化
课题二如何正确书写化学方程式
一、 化学方程式书写原则
1.以客观事实为依据
2.符合质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤
1. 写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物 之间画一条短线；
2. 配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律
3. 注：注明反应条件，标出生成物的状态，把短线改成等号
4. 查：检查化学方程式
配平方法：一、观察法
Mg+O2
CO+Fe2O3
最小公倍数法寻找角标差距大的

P+O2 P2O5
设1法

已学化学方程式配平

1.化合反应：
（1） 木炭燃烧___________________________
（2） 硫燃烧___________________________
（3） 铁丝在氧气中燃烧______________________
（4） 磷燃烧__________________________
（5） 镁带燃烧___________________________
（6） 氢气燃烧___________________________
（7） 汞在空气中加热_________________________
2.分解反应：
（1） 氯酸钾制取氧气
（2） 高锰酸钾制取氧气
（3） 过氧化氢溶液制取氧气
（4） 水通电分解
（5） 氧化汞受热分解
3.其他反应：
（1） 碳酸钠和稀盐酸反应
（2） 铁和硫酸铜反应
4. 配平下列方程式：
（1） ___Al+___O2=___Al2O3
（2） ____Mg+__CO2=___MgO+___C
（3） ____CH4+__O2=CO2+_H2O
(4)___H2+Fe2O3=_Fe+_H2O

(5) ___Fe2O3+___C=____Fe+___CO2
(6) ___C6H6+____O2=____CO2+___H2O
(7) ____C2H6+____O2=_____CO2+_____H2O
(8) _____FeS2+______O2=_____Fe2O3+_______-SO2
(9) _____Pb(NO3)2 = ____PbO+_____N02+_____O2
(10) _____Al2(SO4)3+____NaOH=_____Al(OH)3+_____Na2SO4
(11) _____Fe2O3+____CO___=__Fe+___CO2
(12)_____Fe3O4+____CO=______Fe+___CO2

第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在明显差异
一、 碳的单质
1. 金刚石-C
无色透明正八面体固体，硬度大（天然存在最硬物质）
①钻石装饰品②切割玻璃（玻璃刀刀头）③切割大理石刀刃
2.石墨
物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，质软有滑腻感，导电性熔点高
用途：①铅笔芯：质软，深灰色固体，滑腻感
②石墨电极：导电性
③石墨电刷：导电性，滑腻感，熔点高
金刚石和石墨物理性质差异原因：碳原子排列方式不同
决定 决定
结构 性质 用途
体现 体现
2. C60（足球烯）---------分子结构
很稳定
石墨变成金刚石 化学变化
C(金刚石） C（石墨）
3. 不定形碳
木炭：吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质
活性炭：吸附能力比木炭强，吸附毒气（防毒面具滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气）。制糖工业里脱色制白糖，冰箱除味，装修除味（具有疏松多孔结构）
炭黑：制造墨汁，油墨，油漆，鞋油和颜料还可以增加轮胎制品的耐磨性
焦炭：冶炼金属
二、 碳的化学性质
常温下，碳的化学性质不活泼
例：墨书写的字画长时间不褪色
墨的主要成分是炭黑
1. 碳与氧气的反应-----------可燃性
C+O2=CO2 充分反应
C+O2=CO 不充分反应
反应物的质量不同燃烧产物不同
2.碳与某些氧化物发生反应
（1）方程式：C+CuO=CO2+Cu
还原反应：含氧化合物里氧被夺去的反应（非基本反应类型）
C- --还原剂 CuO----氧化剂
氧化剂---被还原---还原反应 还原剂---被氧化---氧化反应
现象：黑色粉末变成紫红色，澄清石灰水中有气泡，并变白色浑浊
①先撤导管，再熄灭酒精灯：防止液体倒吸入热的试管使试管炸裂
②待试管冷却后再把试管里粉末倒在纸上原因：防止灼热的铜再次被氧化
③酒精灯加网罩的原因：集中火焰，提高温度
（2） 焦炭还原氧化铁
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
(3) C+CO2=2CO
碳和炭
“碳” “炭”
C 木炭
Na2CO3 碳 焦炭
物质组成 具体物质
课题2二氧化碳制取的研究

①大理石和盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
②碳酸钠和稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2
③大理石和稀硫酸反应 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
一、 实验药品
固体：大理石或石灰石（主要成分CaCO3）
液体：稀盐酸
二、 反应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
2. 思考①不用碳酸钠和碳酸钙粉末原因
反应速度过快，不便于收集
②不用大理石和稀硫酸反应原因
反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步发生
③不能用浓盐酸反应的原因
浓盐酸具有挥发性，使收集到的二氧化碳气体中混有氯化氢气体
三、 实验装置
发生装置：反应物的状态
反应条件
收集：排水法 难或不易溶于水、不与水反应
排空气法：向上排空气法 气体密度大于空气
向下排空气法 气体密度小于空气密度
长颈漏斗作用：随时添加液体药品
四、 实验步骤
1. 连接好装置，检查装置气密性
2. 方法：用弹簧夹夹紧胶管，漏斗颈伸入到液面以下 ，注入水，若长颈漏斗中形成一段液柱，且液面不再下降，则装置气密性良好。
3. 2.把固体药品放入锥形瓶中
4. 3.连接装置，从长颈漏斗处加入稀盐酸（至液面没过长颈漏斗下端管口）
5. 目的：防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗口处逸出。
6. .收集二氧化碳气体
7. 验满（将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则满瓶）
五、 实验现象
发生装置现象：白色固体减少固体表面冒气泡
检验装置现象：导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊。
检验方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
六、 工业制二氧化碳
煅烧石灰石:CaCO3=cao+co2
七、 画图

一、 二氧化碳
实验 1倾倒二氧化碳
现象：蜡烛由上至下依次熄灭
结论：一般情况下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。
实验2：二氧化碳的溶解性实验
现象：塑料瓶变瘪
结论：二氧化碳能溶于水
原因：二氧化碳溶于水，且与水发生反应，使瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，瓶子变瘪
实验3：二氧化碳与水反应

现象
分析
(1)
由紫变红
醋酸能使紫色石蕊溶液变红
（2）
不变色
水不能使紫色石蕊溶液变红
（3）
不变色
二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红
（4）
由紫变红
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红

1. 物理性质：通常情况下，无色无味气体，密度比空气大，能溶于水
2. 化学性质
①与水反应 生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3(碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，易分解H2CO3=CO2 +H2O
②能使澄清石灰水变白色浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
③能与灼热的碳反应
C+CO2=2CO
④常温下，化学性质稳定
二、 简答
1. 一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因：
1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子
2. 制汽水原理：
二氧化碳能溶于水,在通常情况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳，增大压强会溶解的更多
3. 干冰人工降雨原理：干冰升华吸热，使空气中的水蒸气迅速冷凝成水滴形成雨
4. 二氧化碳能使澄清石灰水变白色浑浊的原因：二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀
5. 二氧化碳灭火原因：
一般情况下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大
三、二氧化碳对环境的影响
1.二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸，含量高时，影响健康
2.二氧化碳用途：灭火、光合作用、气体肥料、化工产品的原料
干冰的用途：制冷剂，人工降雨，舞台效果
3. 温室气体：二氧化碳、甲烷、氟氯代烷、臭氧
4. 全球气候变暖的危害：导致两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；是土地沙漠化，造成农业减产；引起暴雨洪水等灾害性和极端气候事件发生的频率和强度增强；影响自然生态系统，改变生物多样性等。
5. 全球气候变暖防治措施
6. 减少煤、石油、天然气等化石燃料燃烧；更多的利用太阳能、风能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
7. 日常“低碳”（较低的二氧化碳排放）做法：节约用纸，双面使用纸张，少坐私家车，减少使用一次性筷子；节约用电、随手关灯
8. 防止温室效应进一步增强的根本对策：全球参与控制二氧化碳的排放量
三、 一氧化碳