中考化学专题复习专题一学生.doc

专题一 身边的化学物质
考点剖析：

中考热点预测
1、空气、氧、水和氢
除本部分内容中重要的基础知识外，空气的成分、主要污染物或污染源；有关水资源的利用、保护和开发；结合重大失火事件讨论失火的原因；新能源的开发利用及氢气做燃料的优点等问题是近年来中考中命题的热点问题。
2、碳及其化合物
碳单质及其化合物的相互转化；运用知识解释生活现象，根据化学现象分析物质的性质，根据物质的性质分析其结构；对温室效应及生态平衡、煤气中毒、开发新能源及环保等问题进行评论。
3、铁及金属
铁生锈的条件及防止钢铁生锈的有效途径；铁及其化合物、铜及其化合物的相互转化关系；联系生产、生活实际考查铁及常见金属的性质及用途；从典型实验与概念分析之间的相应关系着手，考查通过科学实验进行问题研究的基本能力。
4、酸、碱、盐、氧化物
常见几种酸、碱、盐的物理性质、化学性质、用途和检验试剂的识记；酸、碱、盐的通性；复分解反应发生的条件与物质的溶解性；综合运用酸、碱、盐的有关知识，结合工农业生产和生活实际解决诸如环境污染、农药化肥、卫生保健等问题，从而考查学生分析、解决问题的能力。
复习技巧点拨
1、建立结构决定性质，性质决定用途、存在、制法和检验的思维方式。复习应先从物质结构入手，再将物质性质与其存在、用途、制法和检验等知识连成片，形成知识网络。
2、紧扣教材，以二氧化碳为中心建立碳及其化合物相互转化的网络体系，使知识脉络化，加深对概念的认识理解，提高知识的应用能力。
H2CO3
↓↑

C─→CO2 CaCO3↑
↓↑ CH4
CO C2H5OH
3、结合铁生锈的探究实验，归纳研究性学习的程序：针对已知的结论或反应现象，提出问题→猜想与假设→设计实验方案→进行实验→观察实验现象→分析、归纳、总结→解释与结论。
4、理清各类物质的相互关系，学会运用有关的反应规律，判断各类物质间能否发生反应。

非金属　　　　　　　　　　　　　　　　金属　　　　金属
O2↓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　O2↓↑还原
酸性氧化物　　　　　　　　 盐　　　碱性氧化物
H2O↓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H2O↓↑加热
酸　　　　　　　　　　　　　　　碱
5、联系社会生产和生活实际，对相关知识和规律进行迁移，培养分析和解决实际问题的能力。
一、地球周围的空气
1．空气
(1)空气的组成
①空气主要由： 和 组成，其中， 大约占l／5。
②空气按 计算，约是：氮气 ；氧气 ；稀有气体 ；二氧化碳 ；其他气体和杂质 。
2．氧气(O2)
(1)氧气的物理性质
通常状况下，氧气是一种 、 、 溶于水的气体。标准状况下，氧气的密度是1.429g／L，降温可分别变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪状的固体。
空气中氧气成分的测定：装置图（见书）
实验现象：
A、红磷燃烧发出 ，放出 ，冒出
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
实验结论：说明空气不是 ；氧气约占空气总体积的 。
化学方程式：
注意事项：
A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
（2）化学性质
与非金属及金属的反应
反应化学方程式
现 象
C + O2

H2 + O2

P + O2

S + O2
在空气中：
在氧气中：
Al + O2

Fe + O2

②与金属反应表现的性质：氧气具有 ，是常用的 。
3．氧气的实验室制法（是化学变化）
（1）、过氧化氢溶液（俗名：“ ”）制取氧气
化学方程式：
注：MnO2在该反应中是 ，起 作用
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
（2）、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
A、药品：高锰酸钾（ 固体）、氯酸钾（ 固体）与二氧化锰（ 粉末）
方程式：
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
B、方程式：
C、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）
D、操作步骤：
① 连接装置：先 后 ，从 到 的顺序。
② 检查装置的气密性 ：

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④ 固定装置 ：固定试管时，试管口 ，铁夹应夹在试管的中上部
⑤ 加热药品：先使试管 ，后在固体部位用酒精灯 加热。
⑥ 收集气体：
a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是 ）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶 在桌面上(因为氧气密度比空气大)，防止气体逸出。
b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶 （为了排尽瓶内 。）
⑦先 水面 再 加热
E、注意事项：
a). 试管口要 ：防止生成的水 ，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。
b). 导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团 ：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶 ：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、检验、验满
检验： ；
验满： 。
空 气

沸点低（—196℃），先蒸发出来
装入天蓝色钢瓶中
沸点较高（—183℃）
4．工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的 不同。——物理变化（ ）
5.空气的污染及防治
1)、 造成空气污染的物质：有害气体（ ）和烟尘。
2)、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3)、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题： （二氧化碳含量过多引起）、 （飞机的尾气、氟里昂的排放）、 （由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4)、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5)、目前空气污染指数包括： 、 、 、 、 。
6、绿色化学
未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心
。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
二、碳及碳的化合物
（一）、碳单质的介绍
1、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
2、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的 。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是 变化。
3、金刚石、石墨的物理性质和用途

化学式
颜色
形状
硬度
导电性
导热性
润滑性
熔点
用途
金刚石
C

高
划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等
石墨

最软之一

电极、铅笔芯、润滑剂等
是天然存在的最硬的物质。
4、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

颜色、状态
制法
用途
木炭
灰黑色的多孔性固体
木材隔绝空气加强热
燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属
活性炭
灰黑色多孔颗粒状固体
木炭在高温下用水蒸气处理
净化多种气体和液体、作防毒面具
焦炭
浅灰色多孔性固体
烟煤隔绝空气加强热
冶炼金属
炭黑
极细的黑色粉末
含碳物质不完全燃烧
墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料
木炭、 具有吸附性（物理性质）。 的吸附性更强。
5、 分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
金刚石、石墨、C60性质不同的原因： 。
（二）碳的化学性质
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同
1、在常温下，碳的化学性质不活泼。
碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧） 2C+O22CO（不充分燃烧）
碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使 变浑浊的气体。
2、碳具有 ：
C+2CuO2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
单质碳的 可用于冶金工业。
（三）、二氧化碳
1、二氧化碳的性质
①物理性质：二氧化碳是 、 的气体、密度比空气 ， 于水。固体二氧化碳叫“干冰”，可用于生产饮料、人工降雨。
2、化学性质：
A．不能 ，不能 ，不能供给 。
B．与水反应： CO2+H2O H2CO3
C．与碱反应： CO2+Ca(OH)2
用途：①灭火（灭火器原理： ）既利用其物理性质（密度比空
气 ），又利用其化学性质（ 燃烧,也 ） ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利
用干冰升华时要 大量的热）③温室肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳 水）
3．实验室制取二氧化碳的方法
1）、药品： 与
①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。
2）、原理： （写反应方程式）
3）、装置图

装置的注意事项：
A、若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下
B、若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
4）、气体收集方法： （密度比空气大，能溶于水）
5）、检验方法：
验满方法： 。
（四）、一氧化碳
1、物理性质： 色， 的气体，密度比空气 ， 溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
3、化学性质:
1）可燃性：2CO+O2 2CO2（ 点燃前一定要检验 ）发出 火焰
H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出 火焰。
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：
CO在反应中 氧元素,发生 反应,是 剂,具有 性.
CuO在反应中 氧元素，发生 反应，是 剂，具有 性。
①装置A、B中应盛放的试剂分别是 、 ，装置B作用是 。
②在整个检验过程中，当观察到 现象时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳。

③你认为本套装置有什么不妥之处吗?请给予评价：
。
④尾气中可能含有CO，所以要对尾气进行燃烧处理。由于改正后的实验可以证明CO 和 。
⑤CO剧毒，是因为 。
三、水与常见的溶液
1．水(H2O)
(1)水的组成
①水是由 和 两种元素组成的 ，也是一种氧化物。每个水分子是由 ， 构成。
②在电解水的实验中，正极放出的是 ，负极放出的是 ，且正极放出的氧气与负极放出氢气的体积比是 。
(2)水与硬水、软水、矿泉水等的区别
不同的水
水
矿泉水
硬水
软水
海水
成分
水
除水外还含有可溶性的矿物质
水中含有 可溶的钙、镁离子
水中含有 可溶的钙、镁离子
水中含有较多可溶性盐等物质
本质区别

(3)水的净化
吸附：利用可溶性的物质（如明矾）形成胶状物质吸附杂质。
沉淀：利用吸附剂或其他方法使杂质沉降。
水的净化方法 过滤：利用具有吸附作用的固体（如活性炭）或沙石等。
利用过滤器。
蒸馏：根据液体的沸点不同，利用蒸馏的方法分离开。
(4)爱护水资源
①自然界的水资源：地球表面约 被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96．5％，且其中含有的化学元素有 多种，淡水只约占全球储水量的2．53％，但可利用的淡水到 。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。
②水资源危机：①生活、生产的用水量不断增加；②废水、废物和生活污水的任意排放及化肥、农药的不合理施用等造成水体污染。
③爱护水资源：①节约用水；②防止水体污染。
2．水污染
A、水污染物：工业“三废”（ ）；农药、化肥的不合理施用，生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
3．溶液
(1)溶液
①溶液是 或 物质 到另一种物质里，形成 、 、 。溶液的基本特征： 、 的混合物
②溶液的组成：溶质—— ，可以是固体、液体、气体等。
溶剂—— ，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。
③物质分散的过程即物质的“溶解”过程。
④乳化现象： 。例如：洗涤剂除油是因为洗涤剂具有乳化功能。
⑤溶解过程的吸热和放热：在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。溶解吸热： 如 溶解，溶解放热：如 溶解、浓H2SO4溶解，溶解没有明显热现象：如
(2)饱和溶液与不饱和溶液
①饱和溶液——在 和 里不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；还能继续溶
解的溶液叫不饱和溶液。
判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
②相互转化

应用：从海水中提取食盐
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液 是浓溶液
②不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液 要比它的不饱和溶液浓
(3)溶解度
①溶解度表示在 下，某固体物质在 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，熟石灰的溶解度随温度的升高而 ，食盐的溶解度随温度的变化 。
溶解度曲线法
·
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
例： （1）t3℃时A的溶解度为
80
（2）P点的的含义
·
B
（3）N点为 ，可通过
的方法使它变为饱和
C
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。
（6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（7）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
气体溶解度——在压强为 和 时，气体溶解在 里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度受温度和压强影响较大。温度（温度越高，气体溶解度 ）压强（压强越大，气体溶解度 ）
(4)结晶

溶质的质量
溶液的质量
4．溶质的质量分数
（1）、公式： 溶质质量分数= × 100%
S
100+S
（2）、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）

（3）、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
四、金属与金属矿物
1．金属材料
(1)当前生活和生产中常用的前三位金属是 、 、 ；人体中含量最多的金属是 。
(2)金属有共同的物理性质：有 光泽、是 和 的良导体；具有 性。
(3)合金是 。一般说来，合金的熔点比 ，硬度比 ，抗腐蚀性能更好，铁的合金有 和 ；它们的机械性能有较大差异的原因是 。含碳量高的是 。铝的化学性质比铁活泼，但铝制品往往有比较好的抗腐蚀性能是因为
。
2．金属资源的保护
(1)将铁矿石(如赤铁矿)冶炼成铁的主要反应化学方程式为： 。
(2)铁生锈的主要条件是：铁与 和 接触；防锈的措施主要有
等。
(3)保护金属资源的主要途径有
3．金属的化学性质
（1）、大多数金属可与氧气的反应
（2）、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
（3）、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）
金属的化学性质(以铁为例)

反应现象
化学方程式
与氧气反应
在纯氧气中燃烧

在潮湿的空气中 氧化，生成
色的铁锈。
铁锈的主要成分

与盐酸反应
产生 ，溶液由 色变为 色。

与硫酸铜溶液反应
金属表面 ，溶液由 变为 。

写出下列金属与酸或盐溶液反应的化学方程式：
Mg+HCl—— Zn+H2 SO4——
Zn+HCl—— Fe+H2SO4——
Cu+AgNO3—— Zn+CuSO4——
五、酸碱盐
1．生活中常见的盐酸和硫酸
(1) 气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是 色有 气味的液体。
盐酸易 ，遇水蒸气形成 。纯净的硫酸是 色 状的液体，不易 。浓硫酸有 性、 性、 性，溶于水放出 。
稀释浓硫酸时一定要将 沿着器壁慢慢地注入 里，并不断地搅拌。浓硫酸作干燥剂时不能干燥 气。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的 溶液。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上 溶液。
(2)将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 ，溶质质量分数会 ；
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 ，溶质质量分数会 。
(3)盐酸和硫酸的化学性质(各举一例写出有关的化学方程式)。

HCl
H2SO4
跟指示剂的作用
使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞不 色
跟活泼金属的反应
Zn+HCl
Fe2O3 + H2SO4
跟某些金属氧化反应
Fe2O3 + HCl
CuO + H2SO4
跟碱的中和反应
NaOH + HCl
Fe(OH)2 + H2SO4
跟 某些 盐的反应
HCl + AgNO3
H2SO4 + BaCl
2．生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
(2)氢氧化钠：化学式为 ，俗名叫 、 、 。
纯净的氢氧化钠为 固体，在空气中易 而潮解。极易 水且放热。有强烈的 。广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织等。
(3)氢氧化钙：化学式为 ，俗名叫 、 、 。是白色粉末，溶于水，放热，其澄清水溶液叫 ，有 性。．用于建筑业、农业上和改良酸性土壤等。
(4)氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

NaOH
Cu(OH)2
跟指示剂的作用
使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞变 色
跟非金属氧化物的反应
NaOH +CO2
Cu(OH)2 + CO2
跟酸的中和反应
NaOH + H2SO4
Cu(OH)2 + HCl
跟某些盐的反应
NaOH + CuSO4
Cu(OH)2 + Na2CO3
3．常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙
(1)氯化钠：化学式为 ，俗名叫 。广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧
碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
(2)碳酸盐
①碳酸钠：化学式为 ，俗称 或 ，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。
②碳酸钙：化学式为 ，它是 、 的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要建筑材料，还用于人体补钙剂。
③碳酸根离子(CO32-)的鉴定：取样品于试管中，加入 ，如有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32-。
4．常见的化肥
(1)氮肥：铵态氮肥有硝酸铵(NH4NO3)、氯化铵(NH4C1)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵(NH4)2SO4等。铵态氮肥不能和碱性物质混合施用。还有尿素CO(NH2)2、氨水 (NH3·H2 O)等。．氮肥能 。
(2)磷肥：有磷矿粉、过磷酸钙和钙镁磷肥等，磷肥
能 。
(3)钾肥：有硫酸钾(K2SO4)和氯化钾(KCl)。钾肥
能 。
(4)复合肥：含有两种或两种以上的营养元素，如硝酸钾(KNO3)和磷酸二氢铵 (NH4H2PO4)等。
pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性

中性

碱性

中考冲刺
1．（烟台市）下列关于氧气的说法中错误的是（ ）
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
2．（达州市）2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
3．（日照市）下列说法错误的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟 B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
4．（雅安市）通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。在下列所给的有关规律的描述中正确的是（ ）
A．“碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素 B．所有酸中都一定含有氧元素
C．金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会增加 D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
5．（南通市）下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（ ）
A．C0与C02 可用澄清石灰水区分 B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼
C．C02的过多排放可导致酸雨的产生 D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同
6.（武汉市）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）

A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
 B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
 C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
 D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
7．(湛江市)下列说法正确的是 （ ）
A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g
D. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
8．（盐城市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
溶
解
度
g
A
B
t2
t1
C
a
温度/℃
o
b
B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂