初中化学章节练习题.doc

初中化学章节练习题第一章1. 混合物的分离和提纯的基本方法有_、_、_、_。 将碘从碘水中提纯出来采用的方法是_ 将食盐和沙子分离采用的方法是 将浑浊的自来水制成蒸馏水采用的方法是 _ 从海水中得到淡水采用的方法是_2. 万能公式是：n = = = = CV（溶液） ，其中NA表示阿伏加德罗常数（6.021023mol1）Vm表示气体摩尔体积，单位通常是L/mol ，在标准状况下Vm 22.4L/mol应用举例： 在1mol Na2CO3中含有Na+的数目是多少？ 把2.8g NaOH固体溶于蒸馏水中配制成100mL溶液，则此NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 3. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤是_、称量、_、_、转移、_、_、_、装瓶并贴标签。判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？ （1）称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaCl固体放在纸上称量 （2）溶解NaCl的烧杯未洗涤（3）定容时，俯视液面（4）定容摇匀后，有少量溶液外流4. 溶液的规律：对于同一溶液而言，稀释前后溶质的物质的量不变。即：C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液) V(稀溶液)例如：将 10 ml 0.5 mol/L 的HCl稀释到100 ml，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？若从稀释后的溶液中取出10 ml，则此10 mL溶液中溶质的物质的量浓度又是多少？ 第二章1. 当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为_、_和_ 。其中，胶体粒子直径大小是_。当光线透过胶体时，胶体会发生_，我们可以利用此现象来区分胶体和溶液。 豆浆属于_，食盐水属于_。 胶体粒子能透过滤纸吗？ 布朗运动是不是胶体粒子特有的运动方式?可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来吗？2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。判断离子方程式的正误（四看）：一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看是否符合拆写规则：单质、氧化物、沉淀、气体和水要写化学式，不能拆写成离子形式；三看反应等式两边原子种类和原子个数是否守恒；四看反应等式两边电荷数是否守恒。（1）试判断下列反应的离子方程式是否正确，为什么？ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+ + SO42- + 2H + + 2OH- = BaSO4+ 2 H2O 氢氧化铝跟稀盐酸反应 OH+ H + = H2O 稀硫酸滴在铜片上 Cu2HCu2H2 氯气跟水反应 Cl 2 + OH = Cl- + HClO 稀硫酸滴入碳酸钠溶液中：CO32-2HH2CO3 铁粉放进氯化铁溶液中 Fe + Fe 3+ = Fe2+ 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 大理石和盐酸反应：CaCO3 2HCa2+ H2O CO23. 离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能在反应中生成气体、沉淀或有水生成，则它们不能在溶液中大量共存。下列各组离子 ，在溶液中能大量共存的是 ( )，为什么？ （1）Ag+ H + SO42 Cl （2）Na+ Cu2+ Cl SO42 （3）Na+ H+ NO3 CO32 （4）Na+ NH4+ OH NO3第三章一 金属离子的检验：1. 用化学方法产生特殊现象（气体、沉淀、难电离物质、颜色等）：Fe3+、Fe2+、Al3+等 Fe2+ Fe3+KSCN溶液 现象 NaOH溶液 现象 方程式 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入哪些试剂？_ 石蕊溶液 KSCN溶液 铁片 NaOH溶液 描述向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸或滴加MgCl2溶液的现象。 2. 焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。 鉴别NaCl溶液和KCl溶液的方法是_ 做焰色反应时，下列操作正确的是_ 先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质 也可以用光洁无锈的铁丝代替 钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 二 几种常见和重要的金属1. 钠：化学性质很活泼。在常温下与O2反应，生成_色的_；在加热的条件下与O2反应，生成_色的_。钠既能与H2O反应，也能与酸、与盐溶液反应。将一小粒Na投入下列物质中，现象如何？写出相关的反应方程式。 现象 反应方程式CuSO4溶液 稀H2SO4 水 NaOH 溶液 2. _是地壳里含量最多的金属元素。铝是一种比较活泼的金属，在化学反应中，容易_电子，作_剂。铝是一种特殊金属，既能与 反应，又能与 反应。 铝在常温下能与氧气反应吗？ 除去镁粉中的少量铝粉，可选用哪种试剂？（稀盐酸、NaOH溶液、稀硝酸、氯化钠溶液）写出相应的反应方程式。3. Fe：常见的化合价为+2和+3价 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入_，有三价铁生成。 硝酸钠溶液 稀盐酸 氯化铜溶液 氯水三 几种重要的金属化合物1. 碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3俗名 与酚酞作用 与稀盐酸反应 热稳定性 除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是_ 2. 过氧化钠可用于呼吸面中作为供氧剂，其原理是什么？（用方程式表示）(2)现有Cl2、Fe、NO2、SO2、Na 2O、Na2O 2 和Na ，其中能与水反应且生成氧气的是_3. 氢氧化铝是典型的_氢氧化物，它既能与酸反应生成铝盐溶液，又能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐溶液。 请写出实验室制取A1(OH)3反应的离子方程式。第四章1. 硅及其化合物在建筑、通信、光电技术及航空航天等方面有广泛的应用。 判断下列说法是否正确： 用水晶、玛瑙制作饰物别 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器可以用来制造变压器的铁芯片材料 石墨可以用来做绝缘材料玻璃、水泥和陶瓷是常见的三大硅酸盐材料氧化硅可以用来制造光导纤维 SiO2化学性质（酸性氧化物的通性和特性）写出有关方程式2. 氯气物理性质：_色气体，有_气味、有_。可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。氯气的水溶液叫做_，具有漂白作用。化学性质：很活泼，有很强_性，能与大多数金属化合生成金属氯化物，也能与非金属反应。 下列物质能直接用氯气与单质反应制得的是（）FeCl2 CuCl HCl HClO 漂白液的有效成分是_，漂白粉或漂白精的有效成分是 。 氯水、二氧化硫和活性碳都具有漂白性，它们的漂白机理是什么？3. 二氧化硫物理性质：_色、_气味、有_气体。容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有_作用，溶于水与水反应生成_，属于_氧化物，是大气的污染物之一。工业制硫酸产生的尾气（含SO2 、SO3）可用 来吸收。4. 二氧化氮物理性质：_色气体、_气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应。写出NO2与水的反应方程式，分析N元素的化合价，并判断是否属于氧化还原反应。如果是，请指出氧化剂和还原剂分别是什么。 大气中的主要污染物是 和 。酸雨有很大的危害，其PH _。5. 现有下列气体：N2 、SO2、NH3 和NO，其中 有刺激性气味的是_ 使品红溶液褪色的是_ 易溶于水，且溶液使石蕊试纸变红的是_ 6. 氨气物理性质：_色气体，_气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。(1) 写出实验室制取氨气的化学反应方程式。 (2) 实验室采用什么方法收集氨气？收集氨气的试管口塞上一团棉花的作用是什么？ (3) 用何种干燥剂可干燥氨气?7. 硫酸化学性质：具有酸性，浓硫酸具有三大特性，分别为 _ 下列反应中分别表现出硫酸的什么性质？ 把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加。 用玻璃棒醮浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 把铜丝放入热的浓硫酸中，有气体放出。 把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 铁、铝不能溶于冷的浓硫酸。8. 硝酸化学性质：具有一般酸的通性，是强氧化剂。一般浓硝酸和稀硝酸与金属反应，但不放出氢气。写出Cu分别与浓硝酸和稀硝酸反应的方程式。硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。常温下可以用_制的容器来运输浓硫酸或浓硝酸。 1. 复习金属及其化合物之间的转化。（书本P65）钠及其化合物 铝及其化合物 铁及其化合物2. 复习非金属及其化合物之间的转化。 硅及其化合物（书本P99） 硫及其化合物（书本P100） 氮及其化合物（书本100）3. 熟悉金属及其化合物与非金属及其化合物之间的转换。例如: 其中A的焰色为黄色，D为黄绿色气体，E为红褐色沉淀。 写出各步反应的方程式。