高一上学期化学练习.doc

高一上学期化学试卷

相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、F—19、Na－23、Mg－24、Al－27、
S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Mn—55、Br—80
Ag－108、Ba－137、I—127
一、选择题（只有一个正确答案）
1、下列物质中含有Cl-的是B
A．液氯 B．氯化钠 C．次氯酸钠 D．氯酸钾
2、成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是B
A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰
3、按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是D
A．原子半径 B．简单离子的还原性
C．单质的熔沸点 D．氢化物的稳定性
4、各物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列
的一组是C
A．NaOH、HClO、SO2、H2O B．NaCl、SO3、NH3、H2O
C．BaSO4、NH3•H2O、CO2、Fe D．H2SO4、H2S、H2O、C2H5OH
5、下列所指物质是纯净物的是D
A．红磷在氯气中燃烧所得到的产物
B．从市场上购得的漂白粉
C．实验室用MnO2固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体
D．氟气与氢气等物质的量混和后
6、下列物质中，不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是C

A．氯气 B．溴水 C．氯化钾 D．碘酒
7、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是A
A．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl B．①AgNO3②NaBr ③AgBr
C．①AgNO3 ②NaI ③AgI D．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl
8、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A
A．X2+H2 → 2HX B．X2+H2O → HX+HXO
C．2Fe+3X2 → 2FeX3 D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O
9、在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为B
A．Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快 B．AgI比AgCl更难溶于水
C．Cl—的氧化性比I—强，而还原性I—比Cl—强 D．AgCl比AgI容易分解
10、浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升，以下列出的方法中，可
行的是C
A．通入标况下的HBr气体44.8升
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
C．加入10摩/升氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升
D．蒸发掉0.5升水
11、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 C
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
12、以石墨为电极，电解下列电解质溶液。在电解过程中，电解质的含量不断减少，且水量也不断减少的是B
A．Na2SO4 B．AgNO3 C．HCl D．NaOH
13、下列各组物质反应时，可用离子方程式H++OH-→H2O表示的是C
A．盐酸与氨水 B．硝酸与氢氧化镁溶液
C．氢碘酸与氢氧化钠溶液 D．硫酸与氢氧化钡溶液
14、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是A
①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ③砹是黑色固体 ④砹化银难溶于水 ⑤砹易溶于某些有机溶剂
A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤
15、下列说法中正确的是D
A．氧化剂得电子越多，其氧化性越强
B．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液的导电性
C．电解质的电离就是电解质的电解
D．HCl是强电解质，其水溶液既有氧化性又有还原性，还有酸性
16、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是：
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1—存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
17、K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水。则此反应生成的氯气的相对分子质量为B
A．70.6 B．73 C．73.3 D．74
18、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、NO2与O2。测得产物中NO2与O2的体积比为6︰1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A
A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定
19、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是D
A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2
20、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4∶1。现有 49.7 g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。该溶液中NaCl的物质的量溶度为D
A． 0.8mol/L B．0.9mol/L C． 1.6mol/L D． 1.8mol/L
二、选择题（有1~2正确答案）
21、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是BC
A．K+、Na+、I－、ClO－ B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－
C．K+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
22、鉴别Cl—、Br—、I—可以选用的试剂有BD
A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳
C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硝酸
23、下列反应的离子方程式书写正确的是CD
A．铁与盐酸反应 2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑
B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 2OH-+CO2→CO32-+H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O
D．用铂作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
24、已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是BC
A．上述三个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中若得到6.72L Cl2(S.T.P)，则电子转移个数为3.01×1023
D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
25、取20克混有MnO2的KClO3,加热至恒重,在一定温度下,将残留的固体加入10克水中有7.9克固体未溶解,再加入5克水,仍有5.3克固体未溶,则原混和物中可能含有的KClO3质量是AD
A．14.7克 B．6.9克 C．12.1克 D．17.6克
三、填空题
26、对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
（1）将样品溶入水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；
（2）将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；
（3）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题：
（1）化学式：A ；B ；C ；
（2）气体B与Ca(OH)2反应的化学方程式 。混合物D俗名是 ，D与A的水溶液反应的离子方程式为 。
27、针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2+HCl → H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2 → Ag+O2+H2O
C．H2O2 → H2O+O2
D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH → K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)
H2O2仅体现还原性的反应是(填代号)
H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是(填代号)
H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是(填代号)
(2)配平反应D并标出电子转移的方向和数目：

H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH → K2CrO4+ K2SO4+ H2O
反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，氧化产物是
28、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH 。（选填：“不变”、“升高”或“下降”）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中为除去这两种杂质离子，发生反应的离子方程式分别为 ， 。
（3）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是 。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 D．BaSO4
（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为 。
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入Na2CO3，后加入钡试剂，再加入NaOH
（5）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在 上的性质差异。
（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
29、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．坩埚钳
(2)步骤③⑤的实验操作名称分别是 和 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(5)设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。请写出该实验的实验步骤、现象及结论 。
四、计算题
30、在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba(OH)2 5.13g ，充分反应后，测得溶液中C(OH-)=0.1mol/L（设溶液体积不变），再经过滤、干燥，得到沉淀物2.33 g。求原溶液中SO42-、H+的物质的量浓度分别是多少？ 0.1mol/L 0.5mol/L

31、已知：氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；
（1）下列反应能够发生的是： （可多选）AC
A．Cl2+2Fe2+→2Cl—+2Fe3+ B．2Cl—+Br2→Cl2+2Br—
C．Br2+2Fe2+→2Br—+2Fe3+ D．2Fe3++2Br—→2Fe2++Br2
（2）把少量的氯气通入FeBr2溶液中时，氯气可以氧化Fe2+和Br—，请问氯气先氧化哪一种离子？ （填写离子符号）。
（3）往250mLFeBr2溶液中通入8.96L （标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中1/2的Br－被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少？1.6moL/L

一、选择题（只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
C
D
C
A
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
C
A
D
B
C
A
D
D
二、选择题（有1~2个正确答案）
21
22
23
24
25
BC
BD
CD
BC
AD
三、填空题
26、（1）A HCl ；B Cl2 ；C H2
（2）化学方程式2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ； D俗名是漂粉精
离子方程式为 H++ClO-→HClO 。
27、（1） D ， B ， C ， A 。
（2）配平反应D并标出电子转移的方向和数目（略）：
3 H2O2+ 1 Cr2(SO4)3+ 10 KOH → 2 K2CrO4+ 3 K2SO4+ 8 H2O
反应中氧化剂是 H2O2 ，被氧化的元素是 ，氧化产物是 K2CrO4
28、（1）电极反应 2Cl- -2e → Cl2↑ ， 升高
（2）离子方程式 Ca2++CO32- → CaCO3↓ ， Mg2++2OH- → Mg(OH)2↓
（3） AC （4） BC （5） 溶解度
（6） NaCl + H2ONaClO + H2↑
29、 （1） BDEF （2）操作名称是 过滤 和 萃取、分液
（3）离子方程式是 2I— + MnO2 + 4H+ → I2 + Mn2+ + 2H2O
（4）理由是碘易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，苯与水互补相溶
（5）实验的实验步骤、现象及结论 取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若 溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质 。
四、（写出计算过程，并将答案写在横线上）
30、（1）C(SO42-)= 0.1 mol/L； （2）C(H+)= 0.5 mol/L；

31、（1） AC ； （2） Fe2+ ； （3）C(FeBr2)= 1.6 mol/L