初中化学新版教案(上册).doc

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、教学目标：
1、知识与技能
知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切
2、过程与方法
1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方法
2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想
3、情感态度与价值观：
1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题
2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。
3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，熟悉化学的重要价值
二、考点：
1、化学研究的对象 2、化学发展史
三、学困点和易错点：
1、化学发展史 2、化学研究的对象
四、教学活动：

教学过程
学习过程
效果反馈与修正
课前活动
课前预备：教师请学生代表将一张白纸张贴在黑板中间，其上面用无色酚酞试液书写。 让学生将碱溶液喷在白纸上，观察其现象，发现会出现红色的“化学”两字。

课中活动
创设情景，导入新课
（评析）：教师积极引导学生完成趣味性化学实验，激发全体学生探究问题的好奇心，以激发学生学习化学的浓厚爱好。
[学生阅读]要求学生阅读教材中的导语和彩页插图，边阅读边思考，感知化学的魅力。

[教师提问]我们已经首次阅读预习化学的序言部分，你有哪些收获吗？

阅读教材P1～4
1、化学的发展史
2、化学学科的研究范围
3、化学有什么用？你能寻找出生活中与化学有关的实例吗？
4、怎样学好化学？根据自己的学习规律思考一下你如何学化学？

课后活动
[学生1]：教材中所示的精美图片都与化学密切关联，
[学生2]：以上都是用化学方法制成的非凡材料产生的奇妙景象。
[学生3]我们小组交流之后，发现化学世界的无奇不有，领略化学的魅力。

揭示课题 [投影]展示课题《启开化学之门》即化学绪言《化学使世界变得更加巡礼多彩》

1、 描述用火柴点燃一支蜡烛的过程、现象。
2、 你认为如何才能学好化学？

五、板书设计：
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、 化学发展史：
火的利用
道你顿 阿伏加德罗
门捷列夫 元素周期侓 元素周期表
2、什么是化学？
化学是以在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
一、
2、

六、教学反思：

第一单元 走进化学世界
课题1、物质的变化和性质
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质
2、过程与方法
（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理 ；（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学生学习化学的兴趣
3、情感态度与价值观
（1）激发学生的学习兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性 ；（2）培养学生严谨务实的科学作风
二、考点：
1、物理变化和化学变化 2、物理性质和化学性质
三、学困点和易错点：
1、物理变化和物理性质 2、化学变化和化学性质 3、对实验现象的描述
四、2课时
五、教学活动：

教学过程
学习活动
效果反馈与修正
课前活动
1、实验准备
2、备课

预习教材

课中活动
一、物质的变化
变化与性质的不同：变化是指一个过程，性质是物质固有的能力、特征
演示实验1-1水沸腾

演示[实验2]研磨硫酸铜块状固体

仔细观察实验并总结实验现象
描述实验现象：
1、水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着
结论：无新物质生成

2、蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末
结论：无新物质生成

[提问]实验1、2有什么共同特征？

没有其他物质生成的变化，叫做物理变化

演示[实验1—3]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应

演示[实验1—4] 大理石与稀盐酸的反应

[提问]实验3、4有什么共同特征？

有其它物质生成的变化叫做化学变化（又叫化学反应）

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

联系：物理变化过程中一定伴随化学变化；化学变化过程中不一定伴随物理变化

区别：是否有新物质生成

二、物质的性质
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
如：可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性等（一般在描述时会带使动词）
以上两个实验在变化过程中物质只是形状或状态发生了变化
理解、记忆

3、形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液的试管中后立即产生蓝色沉淀。
结论：有新物质生成
4、产生大量气泡，固体逐渐变小，澄清石灰水变浑浊
结论：有新物质生成

这两个变化都有新的物质生成

理解、记忆

朗读教材P8第二、三段
了解“化学变化的实质与化学变化伴随的现象的区别”

讨论：物理变化与化学变化的联系和区别
了解、理解、记忆

阅读教材P8～9
理解、记忆

理解、记忆

课中活动
物理性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性等等

观察一瓶氧气和一瓶二氧化碳并用化学方法进行鉴别

小结
理解、记忆

书后练习时用

阅读教材P9，实验1-2
仔细观察，正确描述

自我小结，查漏补缺

课后活动
讨论与交流：氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质

1、完成课后作业
2、你有哪些方法区别O2和CO2？
3、如何鉴别两块体积相同的铁块和铝块？
六、板书设计：
第一单元   走进化学世界 课题1   物质的变化和性质
一、物质的变化
（一）物理变化
1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
（二）化学变化
1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）
2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
3．联系：物理变化过程中一定伴随化学变化；化学变化过程中不一定伴随物理变化
区别：是否有新物质生成
二、 物质的性质
（一）化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
如：可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性等
（二）物理性质
 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
如：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性等等
七、教学反思：

第一单元 走进化学世界
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、教学目标：
1、知识与技能
1）认识实验是学习化学的重要途径
2）能完成简单的探究实验，并写出实验报告
3)学习对化学现象进行观察和分析的方法
2、过程与方法
1）初步学会对实验现象进行观察和描述的方法
2）能通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论
3）体会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等
3、情感与价值观
1）培养学生发现生活中值得探究的问题和解决问题的能力
2）再次了解化学探究的过程，体验探究过程的乐趣和学习成功的喜悦
3)学会与他人进行合作与交流
二、考点：
1、二氧化碳的特性 2、氧气的检验 3、蜡烛燃烧的探究、产物的检验
4、蜡烛燃烧熄灭后白烟的成分 5、呼出气体与吸入空气成分比较 6、排水集气法
三、学困点及易错点：
1、实验现象和实验结论的区别 2、对实验现象的描述
四、2课时
五、教学活动：

教学过程
学习活动
效果反馈与修正
课前活动
实验准备

备课
1、预习
2、学生配合实验预习

课中活动
化学是一门以实验为基础的科学

实验是学习化学的重要途径

[实验探究1]对蜡烛及其燃烧的探究

1、反应前 关注物质的性质
蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、气味，用小刀切一小块蜡烛放入水中观察

2、反应中 关注物质的变化的过程
阅读教材P11-12，了解理论与经验的关系

观察并总结点燃前的蜡烛

总结：固体、刺激性气味、质软、不溶于水

课中活动
点燃蜡烛 观察蜡烛燃烧前发生哪些变化，蜡烛燃烧火焰分几层，各层有什么特点，拿一根火柴梗迅速平放入火焰中，观察；拿一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察；把一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察。

说明蜡烛燃烧生成了什么？

3、反应后 关注对结果的解释的讨论
吹灭蜡烛，观察，试着点燃白烟观察现象，这些现象说明什么问题，试着写出石蜡燃烧的文字表达式

石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳

总结实验探究的的一般步骤、学习化学的特点

[实验探究2]对人体吸入的空气和呼出气体的探究
实验探究的步骤：
1、猜想与假设：
对空气和人体呼出气体中的氧气、二氧化碳、水分进行猜想

2、收集证据：
查阅书籍、网络资料

3、实验探究：
收集呼出的气体2瓶，收集空气2瓶 ；向两瓶不同气体中分别插入燃烧的木条，观察；向两瓶不同气体中分别滴入数滴澄清石灰水振荡向两瓶不同气体中 ，观察；向一片干燥的玻璃片上哈气观察

先产生白烟，再燃烧，火焰分三层，内层最暗，外层最亮
火柴梗由内向外，越来越黑
烧杯内壁有水雾
烧杯内澄清石灰水变浑浊

说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

产生白烟，白烟可以点燃
石蜡蒸汽可以燃烧

（反应物写在箭头左边，生成物写在右边）。

学习化学的特点：
1、反应前 关注物质的性质
2、反应中 关注物质的变化的过程
3、反应后 关注对结果的解释的讨论
阅读教材P14，“探究”1—5段

了解氧气、二氧化碳的有关性质

猜想与假设
1、
2、
3、
…………….

收集证据：1、查资料已知二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，且越浑浊二氧化碳气体越多
2、 氧气可以使带火星木条复燃，木条燃烧越旺氧气越多
3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭 4、 水蒸气遇冷会凝成液滴.

现象：
1、盛有空气的集气瓶中木条慢慢熄

课中活动

4、得出结论：
总结实验结论

5、交流评价：探究实验报告书写

小结
灭，盛有呼出气体的集气瓶中木条迅速熄灭
说明：空气中含氧气量较多，呼出气体中含氧气量较少
2、 盛有空气的集气瓶中澄清石灰水变化不大，盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊
说明：空气中含二氧化碳量较少，呼出气体中含二氧化碳量
3、玻璃片上有水雾
说明：呼出气体中水份较多
总结：
空气中O2含量＞呼出气体中含O2含量
空气中CO2含量＜呼出气体中含CO2含量
空气中水分含量＜呼出气体中含水分含量

自我总结所学，查漏补缺，提出质疑

课后活动

整理本课题的探究活动记录， 填写实验报告
复习
完成课后作业

六、板书设计：
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、 蜡烛及其燃烧的探究：
1、 点燃前：白色（或红色）固体，质地软，密度比水小，难溶于水
2、 燃烧过程中：石蜡熔化，发光、放热，有少量黑烟，黄色火焰，火焰分三层（外焰、内焰、焰心）
3、 熄灭后：冒白烟（石蜡的固体小颗粒）可以燃烧，熔化的石蜡又凝固。
反应表达式：
石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳
二、 对空气和呼出气体的探究：
呼出气体中，氧气含量减少，二氧化碳和水的含量高。
三、实验探究的方法
1、猜想与假设 2、收集证据 3实验探究 4、得出结论 5、交流评价
七、教学反思：

第一单元 走进化学世界
课题3 走进化学实验室
一、教学目标
1、知识与技能：
1）知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键 2）了解化学实验室的规则。 掌握常见仪器的名称和使用
3）掌握药品的取用、加热，洗涤仪器等基本实验操作。4）培养学生的观察能力和动手能力
2、过程与方法：
通过教师的讲解、演示与学生的探究相结合，讨论总结实验基本操作要点
3、情感态度与价值观：
1）对学生进行科学态度的培养，并进行环保意识和节约意识的教育
2）初步使学生养成良好的实验习惯。激发学习化学的兴趣
二、教学重点、考点：
化学实验基本操作
三、教学难点、学困点及易错点：
观察能力、思维能力、分析能力以及实验操作能力的培养
四、2课时
五：教学活动：

教学过程
学习活动
效果反馈与修正
课前活动
实验准备
备课

1、预习
2、学生配合实验预习

课中活动
学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学必然要走进化学实验室，那里有很多仪器和药品期望你利用他们来探究化学的奥秘。

一、初中化学实验常用仪器介绍
【补充】:蒸发皿、坩埚钳、石棉网、锥形瓶、烧瓶、水槽、燃烧匙、试管架、试管刷、漏斗、长颈漏斗等化学实验仪器

常用危险化学品标志

二、实验室药品取用规则
药品取用的原则：
1、不能用手直接接触拿药，应用药匙或镊子拿取
2、不得品尝任药品的味道
阅读P17

阅读P151-152，了解初中化学实验常用仪器的用途、使用注意事项

阅读P18第二段、“资料卡片”，了解常用危险化学品标志

了解并记忆“药品取用的原则”

课中活动
3、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味

实验用剩的药品的三不准一要做：
1、用剩的药品不能放回原瓶
2、用剩的药品不能随意丢弃
3、用剩的药品不能带出实验室，
4、用剩的药品应放在指定的容器内

药品取用原则：
1、注意节约药品
2、在没说明用量时，固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml
其它：
1、任何药品都不能直接放在天平上直接称量
2、实验中要注意保护眼睛

三、固体药品的取用
1、固体药品的取用
【实验】1、用药匙、纸槽取用粉末状药品
2、用镊子取用块状固体

2、液体药品的取用
【实验】1、向试管中倾倒液体
2、量取一定量的液体
3、用滴管取用少量液体

四、物质的加热
1、酒精灯的使用方法
酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3
2、给物质加热
【实验】给试管中的液体加热

五、连接仪器装置
1、连接仪器
2、装置气密性的检查
连接装置，把导管的一端放入水中，双手捂住试管，若导管口有气泡逸出，放开手后导管内有水柱，说明装置气密性良好

了解并记忆“实验用剩的药品的三不准一要做”

了解并记忆“药品取用原则”

阅读P18--19“固体药品的取用”
记忆“药匙、镊子”

练习：块状、粉末状固体的取用

阅读P19“液体药品的取用”
了解1、倾倒液体的注意事项
2、“广口瓶、细口瓶”
3、量筒的使用方法和注意事项
4、滴管使用的注意事项
练习：液体的取用，滴管的使用

阅读P20，了解“酒精灯的使用”
了解、记忆“酒精灯使用的三绝对”

阅读P21，了解“给物质加热”

阅读P22连接仪器装置

了解，练习操作并记忆“、装置气密性的检查”

课中活动
六、洗涤玻璃仪器

自我小结

阅读P22—23 ，了解“洗涤玻璃仪器”

学后自我整理，并完成P24练习

课后活动
复习并完成课后作业

完成课后作业，复习、预习、记忆相关化学式、文字符号表达式

六、板书设计

课题3、 走进化学实验室
一、初中化学实验常用仪器介绍
试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、滴瓶、铁架台(包括铁夹和铁圈)、烧杯、量筒、
二. 实验室药品取用规则
三. 化学实验基本操作
(一)、 药品的取用
1、固体药品的取用
2、 液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
(2) 用量筒取用液体
(3) 滴管的使用
(二)物质的加热
1.酒精灯的使用方法
2．给物质加热
（三）洗涤仪器
（四）连接仪器装置
装置气密性的检查
（五）托盘天平的使用
称量物放左盘,砝码放右盘.( 左物右码)

七、课后反思：

第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
一、教学目标
1、知识与技能：
1）了解空气的主要成分；2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途
3）初步认识纯净物、混合物的概念，能初步对物质进行分类
4）了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识
2、过程与方法：
1）初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象
2）学习运用观察、实验、收集资料、从日常生活经验进行总结等方法获取信息
3）运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理变成自己的知识
3、情感态度与价值观：
1）培养学生对待任何事物都必须有实事求是的科学作风
2）保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，激发学生学习化学的兴趣
3）逐步树立关注社会、热爱大自然、为社会进行而学习化学的远大志向
二、教学重点、考点：
空气中氧气含量的测定；物质的分类；空气中各物质的性质和用途
三、教学难点、学困点及易错点：
探究空气中氧气含量的实验设计和操作；培养学生对实验的观察能力和分析思维能力；不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学
四、2课时
五、教学活动：

教学过程
学习活动
效果反馈与修正
课前活动
1、测定空气里氧气的含量的实验的准备
2、指导学生长代表完成演示实验
预习
学生代表完成实验的准备

课中活动
空气是一种单一的物质还是由多种物质组成的物质？
一、空气的组成
汞+氧气氧化汞
2Hg +O22HgO
氧化汞汞+氧气
2HgO 2Hg+O2↑
结论:空气中氧气约占空气总的1/5，氮气约占空气总体积的4/5

阅读P26第一、二自然段，了解拉瓦锡关于空气组成的研究，了解拉瓦锡所做的实验
总结拉瓦锡关于空气组成的结论

记忆
文字表达式、化学方程式

课中活动
【实验】：测定空气中氧气的含量

实验注意事项：
1、红磷一定要过量，便于耗尽瓶内的氧气
2、装置气密性一定要良好，防止漏气
3、装置冷却后打开止水夹，防止热量、瓶内气体逸出

现象：红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成白色粉末，水被倒吸入集气瓶，吸进的水约占瓶子体积的1/5

水被倒吸的原因：红磷燃烧耗尽瓶内的氧气，使瓶内压强小于大气压，所以水被压入瓶内

瓶内剩余的4/5气体主要为氮气，氮气是一种无色无味的气体，难溶于水，不燃烧也不支持燃烧

红磷+氧气五氧化二磷（白色）
4P+ 5O2 2P2O5

空气的成分按体积分数计算，大约：氧气
21%、氮气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%

二、纯净物、混合物
纯净物：只含有一种物质的物质
混合物：由多种物质混合而成，各物质保持自己的特性

三、空气是一种宝贵的资料
阅读P27“实验2-1”，仔细观察图2-3
了解实验注意事项，思考1、红磷为什么一定要过量 2、装置气密性为什么一定要良好 3、为什么要等到装置冷却后才打开止水夹

仔细观察实验，归纳实验现象，思考：为什么水会被倒吸入集气瓶中？

思考：瓶内剩余的气体可能是什么气体，这种气体有哪些物理、化学性质

请根据实验现象推断反应的文字（符号）表达式
了解并记忆

阅读P27倒数三、四段，了解空气的成分

了解并记忆空气的成分

阅读P27倒数一、二段，了解纯净物、混合物

练习：P32“练习与应用”

阅读P28、29了解氧气、氮气、稀有气体的用途

课中活动
1、氧气
供给呼吸
支持燃烧
2、氮气
食品保护防腐气的要求：
A、无毒无害 B、价格便宜 C、不与食品发生反应
3、稀有气体（惰性气体）
制霓虹灯

四、保护空气
1、三大空气污染问题
全球气候变暖、臭氧层空洞、酸雨
2、空气污染物的分类
有害气体 烟尘
3、空气染污
a汽车尾气 b工厂废气 c矿物燃烧产生的气体
4、三大污染气体
二氧化硫 （SO2）二氧化氮（NO2） (酸雨)
一氧化碳（CO）（有毒）

自我总结
完成课后习题
总结：空气中各成份的主要用途

阅读P30、31了解“保护空气、空气质量日报”

自我总结，查漏补缺
完成课后习题

课后活动
1、复习（翻看一遍教科书）
2、完成课后练习

复习
完成课后作业

六、板书设计
课题1 空 气
一、空气是由什么组成的
1、 汞+氧气氧化汞 氧化汞汞+氧气
拉瓦锡关于空气成分的结论：空气中氧气约占1/5，氮气占4/5
2、“测定空气里氧气含量”实验
(1)实验的注意事项：红磷一定要过量；装置气密性一定要良好；装置冷却后打开止水夹。
(2)现象：红磷燃烧，产生大量白烟，水倒吸入集气瓶，集气瓶水上升约1/5体积。
(3)原理：磷+氧气五氧化二磷
4P+5O22P2O5
(4)结论：氧气约占空气体积的1/5体积。
(5) 氮气的性质：无色无味的气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧等。
3、空气的成分：
按体积分数计算，大约是：氮气78％，氧气21％，稀有气体0．94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。
4．纯净物与混合物
（1）、纯净物：是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳、水等都是纯净物。
（2）、混合物：是由两种或多种物质混合而成的。如空气，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。
三、空气是一种宝贵的资料
1、氧气
供给呼吸 支持燃烧
2、氮气
食品保护防腐气的要求：
A、无毒无害 B、价格便宜 C、不与食品发生反应
3、稀有气体（惰性气体）
制霓虹灯
四、保护空气
1、三大空气污染问题：全球气候变暖、臭氧层空洞、酸雨
2、空气污染物的分类：有害气体 烟尘
3、空气染污
A汽车尾气 b工厂废气 c矿物燃烧产生的气体
4、三大污染气体
二氧化硫 （SO2）二氧化氮（NO2） (酸雨)
一氧化碳（CO）（有毒）
七、课后反思：

第二单元 我们周围的空气
课题2 氧 气
一、教学目标
1、知识与技能
1）认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。2）认识化合反应、氧化反应
3）认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。 4）知道氧气在生产和生活中有重要用途
2、过程与方法
1）培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验的能力
2）学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论
3）培养学生对实验现象描述及表达能力 4）学习运用实验与理论相互联系的方法
5）学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳的方法
3、情感态度价值观
1）学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法
2）养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度
3）逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点
4）在观察实验现象的同时欣赏实验现象的美，逐步认识到氧气使世界充满了美
二、教学重、考点：
1、氧气的化学性质。2.培养学生主动观察、思维、语言表达的完整和准确性。3、培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力
三、教学难点、学困点及易错点：
1、氧气的性质 2、有关的实验以及实验现象的描述 3、化合反应、氧化反应
四、2课时
五、教学活动

教学过程
学习活动
效果反馈与修正
课前活动
1、复习第一单元 第二单元 空气
2、预习第二单元 氧气
3、准备实验，指导学生代表完成演示实验
1、复习第一单元 第二单元 空气
2、预习第二单元 氧气
3、学生代表准备实验

课中活动
判断下列物质：
空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？

思考：氧气的性质决定用途, 氧气有哪些性质?
一、氧气的物理性质

纯净物：空气 海水
混合物：氮气 五氧化磷 红磷 氦气

供给呼吸、支持燃烧
氧气是无色无味的气体
阅读P33，了解氧气的物理性质并总结

课中活动
氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧和固氧均为淡蓝色
【实验】氧气可以使带火星的木条复燃

【实验】硫在空气中、氧气中燃烧
硫俗称硫磺，是一种黄色的固体

硫 + 氧气二氧化硫
S + O2 SO2

二氧化硫是空气污染物中的一种，它能溶于水，请思考可以用什么方法减轻实验中生成的二氧化硫对环境的污染？

【实验】木炭在空气中、氧气中燃烧
木炭黑色固体

木炭+ 氧气二氧化碳
C + O2 CO2

【实验】铁丝在氧气中燃烧
实验注意事项：1、铁丝除锈后盘成螺旋状，目的是增大与氧气的接触面积
2、火柴快烧尽时伸入集气瓶，防止火柴过长消耗瓶内的氧气
3、集气瓶底事前一定要放注量的水或细沙，防止生成物溅落炸裂瓶底

铁 + 氧气四氧化三铁
3Fe +2O2Fe3O4

仔细观察实验现象，并总结
氧气能使带火星的木条复燃（氧气的验证）说明氧气具有助燃性

仔细观察实验现象
硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，，放出质量，生产的气体具有刺激性气味
记忆反应的文字表代式和化学方程式

在集气瓶中加入适量的水，振荡

仔细观察实验现象
木炭在空气中燃烧产生红光，在氧气中燃烧，产生白光，放出热量，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊
记忆反应的文字表代式和化学方程式

阅读教材P34，了解铁丝在氧气中燃烧
了解并记忆注意事项

仔细观察实验现象
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体

记忆反应的文字表代式和化学方程式

问题：为什么硫、木炭、镁条在空气中可以燃烧，铁丝在空气中不能燃烧？

以上的实验说明氧气的化学性质比较活泼观察下列化学表达式，有什么特点
4P+5O22P2O5
S + O2 SO2
C + O2 CO2
3Fe +2O2Fe3O4
2Mg+O22MgO

化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
（多变一）

氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应

化合反应与氧化反应的区别

缓慢氧化：

自我总结
完成P36“练习与应用”

思考并回答
阅读教材P34～35

1、反应物都有两种
2、生成物都只有一种
3、反应条件都是点燃
4、反应物中都的氧气
……

阅读P35倒数第三段，总结“化合反应”
理解并记忆“化合反应”，并用三个字归纳

阅读P35倒数第二段，了解氧化反应

思考: 化合反应与氧化反应的区别
化合反应≠氧化反应

阅读P35，了解缓慢氧化

自我总结
完成P36“练习与应用”

课后活动
1、完成有关作业
2、复习“空气”
3、预习“氧气”
1、完成有关作业
2、复习“空气”
3、预习“氧气”

六、板书设计
课题2 氧气
一、氧气的物理性质：
通常情况下是无色无味气体；相同条件下密度略大于空气；氧气不易溶于水；液氧和固氧均为淡蓝色
二、氧气的检验：使带火星的木条复燃或使燃着的木条燃烧更旺
三、氧气的化学性质（比较活泼）
1、硫与氧气的反应：
现象：空气中，发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，都产生有刺激味气味的气体。
文字表达式：硫+氧气二氧化硫
S + O2 SO2
集气瓶底预先装少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
2、木炭与氧气的反应：
现象：在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳+氧气二氧化碳
C + O2 CO2
3、铁与氧气的反应：(铁丝在空气中不能燃烧)
现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
文字表达式：铁+氧气四氧化三铁
3Fe +2O2 Fe3O4
集气瓶底预先装少量水或细沙的原因：防止产生的高温熔化物炸裂瓶底。
归纳小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性(助燃性)。在一定的条件下，能与许多物质发生反应。物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
四、化合反应和氧化反应
1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
特点：多变一，是基本化学反应类型之一
2、氧化反应：物质与氧发生的反应。
3、缓慢氧化
物质与氧气发生缓慢的、不易察觉的氧化反应。
如：动植物的呼吸、食物腐败等。
七、课后反思

第二单元 我们周围的空气
课题3 制 取 氧 气
一、教学目标
1、知识与技能：
1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法
2)练习连接仪器的基本操作，检查装置的气密性，动手制取氧气,并试验氧气
3)认识分解反应、催化剂及催化作用
2、过程与方法：
1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集和验满方法
2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学生的学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题
3)通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等
3、情感、态度与价值观：
1) 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲
2)保持学生对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性
3)逐步认识用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开实验
二、教学重点、考点
1、氧气的制法及实验操作。2、催化剂的概念的理解。3、分解反应。4、反应原理
三、教学难点、学困点及易错点：
1、氧气的制法及实验操作 2、催化剂的概念的理解 3、分解反应。4、反应方程式
四、3课时
五、教学活动

教学过程
学生活动
效果反馈与修正
课前活动
1、实验准备
2、学生代表实验准备

1、复习“氧气”
2、预习“制取氧气”
3、学生代表完成演示实验的准备

课中活动
硫、木炭在空气中、氧气中燃烧的实验现象，铁丝在氧气中燃烧的实验现象
什么叫化合反应、氧化反应
一、实验室制氧气
1、药品：高锰酸钾（KMnO4）(暗紫色)、氯酸钾（KClO3）（白色）、过氧化氢（H2O2）（无色）

回忆并回答

了解记忆

课中活动
2、用KMnO4或KClO3制取O2的装置
注意事项：
1）用KMnO4制取O2时试管口放棉花，目的是防止KMnO4粉末进行导管
2）试管口向下倾斜，目的是防止水倒流引试管炸裂
3）实验完毕后先撤导管后撤酒精灯，目的是防止水倒流引起试管炸裂

3、实验步骤
①查：检查装置的气密性
②装：装药品
③定：固定装置，装水
④点：点燃酒精灯，先预热后固定在药品的正下方加热
⑤收：待气泡连续均匀产生时收集气体（刚冒出的气体中有大量的空气，防止氧气不纯）
⑥离：把导管从水槽中撤出（防止水倒流引起试管炸裂）
⑦熄：熄灭酒精灯（第六步和第七步不能颠倒，否则水槽内水倒流，引起试管炸裂）

4、氧气的收集方法
1)向上排空气法（氧气的密度比空气略大）
2）排水法（氧气不易溶于水）

5、收集好的氧气的放置方法
盖好玻璃片瓶口向上放置
6、氧气的验证方法
将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，说明是氧气
7、氧气的验满方法
将带火星的木条放入瓶口，若木条复燃，说明氧气已满

阅读教材P37 了解用KMnO4或KClO3制取O2的装置的特点的注意事项

了解并记忆用KMnO4或KClO3制取O2的实验步骤

了解并记忆

了解并记忆

记忆

课中活动
加热高锰酸钾制取氧气的表达式：
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑

二、催化剂

实验：过氧化氢分解实验示意图
（1）、（2）、(3)

（4）（实验前称量MnO2的质量）、（5）

(1)、（2）（3）中带火星的木条没有复燃
（4）中带火星的木条没有复燃
（5）中带火星的木条复燃

文字表达式：
过氧化氢水+氧气
2H2O2 2H2O+O2↑

把（5）中反应后的液体倒掉，再向其中注入等量的过氧化氢溶液，重复多次实验（5），观察现象
倒掉反应后的液体，洗净、干燥剩余的固体并称量，这一现象说明了什么

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂又叫触媒

阅读教材P38“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”

仔细观察实验并总结：

(1)、（2）（3）中带火星的木条没有复燃
（4）中带火星的木条没有复燃
（5）中带火星的木条复燃