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第二节　影响化学反应速率的因素
[学习目标定位]　
1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。
2．理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
3．能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释外界条件对化学反应速率的影响。
4．通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图象，提高识图析图能力
引课
影响化学反应速率的主要因素是________________的性质，不同化学反应具有________的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。
1．有效碰撞理论
(1)有效碰撞

(2)活化能和活化分子
①活化分子：能够发生________________的分子。
②活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
(3)反应物、生成物的能量与活化能的关系
①

②解释化学反应的过程

特别提醒　反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。
2．浓度对化学反应速率的影响
按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：
原理
已知:Na2S2O3 + H2SO4 ==Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O
实验现象

褪色时间

结论

微观解释
反应物浓度增大→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞________→反应速率________；反之，反应速率________

3.压强对化学反应速率的影响
对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：

结论：增大压强，气体体积________，浓度________，化学反应速率________。
微观解释：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞______→反应速率______；反之，反应速率________。
(1)由于固体、液体粒子间的________很小，增大压强几乎不能改变它们的________，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
(2)对于反应N2＋3H2⇌2NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响
①恒温恒容密闭容器中
a．充入N2，压强________，c(N2)________，化学反应速率________。
b．充入He(He与反应无关)，压强________，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都________，化学反应速率________。
②恒温恒压密闭容器中
充入He，体积______，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都______，化学反应速率________。

二　温度、催化剂对化学反应速率的影响

1．根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
实验原理
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
实验操作

实验现象

实验结论

微观解释

2.根据实验探究要求，完成下列两组实验，观察实验现象，填写下表。
(1)实验
原理
2H2O22H2O＋O2↑
实验

操作

实现现象
①未加入MnO2时，带余烬的木条无明显变化
②加入MnO2后，锥形瓶内立即产生______________________，并且带余烬的木条______
结论

(2)实验
原理
2H2O22H2O＋O2↑
实验操作

产生气泡

快慢

结论
对比①与②可知：_________________________________________

总结：
1.影响反应速率的因素
影响因素
口诀记忆方法：要想反应快加速，增浓加压升温度；催化增大表面积，反应也可加速度。
2．外界条件对反应速率影响的原因
条件
变化
微观因素变化
化学
反应
速率
变化
分子
总数
活化分
子百分
数
活化
分子
数目
分子平
均运动
速率
单位体积
内活化分
子数目
有效
碰撞
浓度
增大
增加
不变
增加
不变
增加
增加
加快
压强
增大
不变
不变
不变
不变
增加
增加
加快
温度
升高
不变
增加
增加
增加
增加
增加
加快
催化剂
使用
不变
增加
增加
不变
增加
增加
加快