氢氧化钠和碳酸钠的复习教学设计.doc

碱和盐的复习——氢氧化钠和碳酸钠

一、课题内容
课题：碱和盐的复习——氢氧化钠和碳酸钠；课型：复习课；课时：1课时；
二、教材分析
本节教学内容，包括氢氧化钠、碳酸钠的性质及其应用。氢氧化钠和碳酸钠是初中化学中非常重要的两种物质，一种是常见碱的代表，一种是常见盐的代表，它们是不同类别的物质，但它们又是具有共性和特殊联系的两种物质。利用两种物质为学生创设动脑思考的空间、动手探究的机会。
教学中注意用已有知识间共同点和不同点的撞击产生矛盾，调动学生的积极性、主动性，将问题的解决放在学生自主探究活动中；注意培养学生运用已有知识分析问题、解决问题的能力。
三、教学目标
1.知识与技能
（1）知道氢氧化钠和碳酸钠的化学式、俗称。
（2）知道氢氧化钠的主要物理性质、化学性质和用途
（3）知道碳酸钠的主要物理性质、化学性质和用途
2.过程与方法
（1）能从类别上区分氢氧化钠和碳酸钠。
（2）能用实验方法区分氢氧化钠和碳酸钠。
（3）能运用氢氧化钠和碳酸钠的性质解决实际问题。
3.情感态度与价值观
（1）通过运用氢氧化钠和碳酸钠性质解决实际问题学会如何审题、答题。
（2）通过上述问题的解决理解特殊到一般，一般之中又蕴含着特殊的认识事物的规律。
四、教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
教学意图
时间分配
（一）：知识点回顾强化

[多媒体展示]
物质名称
化学式
俗称
物理性质（色、态、溶解性）
化学性质（口述，方程式表示）
用途（口述）
氢氧化钠

碳酸钠

[提问]完成上述表格。

思考、口答、笔答（化学式、俗称、化学方程式）、练习、复述。

让学生对氢氧化钠和碳酸钠的相关知识能有个全面的认识和深刻记忆，为后续应用这些知识解决问题扫清理论障碍。
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（二）：区分氢氧化钠和碳酸钠

[多媒体展示]
1）下列物质中属于碱的是（ ）
A.纯碱 B.火碱 C.硫酸 D.氯化钠
2）下列各组物质的名称、俗称及化学式表示的不是同一种物质的是（ ）
A.碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3 B.氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH
C.氧化钙 石灰石 CaO D.氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2
3)下列有关氢氧化钠、纯碱叙述正确的是（ ）
A.露置在空气中都容易变质 B.都能使无色酚酞试液变红C.都能作治疗胃酸过多的药物 D.都能和酸发生中和反应
4）有失去标签的三瓶固体试剂分别是纯碱、熟石灰和氢氧化钠，试将它们的标签重新贴好。说说你的操作。
思考、解答。

让学生检验自己基础知识掌握程度，同时体会应用基础的快乐，促进学生掌握基础知识的兴趣。其中第四题的设置还为了下文情景的创设而埋下伏笔。
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（三）：运用氢氧化钠和碳酸钠的相关知识解决问题

[导语] 氢氧化钠、氢氧化钙都是可溶性碱，具有相似的化学性质。比如，它们的水溶液都能使无色酚酞试剂变红色，也都能和二氧化碳反应，但氢氧化钙溶液和二氧化碳反应能通过明显的现象观察到，而氢氧化钠溶液和二氧化碳反应却无法看到明显现象。
[提问]设计实验证明氢氧化钠溶液和二氧化钠能反应。
结合学生的回答进行如下分析。
当然，学生可能说的都是正确的，即思路一和思路二的完整说法。这时教师可设计思路二的不完整表达形式和思路三让学生评价。
思路一：正确思路：通过对生成物的检验来确认发生了化学反应，
加稀盐酸；加澄清石灰水；加氯化钙溶液
思路二：不完整思路：利用化学反应前后二氧化碳的减少（或消失），致压强减小，导致气球或液柱的变化，但干扰是二氧化碳溶于水，压强的减小是二氧化碳溶于水还是和氢氧化钠溶液反应就无从得知了，所以应进行对比实验。（取两个同样大的矿泉水瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液盖上瓶盖振荡，比较两矿泉水瓶变瘪的程度等；）同类问题（设计对比实验）：证明二氧化碳和水反应。
思路三：错误思路：氢氧化钠溶液呈碱性能使无色酚酞试剂变红，碳酸钠是盐溶液是中性不能使无色酚酞试剂变色，用无色酚酞试剂，这种错误思路出现后不要急于纠正，应该让学生讨论纠正，加深对“碱溶液呈碱性，而碱性溶液不一定是碱溶液的”的理解，并记住呈碱性的盐溶液：碳酸钠溶液，碳酸钾溶液。
同时，引导学生关注规律之外的特殊性也是学习的重点和考察的热点。
思考、设计实验、讲解自己的实验方案。

引导学生初步体会氢氧化钠和碳酸钠间的关系，异同点。
引导学生总结证明反应是否发生的思路：证明反应物减少（或消失）；证明有新物质生成。
引导学生关注实验设计中排除干扰因素，控制好变量。

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（四）：解决氢氧化钠变质及相关问题

[提问] 氢氧化钠固体和溶液应如何保存？为什么？
[提问]如何证明一瓶氢氧化钠是否变质？
[提问]氢氧化钠变质后组成有几种可能？如何证明？
[提问]氢氧化钠若部分变质，应如何提纯？
[提问]氢氧化钠变质前后，其质量有没有变化？为什么？
[提问] 一定质量氢氧化钠未变质、部分变质和全部变质，分别逐滴加入盐酸至溶液恰好为中性时，溶液中的溶质质量有什么关系。并用学过的知识解释你的结论。
[提问]使用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应实验证明质量守恒定律二氧化碳对实验准确性是否有影响？（如果用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应证明质量守恒定律，发现天平不平衡，原因是什么？）
[提问]化学学习小组的同学在做验证氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是否符合质量守恒定律的时候，发现所取用的氢氧化钠溶液是放在敞口容器中，于是他们提出了一个疑问：已经“变质”的氢氧化钠溶液反应与硫酸铜溶液反应是否符合质量守恒定律？请你帮助他们得出结论，并说明理由。

思考、回答。

通过问题串唤起学生的好奇心，激发学生新的学习热情，同时使学生感受综合运用知识的方法，提高综合运用知识解决问题的能力和信心。

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（五）：小结

[提问]
1．氢氧化钠和碳酸钠的俗称和化学式
2．酸碱指示剂遇氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的变色情况
3．用化学方程式表示氢氧化钠和碳酸钠的化学性质

思考、口答、笔答（化学方程式）

重点知识回顾，形成体系，强化记忆理解氢氧化钠和碳酸钠的相关性质和二者间的联系。
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（六）：练习反馈（略）
讲解

思考、笔答

巩固提高
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（七）：布置作业（略）
讲要求

思考、笔答

巩固提高

板书设计
专题复习：碱和盐——氢氧化钠和碳酸钠
NaOH
Na2CO3
NaCl
酸碱指示剂

五、教学反思
总复习中强化基础知识和提高能力是可以同时做到的，并且它们之间可以互相促进。关键是课题的选择。而初三化学时间比较紧，往往下学期的复习和新授很近，课题选择不好，容易把基础知识的复习课上成新授课的再现，使学生和老师都索然无趣，课堂效率低：要不就是上成难题课，学生基础不过关，教师满堂灌、学生满堂跑，却无任何收获，最终学生畏惧化学，认为学习化学无方法、无门路。
练习与作业
1．同学们通过学习知道，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质。针对一瓶在实验室敞口久置的氢氧化钠溶液，化学小组的同学们对其成份提出了三种假设：
①氢氧化钠②氢氧化钠和碳酸钠③碳酸钠，并设计了以下三种方案进行验证。
方案一：取少量溶液，滴入酚酞试液，溶液变成红色，证明假设①正确。
方案二：取少量溶液，滴入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸钠；过滤后，向滤液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，证明有氢氧化钠，证明假设②正确。
方案三：取少量溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生，证明假设③正确。
请回答：
⑴你认为方案 正确
⑵你认为不正确方案的理由是什么？
2．某同学在实验时发现一瓶盛装氢氧化钠的试剂瓶口与白色粉末，他推测该白色粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。
⑴为验证自己的推测，进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。上述实验可以得出的结论是 ，理由是 。
⑵为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，该同学又进行了下列实验：取少量白色粉末溶于水，加入澄清石灰水至恰好完全反应。取上层清夜滴入酚酞试液，溶液呈红色。他得出白色粉末中还存在氢氧化钠的结论，你认为是否正确？并说明理由。