第一节钠教案.doc

《钠》案例教学设计

教学目标：1、掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
2、了解钠的存在和主要用途。
能力目标：通过有关的实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。

德育目标：通过钠的用途的介绍，指出化学工业在国家经济和军事上的重要地位，激发学生学好知识，报效国家的责任感。

美育目标：从众多的化学实验中感觉丰富的色彩变化，体验化学变化中的美感。

教学重点：钠的重要化学性质。

教学难点：对钠化学性质的本质认识。

教学方法：启发式实验教学

教学用品：铁架台、石棉网、酒精灯、结晶皿、水槽、镊子、小刀、滤纸、小试管、铝箔、火柴、抹布
钠、酚酞、水、CuSO4溶液

电教仪器：多媒体、投影仪

教学过程：
一、阅读教材请回答
1、碱金属元素包括哪几种？
2、它们的最外层电子数有什么特点？在化学反应中有什么共性行为？
3、这些元素为什么统称碱金属？
二、引入正题
[投影]通过观察和看书回答：钠有哪些物理性质
[实验]在煤油中切开钠观察
提示：什么颜色、状态、软硬程度如何？
密度与水和煤油相比如何？
熔点沸点如何？高还是低？
[学生回答教师总结]
[投影]物理性质总结
钠具有银白色的金属光泽
常温下是固体
很软
密度比水小但比煤油大
熔沸点较低
是电和热的良导体
[投影]钠的化学性质[画出原子结构示意图分析]
由原子结构分析：钠在化学反应中易失去一个电子变为钠离子，
显示很强的还原性。
[实验]切开一小块钠观察 [与开始作对照实验]
现象：光亮的表面很快变暗
解释：钠被空气中的氧气氧化
4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）
[实验]把一小块钠放在石棉网上加热
点燃
现象：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
反应：2Na + O2 = Na2O2
[思考]Na2O和Na2O2 哪个更稳定？这两个实验说明钠的什么性质？
Na2O2 稳定
[思考]把一小块钠放在氯气中燃烧。
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。
点燃

反应：2Na + Cl2 = 2NaCl
[实验]在研钵中把钠与硫粉混合研磨
现象：剧烈燃烧，火星四射，发生爆炸。
研磨

反应：2Na + S = Na2S
[实验]把一小块钠投入滴有酚酞的水中[整套装置放在实物投影仪上]
[教师演示提示学生观察回答]
现象： 解释：
金属钠浮在水面上 密度比水小
熔成闪亮的小球 （反应放热，钠熔点低）
向各个方向游动 （有气体生成）
发生嘶嘶的响声
溶液变成红色 （产物呈碱性）
该气体到底是什么呢？现做实验进行验证，[教师演示提示学生观察回答]
[实验]用有孔的铝箔包好一小块钠，用镊子夹住，用排水集气法收集一试管气体。
取出试管，移近酒精灯火焰。
现象：听到 “卟”的爆鸣声
综合两个实验得：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
[思维拓展]
把一小块钠投到硫酸铜溶液中会有什么现象发生呢？
能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？
[实验验证] [整套装置放在实物投影仪上]
[教师演示提示学生观察回答]
现象：钠浮在液面上，熔成小球 ，向各方游动，生成蓝色沉淀。

反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
总结：钠与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。

三、向你请教
1、金属钠为何要保存在煤油中？
因为金属钠与空气中的 O2 和 H2O 容易反应，所以应将金属钠与空气隔绝。

2、金属钠能否保存在四氯化碳中（四氯化碳密度比钠大）？
不能，因为钠的密度比CCl4 小，浮在液面。
3、金属钠可否用手拿？
因金属钠要与手上的水发生反应，易造成烧伤。
4、金属钠在自然界中将以何种状态存在？
化合态，因为它太活泼了。
请同学们看一段录象简单了解一下钠的用途
四、课堂小结
钠的物理性质
钠的化学性质：具有很强的还原性，可以被许多非金属和水氧化
钠的保存
钠的存在与用途