化学反应的快慢和限度教学案.doc

高一化学必修1（鲁科版） 教学案第二节 化学反应的快慢和限度（两课时）第一课时 化学反应的快慢撰稿人： 张鹏飞 审稿人：李焕林 授课人_授课时间：_学生编号_姓名：_【学习目标】 1.掌握化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算。2.掌握外界条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。【教学重点、难点】 化学反应速率的计算；外部条件影响化学反应速率的原因及其一般规律。 【预习探究】一、化学反应的快慢1、定义： 2、表示方法：化学反应速率通常 3、表达式： 4、单位： 二、影响化学反应速率的因素有： 【方向探究】 节日晚会上会绽放美丽的焰火，该反应进行的很快，而一些塑料分解进行的很慢，那么，我们如何来衡量化学反应进行的快慢呢？【自主探究】 一、化学反应速率1. 定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量， 用 来表示。2. 计算公式： 。 3. 单位： 。【合作探究】高温、高压催化剂以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下: N2 3H2 2NH3起始浓度（mol/L） 1 3 02 min后浓度（mol/L） 0.6 2 min内浓度变化量（mol/L）分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？ 结论：各物质的反应速率之比等于 之比。【合作探究】二、影响化学反应速率的因素【实验探究】（方案仅供参考）1、内因：实验内容实验现象实验结论将相同大小的Cu、Al、Mg分别放入相同浓度的盐酸的试管中2.外因：（1）、过氧化氢的分解反应中温度对化学反应速率的影响实验现象实验结论常温热水中通常条件下，温度每升高10化学反应速率将增大到原来的 倍。（2）、镁带与不同浓度盐酸的化学反应速率大小实验现象实验结论0.5mol/L3mol/L（3）、过氧化氢的分解反应中催化剂对化学反应速率的影响实验现象实验结论加入MnO2 加入FeCl3不加其它试剂 （4）、反应物间接触面积对化学反应速率影响实验现象实验结论块状碳酸钙与盐酸粉末碳酸钙与盐酸总结：1.影响化学反应快慢的主要因素 （内因）2、外因：1温度的影响 2浓度的影响 3催化剂的影响 4反应物间接触面积 5其它因素 【运用探究】 1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ） A.Fe B.Al C.Mg D.Cu 2.下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ） A . C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B . AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C . CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D . 2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)3.20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( ) A . 加入10mL 1mol/L的盐酸 B . 加入30mL 0.1mol/L的盐酸C . 所用的大理石研磨成粉末 D . 加入10mL H2O4.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是( )A.10mL 0.1mol/LNa2S2O3+10mL 0.1mol/LH2SO4B.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.1mol/LH2SO4C.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.05mol/LH2SO4D.10mL 0.05mol/LNa2S2O3+10mL 0.05mol/LH2S【教学反思】第二节 化学反应的快慢和限度（两课时）第二课时 化学反应的限度撰稿人： 张鹏飞 审稿人：李焕林 授课人_授课时间：_学生编号_姓名：_【学习目标】 1.可逆反应的概念。2.化学平衡及化学反应限度的概念。【教学重点、难点】影响化学平衡状态的确定及化学平衡的计算。【预习探究】1.可逆反应是指 。 2.什么是正反应？什么是逆反应？3什么是化学平衡？化学平衡的特征？4. 什么是化学平衡的移动？【方向探究】 实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。为什么？【自主探究】 一、可逆反应（1）概念： （2）注意： 什么是正反应？什么是逆反应？ 化学反应的可逆性是普遍存在的吗? 催化剂 【合作探究】在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+ O2 2 SO3对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到什么时候会停止？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名： （8）反应真的停止了吗？【自主探究】二、化学平衡1定义： 2化学平衡的特征： 高温、高压催化剂3判断可逆反应是否达到化学平衡的依据和办法：例如，一定条件下，可逆反应N23H2 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)V(逆)规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。【合作探究】1、实验原理：NO2通常为_ 气体，N2O4通常为_气体。NO2 N2O4 正反应为_反应。2、实验现象：3、实验分析及结论三、化学平衡的移动：【运用探究】1. 判断对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否达平衡状态（达到“”，未达到“”）N2的消耗速率等于N2的生成速率。（ ）N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（ ）N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（ ）N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（ ）单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。（ ）单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。（ ）一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。（ ）外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。（ ）外界条件不变时，N2的转化率不再变化。（ ）外界条件不变时，体系的压强不再改变。（ ）外界条件不变时，体系的质量不再改变。（ ）单位时间内有1个NN断裂，同时有3个HH生成。（ ）2.对反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的是（ ）A.反应容器中，压强不随时间改变而改变 B.反应容器中，A、B、C、D 能共存C.反应容器中，A、B、C、D质量不再改变 D.反应容器中的各物质物质的量不随时间变化3.某温度下，反应N2O4 2NO2(g)（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A. 加压时（体积变小），将使正反应速率增大B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深【延伸探究】影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）条件条件改变对化学平衡的影响浓度温度气体压强催化剂【教学反思】4