化学反应的快慢和限度教学案.doc

高一化学必修1（鲁科版） 教学案
第二节 化学反应的快慢和限度（两课时）
第一课时 化学反应的快慢
撰稿人： 张鹏飞 审稿人：李焕林 授课人_________
授课时间：________学生编号_________姓名：_________
【学习目标】
1.掌握化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算。
2.掌握外界条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
【教学重点、难点】
化学反应速率的计算；外部条件影响化学反应速率的原因及其一般规律。
【预习探究】
一、化学反应的快慢
1、定义：
2、表示方法：化学反应速率通常

3、表达式：
4、单位：
二、影响化学反应速率的因素有：
【方向探究】
节日晚会上会绽放美丽的焰火，该反应进行的很快，而一些塑料分解进行的很慢，那么，我们如何来衡量化学反应进行的快慢呢？
【自主探究】
一、化学反应速率
1. 定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，
用 来表示。
2. 计算公式： 。
3. 单位： 。
【合作探究】
高温、高压
催化剂

以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下:
N2 ＋ 3H2 2NH3
起始浓度（mol/L） 1 3 0
2 min后浓度（mol/L） 0.6
2 min内浓度变化量（mol/L）
⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。
⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？
结论：各物质的反应速率之比等于 之比。
【合作探究】
二、影响化学反应速率的因素
【实验探究】（方案仅供参考）
1、内因：
实验内容
实验现象
实验结论
将相同大小的Cu、Al、Mg分别放入相同浓度的盐酸的试管中

2.外因：
（1）、过氧化氢的分解反应中温度对化学反应速率的影响

实验现象
实验结论
常温

热水中

通常条件下，温度每升高10℃化学反应速率将增大到原来的 倍。
（2）、镁带与不同浓度盐酸的化学反应速率大小

实验现象
实验结论
0.5mol/L

3mol/L

（3）、过氧化氢的分解反应中催化剂对化学反应速率的影响

实验现象
实验结论
加入MnO2

加入FeCl3

不加其它试剂

（4）、反应物间接触面积对化学反应速率影响

实验现象
实验结论
块状碳酸钙与盐酸

粉末碳酸钙与盐酸

总结：1.影响化学反应快慢的主要因素 （内因）
2、外因：
〔1〕温度的影响
〔2〕浓度的影响
〔3〕催化剂的影响
〔4〕反应物间接触面积
〔5〕其它因素

【运用探究】
1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
2.下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ）
A . C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B . AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)
C . CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D . 2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
3.20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )
A . 加入10mL 1mol/L的盐酸 B . 加入30mL 0.1mol/L的盐酸
C . 所用的大理石研磨成粉末 D . 加入10mL H2O
4.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是(    )
A.10mL  0.1mol/LNa2S2O3+10mL  0.1mol/LH2SO4
B.5mL  0.1mol/LNa2S2O3+5mL  0.1mol/LH2SO4
C.5mL  0.1mol/LNa2S2O3+5mL  0.05mol/LH2SO4
D.10mL  0.05mol/LNa2S2O3+10mL  0.05mol/LH2S
【教学反思】
第二节 化学反应的快慢和限度（两课时）
第二课时 化学反应的限度
撰稿人： 张鹏飞 审稿人：李焕林 授课人_________
授课时间：________学生编号_________姓名：_________
【学习目标】
1.可逆反应的概念。
2.化学平衡及化学反应限度的概念。
【教学重点、难点】
影响化学平衡状态的确定及化学平衡的计算。
【预习探究】
1.可逆反应是指 。
2.什么是正反应？什么是逆反应？
3什么是化学平衡？化学平衡的特征？
4. 什么是化学平衡的移动？
【方向探究】
实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。为什么？
【自主探究】
一、可逆反应
（1）概念：
（2）注意：
什么是正反应？什么是逆反应？
化学反应的可逆性是普遍存在的吗?
催化剂
△
【合作探究】
在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+ O2 2 SO3
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
（5）反应进行到什么时候会"停止"？
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（7）给这个状态命名：
（8）反应真的停止了吗？
【自主探究】
二、化学平衡
1．定义：
2．化学平衡的特征：
高温、高压
催化剂

3．判断可逆反应是否达到化学平衡的依据和办法：
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：
（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成
（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉
（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
以上均表示V(正)＝V(逆)
规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。
【合作探究】
1、实验原理：NO2通常为______ 气体，N2O4通常为_______气体。NO2 N2O4 正反应为_______反应。
2、实验现象：

3、实验分析及结论

三、化学平衡的移动：

【运用探究】
1. 判断对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否达平衡状态（达到“√”，未达到“×”）
①N2的消耗速率等于N2的生成速率。（ ）
②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（ ）
③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（ ）
④N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（ ）
⑤单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。（ ）
⑥单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。（ ）
⑦一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。（ ）
⑧外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。（ ）
⑨外界条件不变时，N2的转化率不再变化。（ ）
⑩外界条件不变时，体系的压强不再改变。（ ）
⑾外界条件不变时，体系的质量不再改变。（ ）
⑿单位时间内有1个N　N断裂，同时有3个H－H生成。（ ）
2.对反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的是（ ）
A.反应容器中，压强不随时间改变而改变 B.反应容器中，A、B、C、D 能共存
C.反应容器中，A、B、C、D质量不再改变 D.反应容器中的各物质物质的量不随时间变化
3.某温度下，反应N2O4 2NO2(g)（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A. 加压时（体积变小），将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
【延伸探究】
影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）
条件
条件改变对化学平衡的影响
浓度

温度

气体压强

催化剂

【教学反思】
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